多組分與化學(xué)勢(shì)-選擇題-考研試題資料系列

1、多組分與化學(xué)勢(shì)-選擇題-考研試題資料系列多組分與化學(xué)勢(shì)-選擇題-考研試題資料系列多組分與化學(xué)勢(shì)-選擇題-考研試題資料系列多組分與化學(xué)勢(shì)-選擇題-考研試題資料系列題目部分，卷面共有7題,125.0分,各大題標(biāo)有題量和總分一、單項(xiàng)選擇71小題，共125。0分1分已知 373 K 時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為 510P,液體 B 的飽和蒸氣壓為05 ，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為05時(shí)，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： A、 1/15 B、 2 C、 1/2。5 D、1/3 .2分已知373.15 K 時(shí)，液體 的飽和蒸氣壓為 1333 Pa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合

2、物。當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為/2 時(shí)，A 在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/時(shí),則在73.15 K時(shí),液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： A、 666 Pa 、 88.88 ka C、 1.2 kPa D、 26.6 kPa 3。分關(guān)于亨利系數(shù)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是: A、其值與溫度、濃度和壓力有關(guān) B、其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān) C、其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān) D、其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān) 4。2分在40 K時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 4104 a,液體 B的蒸氣壓為6104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中 A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0。6,則氣相中 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

3、： A、 .60 、050 C、 。0 、 .1 2分已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì)A 液體的蒸氣壓為 67 Pa,純?nèi)軇〣 的蒸氣壓為 6 65 ，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為002,則此飽和溶液假設(shè)為理想液體混合物的蒸氣壓為: A、 0Pa B、 613 P C、 26 198 P 599 Pa 6.2分在溫度T 時(shí),純液體 A 的飽和蒸氣壓為 *，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在壓力下的凝固點(diǎn)為f*,當(dāng) 中溶入少量與 A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為 A， A， ,則 A、 p*pA,* A,T 72分在 29 時(shí),A和兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別

4、為 和 kB,且知 kA kB,則當(dāng) A 和 B 壓力平衡時(shí)的相同時(shí),在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為： 、 A 的量大于 B 的量 B、 的量小于 B 的量 C、 的量等于 B 的量 D、A 的量與 B 的量無(wú)法比較 82分比較如下兩筒氮?dú)饣瘜W(xué)勢(shì)的大小為逸度系數(shù)，答案：:應(yīng)為 、 1 2 B、 C、 2 D、不能比較其相對(duì)大小 9.分 1 溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和 2對(duì)于純組分，則化學(xué)勢(shì)等于其ibbs自由能 3理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Henr定律 4理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Raut定律 上述諸說(shuō)法正確的選項(xiàng)是: 、 ， B、 2，3 C、 2，4 D、

5、 3，4 10。2分298K時(shí)，HCg，Mr=365溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245 kkgmo1，當(dāng)Hlg在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時(shí),HClg的平衡壓力為： 、 138 ka B、 119 kPa C、 4.9 kPa D、 49 ka 112分已知373K時(shí)液體的飽和蒸氣壓為324 kPa，液體的飽和蒸氣壓為6.62kPa。設(shè)A和B 形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為: A、 1 B、 12 C、 2/3 、 / 21分關(guān)于亨利定律，下面的表述中不正確的選項(xiàng)是: A、若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分必遵從亨利定律 B、溫度越高、壓力

6、越低，亨利定律越正確 C、因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律 、溫度一定時(shí)，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān) 13.2分以下各種條件下，O2在水中溶解度最大的是: A、 高壓低溫 B、低壓低溫C、高壓高溫 D、往溶液中加l142分在某溫度下,當(dāng)B溶解于中形成溶液時(shí),若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積時(shí)，設(shè)的偏摩爾體積大于零，若增加壓力則B在A中的溶解度將: A、增大 B、減小、 不變 D、不確定15分有關(guān)化學(xué)勢(shì)與物質(zhì)流動(dòng)方向的關(guān)系中下述哪種說(shuō)法是不正確的. A、 重結(jié)晶制取純鹽過(guò)程中，析出的純鹽的化學(xué)勢(shì)與母液中該鹽的化學(xué)勢(shì)相等B、 糖溶

7、于水過(guò)程中，固體糖的化學(xué)勢(shì)大于溶液中糖的化學(xué)勢(shì)C、 自然界中,風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域、 自然界中，水總是從化學(xué)勢(shì)高的高地流向化學(xué)勢(shì)低的低地16。1分 mo 物質(zhì)和3 olB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物，該系統(tǒng)中和的偏摩爾體積分別為.7910-5m3mol1，2.110-5 A、 9。67105 m3 B、 9。510C、 1。0031m 、 8.91017分當(dāng)溶液中溶質(zhì)濃度采用不同濃標(biāo)時(shí)，以下說(shuō)法中哪一個(gè)是正確的。 A、溶質(zhì)的活度相同B、溶質(zhì)的活度系數(shù)相同C、溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)相同D、溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同分理想溶液具有一定的熱力學(xué)性質(zhì)。在下面敘述中哪個(gè)是錯(cuò)誤的。 A、=0

8、 B、 =0C、=0 D、U=01。2分對(duì)于理想溶液,以下偏微商不為零的是: 、mG/T/Tp B、 mixS/T 、 mixF/p D、 mxG/Tp 20。1分有下述兩種說(shuō)法： 自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域 2 自然界中,水總是從化學(xué)勢(shì)高的地方流向化學(xué)勢(shì)低的地方 上述說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是： 、 1 B、2 C、 1和2 D、 都不對(duì) 13分純?nèi)軇┲屑尤敕菗]發(fā)性溶質(zhì)后,沸點(diǎn)升高。該溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)比未加溶質(zhì)前: A、升高 B、降低C、相等 D、不確定22分000 g水中加入0。01 mo 的食鹽，其沸點(diǎn)升高了.1 K，則715 左右時(shí)，水的蒸氣壓隨溫度的變化率 dp/

9、d 為： A、 1839 K 、 3647.7aK-1 C、57.6 Pa1 D、 725.4PK1 23分質(zhì)量摩爾濃度凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf，其值決定于: A、溶劑的本性 B、溶質(zhì)的本性 C、溶液的濃度 D、溫度 24分 298， p下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0。25,苯的化學(xué)勢(shì)為1,第二份溶液的體積為1 m3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為。5，化學(xué)勢(shì)為2,則: A、 B、 C、 1=2 D、 不確定 252分在未達(dá)平衡的多相體系中,組成B若在各相中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都相等，則 A、B組分在各相中的化學(xué)勢(shì)相等B、組分在各相中的活度相等C、B組分在氣相中的分壓相等D、

10、上述三種情況均不可確定。6.分下述體系中的組分B,選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是 A、混合理想氣體中的組分BB、混合非理想氣體中的組分BC、理想溶液中的組分BD、稀溶液中的溶劑7。2分下述體系中的組分，選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是: A、理想溶液中的組分B、理想混合氣體中的組分、非理想溶液中的溶劑D、稀溶液中的溶質(zhì)B28。1分今有298 ,p的2氣狀態(tài)和33 K, 的2氣狀態(tài)各一瓶，問(wèn)哪瓶N氣的化學(xué)勢(shì)大？ 、 B、 、= D、不可比較 29。1分設(shè)N和O2皆為理想氣體。它們的溫度、壓力相同,均為98 K，p，則這兩種氣體的化學(xué)勢(shì)應(yīng)該： A、相等 B、不一定相等 、與物質(zhì)的量有關(guān) D、不可比較 3.2分下述說(shuō)法哪一個(gè)

11、正確？ 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)： A、與外界溫度有關(guān) B、 與外界壓力有關(guān) C、 與外界物質(zhì)有關(guān) D、是該物質(zhì)本身特性 31。1分真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： A、 =p的真實(shí)氣體 B、p的真實(shí)氣體 C、p的理想氣體 D、=p的理想氣體 32分在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mi 對(duì)溫度進(jìn)行微商,則: A、 ixG/TT 0 B、 ixG/T 0 C、 mxG/TT=0 D、 mG/TT 0 331分298 K，p下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2dm3溶有0。5 mo萘，第二瓶為 dm3溶有0.2mol萘,若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì),則 A、 = 102 B、

12、 1=22 C、 1= 1/ 2 D、 1=2 34.1分對(duì)于非電解質(zhì)溶液，下述說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是： A、 溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物 B、 在一定溫度下，溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?C、 在有限濃度范圍內(nèi)，真實(shí)溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似 D、 溶液濃度選擇不同標(biāo)度時(shí)，其化學(xué)勢(shì)也不同 32分在 400K,液體A的蒸氣壓為104 Nm-2,液體B的蒸氣壓為6104 Nm-2,兩者組成理想液體混合物。當(dāng)氣液平衡時(shí)，在溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0。6,則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)應(yīng)為： A、 .31 B、0。4 C、 0。0 、 .60 362分已知在33 K時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為6

13、662 P,液體B的飽和蒸氣壓為1.0 210Pa，設(shè)和B構(gòu)成理想液體混合物,則當(dāng)在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0 時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為： 、 0。200 B、 0。0 C、039 、 0。63 37。2分在 298 K 時(shí)，向甲苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 的大量的苯-甲苯理想溶液中，加入1mo純 苯,這一過(guò)程苯的,， S 為: G/ H/J SJK 、 0 0 B、 266 0 4。2 C、 -2270 0 7.618 D、 -542.6 0 181 38。2分在50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液.氣液平衡時(shí),在液相中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B

14、 A、 0。15 B、 0.25 、 0.5 D、 06 39。分關(guān)于理想液體混合物，下面的表述中不正確的選項(xiàng)是： A、 理想液體混合物一定是無(wú)熱溶液，但無(wú)熱溶液不一定是理想溶液 B、理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液,也可是非電解質(zhì)溶液 C、理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律 、理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系 401分假設(shè)，B兩組分混合可以形成理想液體混合物，則以下敘述中不正確的選項(xiàng)是： A、 A，B 分子之間的作用力很微弱 B、 A，B 都遵守拉烏爾定律 C、液體混合物的蒸氣壓介于 A，B 的蒸氣壓之間 D、 可以用重復(fù)蒸餾的方法使 A,B

15、完全分離 411分對(duì)于理想液體混合物： A、mixH 0 mxS =0 、 mixH = 0 ixG = 0 C、mixV = 0 ixH = 0 D、mi = 0 ix = 0 2。2分為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？ A、 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 B、 2% 葡萄糖水 、 含適量維生素的等滲飲料 D、 含興奮劑的飲料 4分兩只燒杯各有 1 kg水,向 A 杯中加入 0.01 ml蔗糖，向 杯內(nèi)溶入0。 lNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫,則有： A、杯先結(jié)冰 、 杯先結(jié)冰 C、兩杯同時(shí)結(jié)冰 D、 不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序 44。2分28 K 時(shí)，純水的蒸氣壓為 31677

16、Pa,某溶液水的摩爾分?jǐn)?shù)x1 0.98 ,與溶液成平衡的氣相中，水的分壓為 306 Pa，以 298 K,為純水的標(biāo)準(zhǔn)態(tài),則該溶液中水的活度系數(shù)為： A、大于 1 、小于1 、 等于 、 不確定 4。2分冬季建筑施工中,為了保證施工質(zhì)量,常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，其主要作用是? A、增加混凝土的強(qiáng)度 、防止建筑物被腐蝕 C、 降低混凝土的固化溫度 D、吸收混凝土中的水份 6.1分在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水A和純水.經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是: 、 A 杯高于 杯 B、A 杯等于 B 杯 、 杯低于 杯 D、視溫度而定 47。分海水不能直接飲用的主要原因是： A、 不

17、衛(wèi)生 B、 有苦味 C、 含致癌物 、 含鹽量高 48分氯仿1 和丙酮 形成非理想液體混合物,在T 時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為9398 P,蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2 088 ，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為2971 Pa，則在溶液中氯仿的活度a為： A、0。500 B、 023 C、 181 、 0813 49.2分若lp/yT 0,即氣相中A組分增加 yA,總壓p降低，則以下諸結(jié)論中正確的選項(xiàng)是： A、氣相中A組分濃度小于液相中A組分濃度 B、 氣相中A組分濃度大于液相中A組分濃度 C、氣相中A組分濃度等于液相中組分濃度 D、 上述結(jié)論都不對(duì) 02分根據(jù)理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)勢(shì)公式： B=

18、 ，p + R ln, A= *T，p + RT lx 下面敘述中不正確的選項(xiàng)是： 、*T，p 是純?nèi)軇┰谒?T， p 時(shí)的化學(xué)勢(shì) B、T,p是B= 1，且仍服從亨利定律的假想狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)，而不是純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì) 、當(dāng)溶質(zhì)的濃度用不同方法如 xB, mB, cB表示時(shí)，*T，p不同，但B不變 、 T, 只與 T， p及溶劑的性質(zhì)有關(guān)，T，p 只與 ， p及溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 51.分恒溫恒壓下，在A和B組成的均相體系中,當(dāng)A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時(shí),則相應(yīng)的的偏摩爾體積隨濃度的改變一定將是： A、增加 B、減少、不變 D、不確定52.分當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí),若采用不同的

19、標(biāo)準(zhǔn)濃度,則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是： A、溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)相同 B、溶質(zhì)的活度相同 C、溶質(zhì)的活度系數(shù)相同 、溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同 3.2分在288 K時(shí),H2O的飽和蒸氣壓為172 a,當(dāng). ol的不揮發(fā)溶質(zhì)B溶于0540kg H2時(shí)，蒸氣壓下降4Pa，溶液中H2的活度系數(shù)xA、 84 B、 0。753 C、 10 D、 0.94 52分對(duì)于非理想溶液下面說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是: 、只有容量性質(zhì)才有超額函數(shù) B、若某個(gè)溶液的超額熵為零,則該溶液中任何一種成分的活度系數(shù)與溫度成反比 C、超額熵必為正值，超額Gibb自由能必為負(fù)值 D、無(wú)熱溶液是由化學(xué)性質(zhì)相似，分子大小差別不大的物質(zhì)混合而成 52分若

20、已知某溶液中物質(zhì)的偏摩爾混合Gibs自由能為8962Jml1,溫度為300K，則B的活度axB為： 、 06 B、 0。7 、 0.8 D、 0。 5。2分在30 ，純H2l的蒸氣壓為6.75 ka,現(xiàn)有1 m不揮發(fā)物質(zhì)s溶于4 mol Hl形成溶液，若溶液中水的活度為0.41以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),則溶解過(guò)程中1 mol 的Gbs自由能變化為: A、 -5 Jml-1 B、2298 Jmo C、 -4148 Jmol1 、 4148 Jmol1 572分主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目,而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫_.A、 一般特性 、 依數(shù)性特征 C、 各向同性特性 D、 等電子特性 581分

21、沸點(diǎn)升高,說(shuō)明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后,該溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)： 、 升高 、 降低 C、 相等 D、 不確定 91分兩只各裝有1 kg水的燒杯,一只溶有.0 ml蔗糖，另一只溶有。01l NaCl，按同樣速度降溫冷卻、溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰 B、 兩杯同時(shí)結(jié)冰 C、溶有Nal的杯子先結(jié)冰 D、 視外壓而定 6。2分現(xiàn)有四種處于相同溫度和壓力下的理想稀溶液。 1 0。1 mol蔗糖溶于80 o水中，水蒸氣壓力為p 1mol萘溶于0 mol苯中，苯蒸氣壓為p2 3 。 ml葡萄糖溶于0 ml水中，水蒸氣壓為p3 4 .1 mol尿素溶于8 o水中，水蒸氣壓為4 這四個(gè)蒸氣壓之間的關(guān)系為：

22、 、 1p2p3p4 B、 pp1=p4p3 C、p1=p2=p=1p3 D、4p2 612分已知Hl在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40。 kJmol，某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2l后，其沸點(diǎn)升高10 K，則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為 A、 0.20 B、 .10 C、.530 D、 0。46 2.2分含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液,在 101325 a下,270.5 K時(shí)開始析出冰,已知水的Kf 1.86 Kgmo1,Kb052 go1，該溶液的正常沸點(diǎn)是: A、。4 K B、 372.1 、 73。99 、 376。9 63.2分已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化焓fuH625 Jm1,某水溶液的凝固點(diǎn)為25

23、8.15 K ,該溶液的濃度xB為: A、 0.571 B、 。1429 C、0。9353 D、。47 642分恒壓下將相對(duì)分子質(zhì)量為50的二元電解質(zhì)0005 g溶于。250kg水中,測(cè)得凝固點(diǎn)為。774，則該電解質(zhì)在水中的解離度為:水的A、 10% B、 26% C、 27 D、 0 2分有一稀溶液濃度為 m,沸點(diǎn)升高值為 Tb，凝固點(diǎn)下降值為Tf,則： A、 fT B、 fTb C、TTb D、 不確定 662分在 .1 k 中含0。0045 k 某純非電解質(zhì)的溶液,于 272。65 K 時(shí)結(jié)冰，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于： 、 。135 kgo1 B、 0.172kgl1 C、 090kg

24、mol1 、 。180 gml .2分自然界中，有的高大樹種可以長(zhǎng)到 10m、 因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用 B、 樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用 C、 樹內(nèi)體液含鹽濃度高,滲透壓大 D、 營(yíng)養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上 82分下述方法中，哪一種對(duì)于消滅螞蝗比較有效？ A、 擊打 B、 刀割 C、 晾曬 D、 撒鹽 9.2分若 lnp/yA 0,即在氣相中增加 A 組分的摩爾分?jǐn)?shù),使總蒸氣壓降低,則： A、 液相中A的濃度大于它在氣相中的濃度 B、 液相中 的濃度小于它在氣相中的濃度 C、液相中 A 的濃度等于它在氣相中的濃度 、 不能確定A在液相中或氣相中哪個(gè)濃度大 70。2分液體比液體A易于揮發(fā),在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液,以下幾種說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是: 、 該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓 B、該液體的沸點(diǎn)必低于同樣壓力下純液體的沸點(diǎn) C、該液體的