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1、物理化學(xué)-14-氣體-考研試題資料系列物理化學(xué)-14-氣體-考研試題資料系列物理化學(xué)-14-氣體-考研試題資料系列物理化學(xué)-14-氣體-考研試題資料系列第十四章 氣體177題一、選擇題 共82題 1。 2 分 7901摩爾氣體常數(shù)R的數(shù)值隨單位不同而異,正確的選項是: A .0 LmKmol1 B .314 1ol1C。8 clatmK1mol-1 008 cl-1mol12 1 分 76在23 和015 Pa下,1dm 2的質(zhì)量最接近于以下哪個值? 0。089 B 012 g C 1.0g D 10 g3。 分97在7 K和10 35 a下,若Cl4的蒸氣可近似作為理想氣體處理,則其密度已知
2、C及Cl的相對原子質(zhì)量分別為及55為: .52 gL- B 6。 gL-1 C3.70 gL-1 D 3.44 gL1 4。 2 分 7919實驗時用擴散泵把物系中空氣的壓力抽到133.32106 a,若物系溫度維持在300K,且設(shè)空氣中VN:VO9:21,則在物系中每毫升空間內(nèi)O2的分子數(shù)為: 5。3114個 B 3.2100個 C。7109個 D6。01個. 2 分920對于實際氣體,當(dāng)處于低于波義耳溫度時,只要壓力不太大,則有 pnR BpnRT Cp=nRT pV06. 分 7921在3 K及101 325P下,取某氣體25 L,測得其質(zhì)量為50g,則該氣體之摩爾質(zhì)量為: 2.4 go
3、l1 B 56 gmo1 8。6 gmol1 44。 gmol-17。 分 93討論氣體液化的氣液平衡時,飽和蒸氣和相應(yīng)的飽和液體的摩爾體積皆是溫度的函數(shù),它們的正確關(guān)系是: 隨著溫度升高,飽和蒸氣與飽和液體的摩爾體積皆增大; 隨著溫度升高,飽和蒸氣與飽和液體的摩爾體積皆減??; 隨著溫度升高,飽和蒸氣的摩爾體積減小而飽和液體的摩爾體積增大; 隨著溫度升高,飽和蒸氣的摩爾體積增大而飽和液體的摩爾體積減小。8 2 分 7936當(dāng)物系的壓力高于大氣壓時,則應(yīng)采用的關(guān)系式是 絕對壓力大氣壓力表壓;絕對壓力=大氣壓力+表壓; 絕對壓力大氣壓力真空度;絕對壓力=大氣壓力真空度.9。 2分 97氣體的壓力除
4、因所取的單位不同而有不同數(shù)值外,在實驗室里或?qū)嶋H生產(chǎn)上還常有絕對壓力,真空度和表壓之分。今若取相同的壓力單位,在壓力低于大氣壓時,以下哪個關(guān)系是正確的? 絕對壓力大氣壓力表壓絕對壓力大氣壓力表壓絕對壓力=大氣壓力真空度絕對壓力=大氣壓力+真空度0 分 973若空氣的組成是210體積分?jǐn)?shù)的O2及79.0%的2,當(dāng)大氣壓為986。5P,O2的分壓力最接近的數(shù)值為: 39 99 Pa B 7 327 P C 0 718Pa D 37864 a1。 2 分7944一定量的理想氣體在105 2的定壓強下從0 m3膨脹到20 m3,若膨脹前的溫度為00,問膨脹后的溫度為多少? 200 K B 23 C47
5、3 K 46 K12。 2 分 952若將6 cm 2和24 cm3 2充入量氣管中,此混合氣體爆炸,剩余未化合的氣體是: 2m32 4 cmH2 C12cm O2 D1c O213。2分 954和V分別代表壓力和體積,乘積pV是哪種物理量的單位? 熵 B 力 C能量 D 遷移數(shù)14 2 分 75用維克托邁耶法測定0揮發(fā)性液體化合物樣品的相對分子質(zhì)量,所排出的空氣在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下的體積為40c3,該化合物的相對分子質(zhì)量接近于 85 18 C 310 D4015。 2 分 76在什么條件下,CO2在水中的溶解度最大? 高壓和低溫 高壓和高溫 低壓和低溫 D低壓和高溫1. 2 分 797杜瓦瓶一
6、般用于: 儲存液態(tài)空氣 B測量已知量的氣體 C對水進(jìn)行蒸餾 D 在實驗室中制備溴17 分 795以下氣體中最輕的是: O B Cl C SO2 D 2S1. 2分 799工業(yè)上是根據(jù)什么差異從液態(tài)空氣中將氧和氮分離開的? 沸點 B 密度 折射率 熔點19 2 分 7960Boyle定律和Chars定律可用以下哪一理論解釋? 德布羅意波動理論 B勒夏特列原理 C 分子動力學(xué)理論 D 量子力學(xué)20. 2分 7961以下哪個定律敘述了恒溫下一種氣體的體積和作用于它的壓力之間的關(guān)系? 阿伏加德羅定律 B蓋呂薩克定律 C 查理定律 D 波義耳定律21. 2分 762在101.32 ka恒壓情況下,2 c
7、m3干燥的CO氣體由10升高到3時,它的體積約為: 7。7 cm3 B 21。5 cm3 24。6 cm3 9 cm32。 分 7963最先提出“同溫同壓下同體積的各種氣體具有相同的分子數(shù) 這一著名假設(shè)的是: A 波義耳Boyle B 蓋呂薩克ayussac 道爾頓Dalton D 阿伏加德羅Avogdr23 2 分 7964若1 mo氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為70 g,則在300 K及10 325 Pa時,0 m3該氣體的質(zhì)量為: 。38 g B 1。030 C 83 g 2。100 g24。 分 7965當(dāng)壓力為8 655Pa,溫度為300 K時,10 cm的理想氣體若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則其體積
8、約為: 65 cm3 B 89cm3 01 cm3 D 8m35. 2 分 7966在溫度為T的抽空容器中,分別加入0.3 mol N, 1ml O2及0.1 mol ,容器內(nèi)總壓力為101 25 Pa,則此時O2的分壓力為: 20 265 B 2533 P C 0 50 a 10 132 a6. 2 分 7967關(guān)于膨脹系數(shù)與壓縮系數(shù)的定義,正確的應(yīng)分別是: A =; =- B =; =C =; = D ; =27. 分 796理想氣體狀態(tài)方程實際上概括了三個實驗定律,它們是: 波義耳定律,分壓定律和分體積定律;波義耳定律,蓋呂薩克定律和阿伏加德羅定律;波義耳定律,蓋呂薩克定律和分壓定律;波
9、義耳定律,分體積定律和阿伏加德羅定律。28. 2 分 799以下有關(guān)理想氣體的描述,哪一條是不正確的? 凡在任何溫度和壓力下均能服從V=nRT的氣體稱為理想氣體;理想氣體的微觀模型是把分子看作幾何質(zhì)點,不具有體積且沒有相互作用;理想氣體是一種科學(xué)抽象的概念,實際上是不存在的;理想氣體可以看作實際氣體在低溫高壓下的極限情況所表現(xiàn)的共性。 分797以下有關(guān)溫度的描述,哪一條是不正確的? 溫度是氣體分子無規(guī)則運動中的平均平動能量度溫度是物系的宏觀性質(zhì),它具有統(tǒng)計平均的含義溫度是決定物系熱平衡狀態(tài)的熱力學(xué)性質(zhì)溫度測量的依據(jù)是熱力學(xué)第一和第二定律30. 2分 77溫度測量的理論基礎(chǔ)是: 蓋斯定律 B 波
10、義爾定律 C熱力學(xué)第一定律 D熱力學(xué)第零定律3. 2 分 797按國際單位制和我國法定計量單位的規(guī)定,壓力的單位是帕Pa。由于歷史的原因,目前在處理實際問題時,還會遇到其它壓力單位,為此必須進(jìn)行相應(yīng)的換算,以下關(guān)系中哪一個才是正確的? 1 Pa=0。 mmHg B 1=0。00 b C 1Pa=05 ar D a=0 t32。 2 分 93若空氣的組成是21.0體積分?jǐn)?shù)的O2及79.的N,當(dāng)大氣壓為98 65。5 P,O2的分壓力最接近的數(shù)值為 : 39 97Pa B 7332a C 2 718Pa D37 6 Pa. 2分 7727 K時,某氣體1ol占有體積為 m3,則其壓力近似為: 10
11、1 325 Pa B 10 135 a C 2。76604a 267kP34 2分797對于1m理想氣體,其是 -Vp R/p C R/pV D/35. 分7976在10 325 a下,當(dāng)1 dm氣體從7K升高到5K時,其體積將變?yōu)椋?5 dm 2.0 dm3 3。0dm3 D 0。5 m336。 2分77在273 K和101325Pa下,若某氣體2 d的質(zhì)量為0 g,則該氣體的摩爾質(zhì)量約等于: 5 gmol1 B 90 mol-1 5mol-1 3mo-137 分 778在以下與氣體特性有關(guān)的各系數(shù)中,哪個是與氣體的輸運性質(zhì)無關(guān)的? 粘度系數(shù) B 擴散系數(shù)D C 導(dǎo)熱系數(shù)k 膨脹系數(shù)3. 分
12、 792討論氣體液化的氣液平衡時,飽和蒸氣和相應(yīng)的飽和液體的摩爾體積皆是溫度的函數(shù),它們的正確關(guān)系是: 隨著溫度升高,飽和蒸氣與飽和液體的摩爾體積皆增大隨著溫度升高,飽和蒸氣與飽和液體的摩爾體積皆減小隨著溫度升高,飽和蒸氣的摩爾體積減小而飽和液體的摩爾體積增大 隨著溫度升高,飽和蒸氣的摩爾體積增大而飽和液體的摩爾體積減小39 2 分 822描述實際氣體的pVT關(guān)系的維里Viral方程是: Z=1+B+C2+p+或 =+B/Vm+C/Vm2+D/Vm3+式中,B,, C, D,D分別稱為第二、第三、第四維里系數(shù)。以下敘述中哪條是不正確的? 維里系數(shù)都是沒有量綱的常數(shù); 對于每一種氣體各組維里系數(shù)
13、只是溫度的函數(shù); 各維里系數(shù)是分別用以校正不同種類分子間的相互作用的; 若壓力趨近于零,則維里方程將還原為理想氣體狀態(tài)方程。40。 2 分 借助于范德華方程式中的常數(shù)a,可以近似的來度量液體分子間作用力內(nèi)壓力a2是液體的摩爾體積。對于一般液體,在常壓下其內(nèi)壓力約為: 10 325Pa B 100101 325 Pa C 00010 35a 0000101 325Pa41. 2 分 802分子間的范德華力是隨以下哪一個量值增加而增加的? 溫度 體積 C離子半徑 電離勢. 2 分 8030范德華狀態(tài)方程為: nRT=+aV2VbT=pVVbnRT=a/V2V+nR=+n2a/V2n43。 2 分
14、803對液態(tài)空氣蒸餾時,以下氣體中最后沸騰分餾出的是: 氬 B氦 C氮 D 氧4. 2分 02單組分噴氣燃料是一種火箭燃料,它既是氧化劑又是燃料.以下物質(zhì)中最合乎此種要求的是: 過氧化氫 發(fā)煙硝酸 硝基甲烷 乙烷4. 分8033在以下哪種情況時,真實氣體的性質(zhì)與理想氣體相近? 高溫和低壓 高溫和高壓 C 低溫和低壓 臨界點6. 2分 834若在高溫高壓下一種實際氣體的分子所占有的空間的影響可用體積因子b來表示,則描述該氣體的較合適的狀態(tài)方程是: pV=RT+b B pV=b pVT+bp D pVRTbp47 2分 8關(guān)于范德華狀態(tài)方程的討論,以下描述中哪條是不正確的? 和b均是又量綱的,其值
15、與壓力和體積所取的單位有關(guān);a和b都是溫度的函數(shù);a與分子間的相互作用有關(guān),a越大表示分子間相互作用越強;b與分子本身的體積因素有關(guān)。48 2 分836對于實際氣體,處于以下哪種情況時,其行為與理想氣體相近? 高溫高壓 B 高溫低壓 C 低溫高壓 D 低溫低壓 分 803不論理想氣體或?qū)嶋H氣體,都能適用的方程式為: p11=2V2 B pi=ip總 p=ZnRT D 1/T1V2/25 分 80范德華認(rèn)為實際氣體作為理想氣體處理時,應(yīng)引入的校正因子的數(shù)目為: 4 C 2 151。 1 分 83加入氬和氪兩氣體,在相應(yīng)的正常沸點下有相同的蒸氣密度,那么氬氣分子速率vAr與氪氣分子速度vKr的關(guān)系
16、為: vAr vKr vAr Kr C vr =vKr D 無法確定。 分 05容器中裝有23 K和11。25 Pa的O2,假定容器的絕對溫度加倍,因此分子O2被解離為原子氧,試問原子氧的根均方速率為分子氧的根均方速率的多少倍? B 1 C D 253 2分 808某容器裝有2 和101.325 ka的2。試問容器中O2的根均方速率為多少ms1? 1 B 333 C 46 D905. 2 分89設(shè), 和分別代表氣體分子運動的平均速率、最概然速率和根均方速率,則對于處于平衡狀態(tài)下的氣體,它們之間的關(guān)系為: =P B P根均方速率u最概然速率m最概然速率v根均方速率u平均速率平均速率最概然速率m根
17、均方速率64 分 8070某人造衛(wèi)星測定太陽系內(nèi)星際空間中物質(zhì)的密度時,測得氫分子的數(shù)密度為15 c-,試問在這條件下,氫分子的平均自由程為多少m?已知氫分子的有效直徑為3.709 m. 。510 B。5108 C 181013 1。10865 2 分807一容器貯有氣體,其平均自由程為。若絕對溫度降到原來的一半,但體積不變、分子作用球半徑不變,此時平均自由程為多少? 2 B 6 2 分807在一個密閉的容器里,裝有重的和輕的混合氣體,輕的氣體相對于重的氣體來講,將會產(chǎn)生下述哪一種情況? 絕對溫度較高 每個分子的平均速度較高 每個分子的平均能量較低 D處于容器的頂部6. 分 03由氣體反應(yīng)的碰
18、撞理論可知,分子的碰撞數(shù): 與溫度無關(guān) 與溫度成正比C 與絕對溫度的平方根成比例 D 與絕對溫度的三次方成比例8。 2 分 84同在5,50 kPa下,將 dm CO2和1 dm3 H2進(jìn)行比較,下述說法中正確的說法是: CO2分子的平均運動速率比H2分子低;2分子的數(shù)目多于C2分子;CO2分子的平均運動速率比分子快;O2分子的平均動能大于H分子的平均動能。9. 分8075以下關(guān)于氣體粘度的描述,哪一條是不正確的? 按鋼球分子模型,氣體的粘度將隨溫度升高而增加,且與壓力無關(guān);從粘度的測定是無法計算氣體分子的半徑和平均自由程的;氣體的粘度是由于分子間互相碰撞后交換動量而引起的;氣體的粘度是由氣體
19、流動的內(nèi)摩擦所引起的.70 2分 8076基于氣體動力學(xué)理論,氯分子的大小可粗略地通過測定氣體的粘度來確定,其值約為: 105c B 1cm 10-8 D 9 cm71 2 分 807氣體動力學(xué)理論指出,氣體的粘度將: 隨氣體密度的平方根而變化;隨氣體密度的降低而降低;隨氣體密度的降低而增加;與氣體密度無關(guān)。7. 2 分8091臨界溫度是實際氣體能夠液化的 最高溫度 B最低溫度 C 波義爾溫度 D正常沸點溫度73. 2分 95H2的Tc647。 K,pc=21.1 PaH2S的T373。6K,pc90。15 P。則兩者的范德華常數(shù),b的大小有: H的a值大,b值小H2的a值大,值大2O的a值小
20、,b值小O的a值小,b值大4. 2 分 8098以下對某物質(zhì)的臨界點的描述,哪一條是不確切的? 飽和液體和飽和蒸氣的摩爾體積相等臨界參數(shù)c,c, Vc皆為恒定的值氣體不能液化=0, =07。 2分8100在什么溫度下,氣體或蒸氣能夠被液化? 臨界溫度以下; 臨界溫度以上; C 正常沸點以上; D 正常沸點以下。6。 分80當(dāng)用壓縮因子Z=pVn來討論實際氣體時,若Z,則表示該氣體: 易于壓縮 不易壓縮 易于液化 D不易液化7。 2 分82若氣體能借增大壓力而被液化,則其對比溫度Tr必為: 任意值 B Tr =1 r 1 D Tr 178 2 分 83以下有關(guān)臨界點的描述重,哪條是不正確的? 臨
21、界點對應(yīng)的溫度是氣體可以加壓液化的最高溫度在臨界參數(shù)中,臨界體積是最易準(zhǔn)確測定臨界點處,= , 0在臨界點液體和蒸氣具有相同的比容9。 2 分10對比溫度是代表溫度T和以下哪個溫度的比值? 臨界溫度Tc B沸騰溫度T C 波義爾溫度TB 3K0. 2分813根據(jù)定義,等壓膨脹系數(shù) =,等容壓力系數(shù) ,等溫壓縮系數(shù)=,則, ,三者間的關(guān)系為: =p B =p C= /p D =1 2 分 8117雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖的建立是基于: 范德華方程 B 理想氣體狀態(tài)方程式 C對應(yīng)狀態(tài)原理 D不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)82. 1 分 8118若某實際氣體的體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積,則其壓縮因子
22、Z應(yīng)該: 等于零 B 等于 小于1 大于1二、填空題 共 15 題 。 分939實驗時用擴散泵把物系中空氣的壓力抽到13。106P,若物系溫度維持在K,且設(shè)空氣中V2:VO=79:21,則在物系中每毫升空間內(nèi)O2的分子數(shù)為_個。2。 2 分 74對于實際氣體,當(dāng)其溫度低于波義耳溫度時,只要壓力不太大,則有pV_nR填入, 1,則表示該氣體_。三、計算題共65 題 1。 10 分 7902以飽和氣流法測定蒸氣壓,在15,0 25 Pa下,將000的干空氣通過一已知質(zhì)量的CS的計泡器的球,空氣與2蒸氣混合后逸至101 325a的空氣中,稱量球的質(zhì)量,有311g CS2蒸發(fā),求在1下CS2的蒸氣壓力
23、為若干?。 5 分790對一開口燒瓶在7時所盛的氣體,須加熱至多高溫度時,即可使其三分之一的氣體逸出?3. 5 分 70某制氧機每小時可生產(chǎn)11 25 P,25的純氧6000 m3,試求每天能生產(chǎn)氧多少千克?4.10 分905自行車輪胎氣壓為210 25 a,其溫度為1。若騎自行車時,由于磨擦生熱使輪胎內(nèi)溫度升高至35,體積增加%時輪胎內(nèi)氣壓為若干?5. 10 分06一個瓶子中放入水與空氣并達(dá)到飽和,加以密封時瓶內(nèi)的壓力為1032P,溫度為27。現(xiàn)將此瓶放在10132 P的沸水中,問穩(wěn)定后瓶內(nèi)壓力為若干?設(shè)瓶內(nèi)始終有水存在,且水及瓶子的體積變化皆可忽略不計,27時水的飽和蒸氣壓為。35101
24、325a。6。0分 072時,被水蒸氣飽和了的乙炔氣經(jīng)冷卻器冷卻至10以除去其中大部分的水。冷卻器中:氣體的總壓力為。68401 325 Pa.已知水在10及5時的飽和蒸氣壓分別為0。2201 25P及0。3 26101 326Pa,試求: 冷卻后乙炔氣的含水量摩爾分?jǐn)?shù).每摩爾干乙炔氣在冷卻器中凝結(jié)出水的物質(zhì)的量.。 5 分7908兩種理想氣體A和B,氣體的密度是氣體B的密度的兩倍,氣體A的摩爾質(zhì)量是氣體B的摩爾質(zhì)量的一半。兩種氣體處于相同溫度,計算氣體A與氣體的壓力比。5 分 7在含有10g氫氣的氣球內(nèi)需要加入多少摩爾氬氣,才能使氣球停留在空氣中即氣球的質(zhì)量等于相同體積的空氣的質(zhì)量?假定混合
25、氣體是理想氣體,氣球本身的質(zhì)量可忽略不計.已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29 mol-1。9. 分 7910當(dāng)2 g氣體A被通入2的真空剛性容器內(nèi)時,產(chǎn)生01 5 Pa的壓力。在通入3 g氣體,則壓力升至1.511 2Pa。假定氣體為理想氣體,計算兩種氣體的摩爾質(zhì)量比MA/MB。10。 分 7911兩個相連的容器內(nèi)都含有N2氣。當(dāng)它們同時被浸入沸水中時,氣體的壓力為0.5101 Pa。如果一個容器被浸在冰和水的混合物中,而另一個仍浸在沸水中,則氣體的壓力為多少?設(shè)兩容器體積相等1。 10 分 91225時,純氮氣在高度為0處的壓力等于1105 P,在高度為000 處的壓力等于9104 a。含0氮氣的
26、空氣中,氮的分壓在高度為0處等于8104Pa。計算:空氣中氮在高度為100 m處的分壓;2空氣中氧在高度為1000 處的分壓。兩種情況的溫度皆為25。12。10分 713兩個相連的容器,一個體積為1 dm,內(nèi)裝氮氣,壓力為1。60Nm2;另一個體積為4 m3,內(nèi)裝氧氣,壓力為0615 Nm2.當(dāng)打開連通旋塞后,兩種氣體充分均勻地混合。試計算:1混合氣體的總壓;2每種氣體的分壓和摩爾分?jǐn)?shù)。13 10 分 714假定在空氣中2和2的體積分?jǐn)?shù)分別為79和21%,試求在28。15 K,101 325 Pa下,相對濕度為60時潮濕空氣的密度為若干?8.15 K時水的飽和蒸氣壓為316.68 Pa所謂相對
27、濕度,即在該溫度時,水蒸氣的分壓與水的飽和蒸氣壓之比。4. 分 795合成氨的原料氣體經(jīng)水洗后,用蟻酸亞銅的氨溶液吸收CO.去CO前氣體成分為:H2 7.3%, N2 3。6%, O 55, CO0.6% 。吸去CO時的溫度為0,壓力為1010 325P,已知 m3溶液在pCO=。0 25 a壓力時可吸收C的量是29m3為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積,問需要多少銅氨溶液才能將10 3的氣體中之CO全部除去?5 15 分98在0,1001。25 Pa下,氦的摩爾體積是0,101325k下摩爾體積的0。01 075倍。確定氦原子的半徑.16. 5分 79221 mo的氣體B在400 時體積為40 dm3,但該
28、氣體依下式發(fā)生解離:ABA+B,假設(shè)解離度為10%,試計算總壓力.1. 10分7923某碳?xì)浠衔锵涤?22% C及.5H組成,蒸氣密度在00和1。325 kP下為O2的24倍在相同條件,求其相對分子質(zhì)量及分子式。18。10 分 7924某容器充滿在相對原子質(zhì)量為4,在10。325 kP,25下稱其質(zhì)量為80 g,當(dāng)容器內(nèi)加入r相對原子質(zhì)量為3.后,欲使兩種氣體合起來總質(zhì)量與同體積下空氣的質(zhì)量相等,問需加多少氬氣,并給出He與Ar混合氣體的平均分子量。已知空氣29。19。0 分 7925一氧氣瓶的容積是2 dm3,其中O2的壓力是30115 k,規(guī)定瓶內(nèi)壓力降到10101。25 kPa時就得充
29、氣,以免混入其他氣體而需洗瓶。今有一玻璃室,每天需用01.25 P的2 400 3,問一瓶能用幾天?20 10 分 727某鋼制容器體積為.5 ,加入硝化甘油0 g,按以下反應(yīng)而爆炸: 4C3H53NO23=12CO2+0H2O+6N2+O氣體溫度達(dá)2000,容器并未炸破,改用31 g的硝化甘油時,容器則被炸破,試計算容器所能承受的最大壓力。1.10 分72若將水蒸氣通過灼熱的碳層,有80摩爾分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和H2氣,試計算所產(chǎn)生的水煤氣在500,101。32ka下各組分氣體的分壓。2. 5 分 929有兩個分開的球形瓶,含有理想氣體A和B,A的密度兩倍于B,A氣體的分子量為B氣體分子量的一半,
30、請計算A與B兩氣體的壓力比。2。 5分 790空氣的組成體積分?jǐn)?shù)大約含N80,O220%,設(shè)若將4。0 g的2加入到已充滿了10325kPa,0空氣的體積為224 d3的容器中,則H2與空氣混合氣體的平均分子量為若干?2。 5 分 931某一有機化合物的蒸氣04DM,在27,99。 kP下稱得其質(zhì)量為20 ,由化學(xué)分析得知其中含碳37.%,氫12.56和氧49.00%,求此有機物質(zhì)的化學(xué)式。25 5 分9在海平面放出一個直徑為1 的氣象氣球,當(dāng)達(dá)到其最大高度時直徑變?yōu)? ,此時溫度為-20.在此高度,氣球內(nèi)部壓力為多少?2 0 分935一個杜馬氏球在大氣壓力下充滿氯氣,測得在溫度T下的含Cl質(zhì)
31、量為.1 ,現(xiàn)將球放入另一個恒溫池中,溫度比前者高3,當(dāng)球的塞子打開后,Cl恢復(fù)到原來壓力值?,F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)球中含有l(wèi)重.4 g,請計算開始時的溫度.若設(shè)球的體積為2。4dm3,問周圍的壓力為多少?27. 10 分 7容器和中,分別盛有O和N2,二容器用活塞相連通,容器A體積為 dm3,氧氣壓力為10。2 kPa,容器B體積為1。 m3,氮氣的壓力為.5101325Pa。當(dāng)活塞開啟后,氣體混合物總壓為多少?氧與氮二氣的分壓為多少?假設(shè)為理想氣體混合物,溫度為29 K。28. 5分 745已知水與其上方的蒸氣達(dá)到平衡,水蒸氣可看成理想氣體,并認(rèn)為水表面上的分子沒有反射.水溫5時相應(yīng)的飽和蒸氣壓為373
32、 P,計算每單位時間從液體單位表面上蒸發(fā)出來的分子數(shù)。29。 10 分 794一個容積為.6 dm3的杜馬球,未封口前在空氣中稱得質(zhì)量為.000 ,在101.325 kPa下裝入過量的苯,然后置于100恒溫的熱水浴中加熱,直到球內(nèi)多余的苯完全溢出為止,并立即封口。待球體冷卻后,稱得球的質(zhì)量為5。511 ,試計算M 6H6并與化學(xué)計算的Mr C=78。比較誤差百分?jǐn)?shù)。封口時苯恰好充滿整個球體,球內(nèi)原有空氣已全部被驅(qū)出,實驗時空氣密度為1.93gdm-3。3. 5 分 4有一容量為2.0 dm的杜馬氏球,含有2的物質(zhì)的量為n,今在。5101.325 kPa,T下加入01 mol的O2于球中,為了維
33、持同樣壓力必須使球冷卻到10,試計算所含的N2的物質(zhì)的量n和溫度T。31. 5分7950高溫下,2解離為原子形式 H22H,設(shè)H2與H均為理想氣體,問在2000,101。25 ka時混合氣體的密度為若干?假設(shè)2有33%摩爾分?jǐn)?shù)解離成原子氫.32. 分7951HA蒸氣中含有一部分雙聚分子HAc,在115 kP,200時測得HAc的蒸氣密度為2。55 gd3,試計算HAc2的分壓為若干?33.15 分7980在20,101 991。 Pa下的解離度為81,解離反應(yīng)按下式進(jìn)行: PClg PC3g l2g試求.4g Cl5在50,01 991。61a下解離時,所有氣體的體積.Mr=0834 10分
34、791分析氫氣1和氧氣2的混合物的方法,是讓混合物通過加熱的氧化銅和干燥器。氫還原氧化銅: O +2Cu + 2O氧與銅反應(yīng): C O2 uO已知100cm3,25,99991。 Pa的被測混合物在通過氧化銅后,得到84。5cm的干燥氧氣仍為25,9 91. a。求混合氣體的原始組成按摩爾分?jǐn)?shù)計。35. 0分7985已知混合氣體中各組分的摩爾分?jǐn)?shù)為:88%氯乙烯,10氯化氫及2乙烯。于恒定10125 Pa下,經(jīng)水洗滌除去氯化氫氣體后,求剩余干氣體中各組分的分壓力。36 10 分862時,把乙烷和丁烷的混合氣體充入一個抽成真空的00c3的容器中,當(dāng)容器中氣體的壓力上升到10 35Pa時,氣體的質(zhì)
35、量為0.39g,求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量及摩爾分?jǐn)?shù)組成.3. 10 分7987將物質(zhì)的純液體01525 g氣化,測得在0。96501 325Pa,下體積為3.25 3,據(jù)元素分析結(jié)果,該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為。1 ,4。58 ,.32Br.求此物質(zhì)的分子式。3. 5 分 788一球形容器抽真空后質(zhì)量為25。000 g,充以4的水,總質(zhì)量為125.000 g,若改充以25,33305 N2的某碳?xì)浠衔餁怏w,則總質(zhì)量為5。0163 g,試求該氣體的摩爾質(zhì)量。39。 分798在3,9 99。05 Pa下,將1 3,p=5 99。105 Pa的空氣通過乙醚,在此條件下?lián)]發(fā)了多少克乙醚?30時
36、,乙醚蒸氣壓力為8 7103 Pa40 分7990計算,01 25 Pa下甲烷氣體的密度. 10 分 91氣柜內(nèi)貯有氯乙烯C2H3氣體3003,壓力為。210 325 Pa,溫度為7,求氯乙烯氣體的質(zhì)量。若提用其中100 m3氣體,相當(dāng)于多少mol?42. 5 分 792在兩個體積相同的容器中,分別充以氫氣和氧氣,且溫度相同,質(zhì)量相同,試問氫氣壓力比氧氣壓力大多少倍?4.1 分 7993試由波義耳定律、蓋呂薩克定律和阿伏加德羅定律導(dǎo)出理想氣體的狀態(tài)方程pV=R.4.10分 7994兩個體積相同的燒瓶由毛細(xì)管相連毛細(xì)管體積可忽略,在兩個燒瓶里充以27,7 mo氫氣,其壓力為. 35Pa。若把燒瓶
37、之一浸入在127的油浴中,另一燒瓶仍保持在27,試求終態(tài)的壓力及氫氣在各燒瓶中的物質(zhì)的量。4 10 分801 mol N2在0時體積為70.3 c3,分別用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程求其壓力。實驗值是00 325 PaN的范德華常數(shù) =1。347101.35 Pammol-1, =36105m3ol-1。46。 5分8012氧氣鋼瓶最高能耐壓150132 P.在2 dm的該氧氣鋼瓶中含1。g氧氣,試問氧氣的溫度最高可達(dá)多少度才不致使鋼瓶破裂?已知van r Was常數(shù),a=013。013 25m6mo-2,b03.183105 m3ol14。 1 分 8014計算10 g氮氣在25時,體積為
38、1 m時的壓力。用理想氣體狀態(tài)方程;用范德華方程。已知氮氣的a=140 81。5 Padmmol-,b=0。0391 dmmol1。48。 10 分801527,60132 Pa時,容積為20 dm的氧氣鋼瓶能裝多少質(zhì)量的二氧化碳?試用:理想氣體狀態(tài)方程;范德華方程。已知CO2的范德華常數(shù):a=.6102 Pam6mol2,b=0049m3mo-149。 10 分 016一個2 dm的氧氣瓶中裝有.6 kg氧,若鋼瓶能經(jīng)受的最大壓力是1001 2P,問此瓶最高能達(dá)到多少度?如用理想氣體公式計算,誤差多大?已知氧的范德華常數(shù):=.61032 Pdm6ml,b=0。03 d3mol-1。5. 15
39、 分07今有一瓶N2氣,其溫度、壓力和體積分別為298,506。625 kPa,1033。經(jīng)等溫過程膨脹到11325 。設(shè)N氣遵守范德華方程。N2氣的=。138 m3Paol-2,b3.64 m3mo-1。請求N氣終態(tài)的體積.1。 5 分 818計算在1001。35 Pa,下,ml稍微偏離理想氣體狀態(tài)的氣體所占有的體積。第二維里系數(shù)是2103mol-52。1 分 019O的臨界溫度T為3 K,臨界密度為0。4 gm3.計算范德華常數(shù)a和.5。0 分 02某氣體遵從范德華方程,其a=1.1 m6ol, b=1104 m3mol-1,試計算壓力為5.0102+kPa,溫度為時,40mol該氣體的體
40、積。. 10 分26CO2的臨界溫度Tc為30 K,臨界密度為0.4516g-。計算范德華常數(shù)a和b.5. 分 8027計算在101 2516Pa,下,1ml稍微偏離理想狀態(tài)的氣體所占有的體積.第二維里系數(shù)是210 m3mol-1。15 分 028在0,100101 325 Pa下,氦的摩爾體積是0,1 35 Pa下摩爾體積的0.011 07倍。試確定氦原子的半徑。5. 5 分 851氣體分子的根均方速率為102 s1,計算在壓力為15 m時該氣體的密度.58。 分 82在101325 kPa下,測得N2的密度為。25g,試求其分子的根均方速度和氣體的溫度.59。 1 分 05某一理想氣體經(jīng)以
41、下兩個過程:1壓力不變時,將溫度升高一倍;2溫度不變時將其壓力增大一倍。試求這兩個過程中分子的根均方速率之比值和碰撞頻率之比值。0.5 分 8056計算O分子在17.0時平均速率和根均方速率.61 10分 806試計算在T=21 K時,N分子速率介于9510s-1間的概率。若p=101。325kPa,那么每cm中該速率范圍的分子數(shù)為若干?6. 1 分8093氫氣的臨界參數(shù)為Tc=33。3 ,p= 29 960 Pa,Vc64.3cm3mol.現(xiàn)有2 mo氫氣,當(dāng)溫度為0時,體積為150 c3。分別應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程式,范德華方程式及對比狀態(tài)方程式計算該氣體的壓力。6. 1分 809根據(jù)O的臨界參數(shù),計算a0和b0值;在31。15 下,在體積為0。005m3的容器中含有CO20.1 kg,用v der Waals公式計算氣體的壓力;若用理想氣體公式計算氣體的壓力,應(yīng)為若干帕?已知O的臨界參數(shù):p=72.101 325P, T304。2 。6.1 分 8099設(shè)氣體遵循以下狀態(tài)方
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