河南省平頂山市郟縣一中葉縣二中等五校聯(lián)考2016-2017學年高二上學期期中化學試卷含解析

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學年河南省平頂山市郟縣一中、葉縣二中等五校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每題只有一個選項正確，每題3分，共48分)1將來新能源的特色是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染也許污染很小，且可以再生以下能源符合將來新能源標準的是（）天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風能氫能ABCD2以下說法正確的足（）凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是非自覺進行的B凡是放熱反應都是自覺的C自覺反應都是熵增大的反應吸熱反應可能屬于自覺反應3以下說法正確的選項是（）活化分子間的碰撞必定發(fā)生化學反應B吸熱反應只有加熱才能發(fā)生C有能量變化的必定是化學反應有化學鍵斷裂不必定發(fā)生化學反應

2、4用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采納的措施是(）再加入30mL3mol/L鹽酸改用30ml6mol/L鹽酸改用2g粉末狀大理石合適高升溫度ABCD學必求其心得，業(yè)必貴于專精5將H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離均衡的是（）ABCD6某固態(tài)化合物A不導電，但融化或溶于水都能完整電離以下關于物質(zhì)A的說法中，正確的選項是（)A非電解質(zhì)B弱電解質(zhì)C離子化合物D易溶性鹽7在密閉容器中，必定條件下進行以下反應:NO(g)+CO（g）?1N2(g)+CO2(g）；H=373。2kJ?mol達到均衡

3、后,為提升該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采納的正確措施是(）A加催化劑同時高升溫度B加催化劑同時增大壓強C高升溫度同時充入N2D降低溫度同時減小壓強8室溫下在必定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+剛巧完整積淀時，測定溶液pH=2，若忽視兩溶液混雜時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3)2溶液的體積之比是(）A1:10B1：9C10：1D9：19以下表達中，不可以用均衡挪動原理解說的是（）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有益于合成SO3的反應C由H2（g)、I2（g)、HI（g)氣體構(gòu)成的均衡系統(tǒng)加壓后顏色變深黃綠色的氯水光照后顏色

4、變淺10室溫下，向0。1mol氨水中逐滴加入鹽酸，以下描畫不正確的學必求其心得，業(yè)必貴于專精是(）ApH逐漸減小B增大C水的電離程度會不停增大DKw不變11mA+nB?pC+qD，該反應在其他條件不變的狀況下,以T1和T2表示不一樣溫度，縱坐標表示系統(tǒng)中B的質(zhì)量分數(shù),I表示T1時的均衡狀態(tài)，II表示T2時的均衡狀態(tài)，則以下表達符合圖示的是（)T2T1BT1T2C表示的均衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)變率高正反應是吸熱反應12在25、101kPa時，已知：2H2O（g)O2（g）+2H2（g)H1Cl2(g）+H2(g)2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl(g）+O2（g)H3則H3與H1和

5、H2間的關系正確的選項是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H213以下離子方程式書寫正確的選項是（）ANaHS水解反應:HS+H2O?H3O+S2B明礬加入在水中起凈化作用的原由：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠學必求其心得，業(yè)必貴于專精體)+3H+C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2OD碳酸氫鈉溶液中加入過分Ba(OH）2溶液:2HCO3+Ba2+2OH2+2H2O=BaCO3+CO314以下說法正確的選項是（）A常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B為確立某酸H2A是強酸還是弱酸，可測Na

6、HA溶液的pH若pH7,則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混C用0。2000mol?L合液(混雜液中兩種酸的濃度均約為1時，溶0。1mol?L），當pH=7液中的酸剛巧完整中和D相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、1鹽酸、11硝0。1mol?L0.1mol?L氯化鎂溶液、0。1mol?L酸銀溶液中，Ag+濃度：15關于可逆反應:2A（g）+B（g)?2C（g）H0，以下各圖中正確的是（）ABCD16在25時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜后，以下關系式中正確的選項是（）Ac（Na+）c（CH

7、3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）c學必求其心得，業(yè)必貴于專精CH3COO）+c（OH一）Cc(Na+）c(CH3COO）c（OH)c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、填空題(共52分）17能源欠缺是人類社晤面對的重要問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量互相轉(zhuǎn)變請回答以下問題:（1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵開釋的最低能量叫鍵能從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程已知反應：N2（g)+3H2（g）?2NH13(g）H=93kJ?mol試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a的數(shù)值為kJ/mol化學鍵HNNHHN1鍵能/kJ?mol

8、436a9452）甲醇是一種可再生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應用遠景已知在常壓下有以下變化:2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g)H=akJ/molH2O(g)H2O（l)H=bkJ/mol寫出液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:(3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的焓變H=12。1kJ?mol11則;HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變H=55。6kJ?molHCN在水溶液中電離的焓變H等于學必求其心得，業(yè)必貴于專精1（4）已知：H2（g）+O2（g)H2O（1）H=285。83kJ?mol1CO(g）+O2（g）CO2（g)H=282.

9、9kJ?mol;若氫氣與一氧化碳的混雜氣體完整燃燒可生成5。4gH2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混雜氣中CO的物質(zhì)的量為(計算結(jié)果儲存一位小數(shù))18在必定體積的密閉容器中，進行以下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g)+H2O（g)，其化學均衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:t70080083010001200K0。60。91.01。72.6回答以下問題:（1）該反應的化學均衡常數(shù)表達式為K=(2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）（3）能說明該反應達到化學均衡狀態(tài)的是a容器中壓強不變b混雜氣體中c（CO）不變c正（H2）=逆（H2O）dc(CO2)=c（CO）（4）某溫度下

10、，均衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c(H2O)，試判斷此時的溫度為（5）830時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉(zhuǎn)變率為;保持溫度不變在均衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達到化學均衡時，CO2的均衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”)19常溫下,將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH7）學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）該溶液中存在的三個均衡系統(tǒng)是：、（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序為(3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是,濃度為0。005mol

11、/L的是(4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：（5）NH4+和H+兩種離子數(shù)目之和比OH多mol20反應mA+nB?pC在某溫度下達到均衡若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學均衡發(fā)生挪動,則均衡必定向方向挪動假如在系統(tǒng)中增添或減少B的量，均衡均不發(fā)生挪動，則B必定不可以為態(tài)21乙二酸俗名草酸,易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O某學習小組的同學設計了以下實驗方法測草酸晶體（H2C2O4?xH2O)中x值稱取1。260g純草酸晶體，

12、將其酸制成100.00mL水溶液為待測液取25。00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適當?shù)南2SO4用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10。00mL；（1）滴準時，KMnO4標準液應裝在式滴定管中學必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）本實驗滴定達到終點的標記是（3）經(jīng)過上述數(shù)據(jù)，計算出x=談論:若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會（填“偏大、“偏小”或“不變）學必求其心得，業(yè)必貴于專精20162017學年河南省平頂山市郟縣一中、葉縣二中等五校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷參照答案與試題分析一、選擇題（每題只有一個選項正確，每題3分,共48分）1將來新能源

13、的特色是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染也許污染很小,且可以再生以下能源符合將來新能源標準的是（）天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風能氫能ABCD【考點】BM:使用化石燃料的利害及新能源的開發(fā)【分析】煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源【解答】解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常有新能源有:太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電核電廠的反應器內(nèi)有大批的放射性物質(zhì)，會對生態(tài)及民眾造成損害，不屬于將來新能源應選B2以下說法正確的足（)凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是非自覺進行的B凡是放熱反應都是自覺的C自覺反應都是熵

14、增大的反應學必求其心得，業(yè)必貴于專精吸熱反應可能屬于自覺反應【考點】BB:反應熱和焓變【分析】HTS0的反應可自覺進行,自覺與非自覺反應與反應條件沒關，以此來解答【解答】解：AHTS0的反應可自覺進行，碳酸鈣高溫分解反應中H0、S0，加熱下可自覺進行,故A錯誤；B燃燒反應為放熱反應,常溫下不可以自覺進行,故B錯誤;C氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水，為熵減小的反應，點燃時可自覺進行，故C錯誤；一般放熱反應可自覺進行，而常溫下氯化銨與氫氧化鋇可自覺進行，為吸熱反應，則吸熱反應可能屬于自覺反應,故D正確；應選D3以下說法正確的選項是(）活化分子間的碰撞必定發(fā)生化學反應B吸熱反應只有加熱才能發(fā)生C有能量變化

15、的必定是化學反應有化學鍵斷裂不必定發(fā)生化學反應【考點】91：化學鍵【分析】A活化分子間的碰撞不必定為有效碰撞；B有些吸熱反應在常溫下也能進行；C有能量變化不必定發(fā)生化學反應，如物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變；化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成；【解答】解：A、活化分子間的碰撞不必定為有效碰撞，則不必定學必求其心得，業(yè)必貴于專精發(fā)生化學反應，故A錯誤；B、有些吸熱反應在常溫下也能進行，好比氫氧化鋇和氯化銨，故B錯誤；C、有能量變化不必定發(fā)生化學反應,如物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變,是物理變化，故C錯誤；、化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，而發(fā)生化學鍵斷裂的過程不必定發(fā)生化學反應，如HCl溶于水發(fā)生電離，故D正確；應

16、選D4用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采納的措施是（）再加入30mL3mol/L鹽酸改用30ml6mol/L鹽酸改用2g粉末狀大理石合適高升溫度ABCD【考點】CA：化學反應速率的影響要素【分析】反應為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，影響化學反應速率的要素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等增添反應物濃度，使反應速率加快;高升溫度，使反應速率加快；關于有氣體參加的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積,反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，以此解答該題【解答】解：再加入30mL3mol/L鹽酸，體

17、積增大,但濃度不變，反應速率不變，故錯誤；改用30mL6mol/L鹽酸,濃度增大，反應速率增大,故正確；學必求其心得，業(yè)必貴于專精改用2g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大,故正確；合適高升溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故正確應選B5將H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離均衡的是（）ABCD【考點】D6：水的電離【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離均衡,影響水的電離均衡的要素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，高升溫度促進電離；酸、堿克制水的電離;能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子,促進水的電離；爽朗金屬促進水的電離，據(jù)此進行

18、分析【解答】解：水的電離均衡為：H2O?H+OH，H+，加入氫離子,氫離子濃度增大，克制了水的電離,故錯誤；Cl，加入氯離子,不影響水的電離，故正確；Al3+，加入鋁離子,可以結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故錯誤；K+，加入鉀離子，不影響水的電離,故正確;S2,加入硫離子，可以結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離影響水的電離，故錯誤；OH，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，克制了水的電離，故錯誤；NO3，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故正確；NH4+，加入銨離子,銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的學必求其心得，業(yè)必貴于專精電離,故錯誤；應選：B6某固態(tài)化合物A不導電,

19、但融化或溶于水都能完整電離以下關于物質(zhì)A的說法中,正確的選項是（）A非電解質(zhì)B弱電解質(zhì)C離子化合物D易溶性鹽【考點】D2：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法；93：離子化合物的結(jié)構(gòu)特色與性質(zhì)【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，好比酸、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不可以能夠?qū)щ姷幕衔?因為A為固體化合物而且在融化狀態(tài)或溶于水中可以完整電離出離子從而導電，則A必定為強電解質(zhì)，且必定為離子化合物,據(jù)此進行判斷【解答】解：因為A在融化或溶于水都能完整電離的化合物，因此必定為強電解質(zhì)，融化狀態(tài)下可以電離出陰陽離子，則必定屬于離子化合物,應選C7在密閉容器中,必定條件下進行以

20、下反應：NO(g）+CO(g）?N21g）+CO2（g）；H=373.2kJ?mol達到均衡后，為提升該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)變率,采納的正確措施是（）A加催化劑同時高升溫度B加催化劑同時增大壓強學必求其心得，業(yè)必貴于專精C高升溫度同時充入N2D降低溫度同時減小壓強【考點】CB：化學均衡的影響要素【分析】該反應為氣體體積減小、放熱的反應，催化劑、高升溫度均可加快反應速率,但催化劑對均衡挪動無影響，高升溫度均衡逆向挪動，以此來解答【解答】解：A高升溫度均衡逆向挪動，NO的轉(zhuǎn)變率減小，故A不選；B加催化劑可加快反應速率，增大壓強，反應速率增大、均衡正向挪動，NO的轉(zhuǎn)變率增大，故B選;C高升溫度同時充

21、入N2，均衡逆向挪動，NO的轉(zhuǎn)變率減小，故C不選;D降低溫度、降低壓強，反應速率均減小，故D不選；應選B8室溫下在必定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+剛巧完整積淀時,測定溶液pH=2，若忽視兩溶液混雜時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3）2溶液的體積之比是(）A1：10B1：9C10:1D9：1【考點】DA:pH的簡單計算【分析】硝酸鋇和硫酸反應硫酸根離子剛巧積淀，需要Ba（NO3)2和H2SO4依照物質(zhì)的量1：1反應，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算【解答】解：Ba(NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的學必求其心

22、得，業(yè)必貴于專精Ba2+剛巧完整積淀時,依據(jù)H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3，設稀硫酸的體積與Ba（NO3)2溶液的體積分別是x、y,則生成硝酸是0。05x2=0.1xmol，=0。01,解得x：y=1：9應選B9以下表達中，不可以用均衡挪動原理解說的是（）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有益于合成SO3的反應C由H2(g)、I2（g）、HI(g)氣體構(gòu)成的均衡系統(tǒng)加壓后顏色變深黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點】CF：化學均衡挪動原理【分析】均衡挪動原理是假如改變影響均衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等），均衡就向可以減弱這類改變的方向挪動，均衡挪動原理

23、適用的對象應存在可逆過程,如與可逆過程沒關，則不可以用均衡挪動原理解說【解答】解：A存在均衡2NO2（g)?N2O4（g)，增大壓強，混雜氣體的濃度增大，均衡系統(tǒng)顏色變深,該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強均衡正反應挪動,二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺,因為挪動的目的是減弱變化,而不是除掉，故顏色仍比本來的顏色深，因此可以用均衡挪動原理解說，故A不選;B存在均衡2SO2+O2（g)?2SO3（g)，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，均衡向正反應挪動,有益于合成SO3,能用均衡挪動原理解說,故B不選；C存在均衡H2+I2（g）?2HI（g）,該反應前后氣體的體積不變，學必求其心得，業(yè)必

24、貴于專精增大壓強,均衡不挪動,增大均衡系統(tǒng)的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大,顏色變深,不可以用均衡挪動原理解說，故C選；D對氯水中的次氯酸受光照耀會分解,次氯酸濃度減小,使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右挪動,能用均衡挪動原理解說，故D不選；應選C10室溫下，向0。1mol氨水中逐滴加入鹽酸，以下描畫不正確的是（）ApH逐漸減小B增大C水的電離程度會不停增大DKw不變【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡【分析】室溫下,向0。1mol氨水中逐滴加入鹽酸,發(fā)生中和反應,促進一水合氨的電離，剛巧中和生成氯化銨，溶液的由堿性變成酸性，以此來解答【解答】解:A發(fā)生中和反應，溶液的由

25、堿性變成酸性，pH逐漸減小，故A正確；B滴加鹽酸,促進一水合氨的電離，銨根離子濃度增大，且氫氧根離子與氫離子反應，則增大，故B正確；C當鹽酸過分時，鹽酸克制水的電離,可知水的電離先增大后減小,故C錯誤;D溫度不變，Kw不變，故D正確；應選C學必求其心得，業(yè)必貴于專精11mA+nB?pC+qD，該反應在其他條件不變的狀況下，以T1和T2表示不一樣溫度,縱坐標表示系統(tǒng)中B的質(zhì)量分數(shù)，I表示T1時的平衡狀態(tài)，II表示T2時的均衡狀態(tài)，則以下表達符合圖示的是（）T2T1BT1T2C表示的均衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)變率高正反應是吸熱反應【考點】CB：化學均衡的影響要素【分析】先拐先平溫度高T1T2，溫度越高B%越

26、大說明溫度越高均衡逆向進行，正反應為放熱反應，結(jié)合圖象和反應特色，依照化學均衡挪動原理分析判斷；【解答】解：A先拐先平溫度高T1T2,故A錯誤；B圖象分析可知，先拐先平溫度高T1T2，故B正確；C圖象則表示的均衡狀態(tài)中B質(zhì)量分數(shù)大，轉(zhuǎn)變率小，故C錯誤；D先拐先平溫度高T1T2，溫度越高B%越大說明溫度越高均衡逆向進行，正反應為放熱反應，故D錯誤；應選B12在25、101kPa時，已知：學必求其心得，業(yè)必貴于專精2H2O（g）O2（g)+2H2（g)H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g)H22Cl2（g）+2H2O(g）4HCl（g）+O2（g)H3則H3與H1和H2間的關系正確的選項是（)

27、AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【考點】BR：反應熱的大小比較【分析】依據(jù)三個化學反應方程式可知，反應2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl(g)+O2（g）可由另兩個反應加和獲取,則由蓋斯定律可知，H3應為另兩個反應反應熱的加和【解答】解：2H2O(g）=2H2(g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2(g）=2HCl(g)H2；2Cl2（g)+2H2O（g)=4HCl(g)+O2(g）H3；則反應=+2，由蓋斯定律可知,H3=H1+2H2,應選:A13以下離子方程式書寫正確的選項是（）ANaHS水解反應：HS+H2O?H3O+S2B明礬加入在水中起

28、凈化作用的原由：Al3+3H2O?Al（OH)3(膠體)+3H+C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2O學必求其心得，業(yè)必貴于專精D碳酸氫鈉溶液中加入過分Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+CO32+2H2O【考點】49:離子方程式的書寫【分析】A水解生成H2S和OH；B水解反應為可逆反應;C氫氧化鋇溶液與稀硫酸生成硫酸鋇和水；D碳酸氫鈉完整反應，生成碳酸鋇、水、NaOH【解答】解:ANaHS水解反應的離子反應為HS+H2O?H2S+OH，故A錯誤；B明礬加入在水中起凈化作用的原由為Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體)+3H+，故B正確；

29、C氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子反應為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D碳酸氫鈉溶液中加入過分Ba（OH)2溶液的離子反應為HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D錯誤應選B14以下說法正確的選項是（）A常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B為確立某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混C用0。2000mol?L合液（混雜液中兩種酸的濃度均約為0。1mol?L1），當pH=7時,學必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液中的酸剛巧完整中

30、和相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、11氯化鎂溶液、10.1mol?L鹽酸、0。1mol?L0.1mol?L硝酸銀溶液中,Ag+濃度：【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡;DH：難溶電解質(zhì)的溶解均衡及積淀轉(zhuǎn)變的實質(zhì)；DO:酸堿混雜時的定性判斷及相干ph的計算【分析】A、稀釋醋酸時能促進弱電解質(zhì)醋酸的電離，以致稀釋后溶液中氫離子濃度大于本來的；B、判斷強酸、弱酸的依照是該酸能否完整電離，NaHA溶液的pH7說明H2A的二級電離，不完整電離,即HA為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH7，H2A是強酸或弱酸都有可能；C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是

31、弱電解質(zhì)，若堿與酸剛巧反應,溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉,醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有節(jié)余;D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，必定溫度下,溶液中KspAgCl）=c（Ag+)?c（Cl)為定值，溶液中c(Cl）越大，c（Ag+）越小【解答】解：A、稀釋醋酸時能促進弱電解質(zhì)醋酸的電離，以致稀釋后溶液中氫離子濃度大于本來的，因此稀釋后溶液的3pH4，故A錯誤；B、NaHA溶液的pH7說明H2A的二級電離，不完整電離，即HA為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH7,H2A是強酸學必求其心得，業(yè)必貴于專精或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯誤;C、NaOH滴定HCl與

32、CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸剛巧反應，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有節(jié)余，故C錯誤;D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小,必定溫度下，溶液中Ksp(AgCl）=c（Ag+）?c（Cl）為定值，蒸餾水中沒有氯離子、0。1mol/L鹽酸中c（Cl）=0。1mol/L，0.1mol/L氯化鎂溶液c（Cl）=0。2mol/L、0。1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）為,故D正確15關于可逆反應：2A(g)+B（g）?2C（g)H0，以下各圖中正確的是（）ABCD【考點】CB：化學均衡的影響要素【分析】做題時

33、第一分析化學方程式的特色，如反應前后計量數(shù)的大小關系、反應熱等問題，、依據(jù)反應溫度的不一樣結(jié)合反應熱判斷均衡挪動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分數(shù)的變化能否正確B、依據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小關系，結(jié)合壓強對反應速率的影響判斷均衡挪動方向,從而判斷出正逆反應速率的變化;C、從催化劑對均衡能否有影響來判斷濃度的變化能否正確；學必求其心得，業(yè)必貴于專精D、從兩個方面考慮,一是壓強對均衡的影響，二是溫度對均衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)變率能否正確【解答】解：A、該反應為放熱反應,溫度高升均衡向逆反應方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小,故A正確；B、依據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強均衡向正反應方向

34、挪動,正逆反應速率都增大,且V正V逆，故B錯誤；C、催化劑相同程度地改變正逆反應速率，均衡不發(fā)生挪動，故C錯誤;D、該反應為放熱反應，溫度高升均衡向逆反應方向挪動,A的轉(zhuǎn)變率降低,依據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強均衡向正反應方向挪動，A的轉(zhuǎn)變率增大，本題溫度的曲線不正確,故D錯誤應選A16在25時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜后，以下關系式中正確的選項是（)Ac（Na+）c（CH3COO）+c(CH3COOH）Bc（H+)c(CH3COO)+c（OH一）Cc(Na+）c（CH3COO）c（OH)c(H+）DcCH3COO）c(Na+）c（H+

35、）c（OH）【考點】DO：酸堿混雜時的定性判斷及相干ph的計算【分析】CH3COOH為弱酸，在25時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜時，醋酸過分，溶液呈酸性,則有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c(OH），以此判斷，其學必求其心得，業(yè)必貴于專精它選項皆不正確【解答】解：A、設溶液的體積都為1L，CH3COOH為弱酸，在25時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜時,醋酸過分，反應后的溶液中有n（Na+)=0。001mol，n（CH3COO）+n(CH3COOH）0.001mol，則c（Na+）c(CH3COO）+cCH3CO

36、OH）,故A錯誤；B、依據(jù)溶液呈電中性,溶液中存在c（Na+)+c（H+）=c（OH)+cCH3COO）,則c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故B錯誤；C、在25時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混雜時，醋酸過分,則c（CH3COO)c（Na+），故C錯誤;D、在25時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混雜時，醋酸過分，溶液呈酸性，則有c（CH3COO)c（Na+），c（H+)c（OH）,因為H+離子與OH離子反應,則溶液中c（Na+)c（H+），因此有c（CH3COO）c（Na+)c(H+)c（OH)，故正確應選D二、填空題（

37、共52分)17能源欠缺是人類社晤面對的重要問題,利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量互相轉(zhuǎn)變請回答以下問題：（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵開釋的最低能量叫鍵能從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過1程已知反應：N2（g）+3H2(g）?2NH3（g）H=93kJ?mol試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a的數(shù)值為391kJ/mol學必求其心得，業(yè)必貴于專精化學鍵HNNHHN1鍵能/kJ?mol436a945(2）甲醇是一種可再生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應用遠景已知在常壓下有以下變化:2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=akJ/molH2O（g)H

38、2O（l）H=bkJ/mol寫出液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（l)+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=（a+4b）kJ/mol(3)已知:HCN（aq）與NaOH(aq）反應的焓變H=12。11kJ?mol；1HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變H=55。6kJ?mol則HCN1在水溶液中電離的焓變H等于+43.5kJ?mol1（4)已知:H2(g）+O2（g）H2O（1）H=285。83kJ?molCO（g）+O2（g)CO2（g)H=282。19kJ?mol；若氫氣與一氧化碳的混雜氣體完整燃燒可生成5。4gH2O（l），并放出114.

39、3kJ的熱量,則混雜氣中CO的物質(zhì)的量為0。1mol（計算結(jié)果儲存一位小數(shù))【考點】BE：熱化學方程式；BB：反應熱和焓變【分析】（1）化學反應的焓變=反應物鍵能總和生成物鍵能總和計算；(2）2CH3OH（l)+3O2（g)=2CO2（g）+4H2O（g）H=akJ/molH2O（g）=H2O(l）H=bkJ/mol學必求其心得，業(yè)必貴于專精+4獲取液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式;3）HCN（aq）?H+（aq）+CN（aq)H1，+（aq）+OH1H（aq）=H2O(l)H2=55.6kJ?mol，NaOH(aq）+HCN(aq）=NaCN（aq)+H2O(l）,H3=1

40、2.1kJ?mol1，蓋斯定律計算+=;4）依據(jù)生成水的質(zhì)量，利用2H2+O22H2O（l）可計算氫氣的物質(zhì)的量,再利用混雜氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，最后利用熱化學反應方程式來計算CO的物質(zhì)的量【解答】解：(1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=93kJ?mol1，化學反應的焓變=反應物鍵能總和生成物鍵能總和,因此獲取93KJ/mol=945KJ/mol+3436KJ/mol6a，解得a=391KJ/mol；故答案為：391；（2)2CH3OH（l）+3O2(g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=akJ/molH2O（g）=H2O（l）H=bk

41、J/mol+4獲取液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:2CH3OH(l）+3O（2g）=2CO（2g)+4H2O（l）H=(a+4b）kJ/mol；故答案為：2CH3OH（l）+3O2(g）=2CO2（g）+4H2O(l）H=(a+4b)kJ/mol；3)HCN（aq)?H+（aq）+CN(aq）H1，+（aq）+OH1H（aq）=H2O(l）H2=55。6kJ?mol，學必求其心得，業(yè)必貴于專精NaOH（aq)+HCN(aq）=NaCN（aq）+H2O(l)，H3=12。1kJ?mol1，1蓋斯定律計算+=，H1+H2=H3,H1=+43。5kJ?mol，1故答案為：+43.

42、5kJ?mol；4）水的物質(zhì)的量為:=0.3mol，由2H2+O22H2O可知,n(H2）=n（H2O）=0.3mol,1由H2(g）+O2(g）H2O（l）H=285.83kJ?mol可知，0.3molH2燃燒放出的熱量為：285。83kJ/mol0.3mol=85.749kJ，則CO燃燒放出的熱量為：114.03kJ85。749kJ=28。281kJ,設混雜氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則12CO（g）+O2(g）=2CO2(g）H=565。8kJ?mol2565。8kJx28.281kJ解得：x=0.1mol,即原混雜氣體中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol18在必定體積的

43、密閉容器中，進行以下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO(g）+H2O（g)，其化學均衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t70080083010001200K0。60。91。01.72.6回答以下問題：學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）該反應的化學均衡常數(shù)表達式為K=2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱、“放熱”）3)能說明該反應達到化學均衡狀態(tài)的是bca容器中壓強不變b混雜氣體中c（CO)不變c正(H2)=逆(H2O）dc（CO2)=c(CO）（4）某溫度下，均衡濃度符合下式:3c（CO2)?c（H2)=5c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為700(5）830時,在1L密閉容器中分別投入lm

44、olH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉(zhuǎn)變率為50；保持溫度不變在均衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達到化學均衡時,CO2的均衡轉(zhuǎn)變率不變(填“增大”“減小”或“不變”）【考點】CP：化學均衡的計算【分析】（1）化學均衡常數(shù)是指：必定溫度下，可逆反應到達均衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學均衡常數(shù)中寫出；2)由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度高升均衡常數(shù)增大，說明高升溫度均衡正向挪動；(3）化學均衡狀態(tài)的標記：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變;(4）某溫度下，各物質(zhì)的均衡濃度符合下式：3c（CO2)?c(H2）=5c(CO

45、)?cH2O)，則均衡常數(shù)K=0.6;5）結(jié)合均衡常數(shù)K=1和化學均衡三行計算列式獲取,持溫度不變在均衡系統(tǒng)中再充入1molH2和1molCO2重新達到化學均衡相當學必求其心得，業(yè)必貴于專精于增大壓強,反應前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強改變不改變均衡【解答】解：（1)CO2(g）+H2（g)?CO（g）+H2O（g)的化學均衡常數(shù)表達式K=，故答案為：;2）由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度高升均衡常數(shù)增大,說明高升溫度均衡正向挪動，則正反應是吸熱反應,故答案為：吸熱；3）a反應是一個反應前后體積不變的反應,壓強的改變不會要引起均衡挪動，故a錯誤；b混雜氣體中c（CO）不變，說明正逆反應速率相等，故b正確；c

46、正（H2)=正（H2O）=逆（H2O），達均衡狀態(tài)，故c正確;d均衡時，二者的濃度不變，而不必定相等，故d錯誤；故答案為：bc;（4）某溫度下，各物質(zhì)的均衡濃度符合下式：3c（CO2)?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），則均衡常數(shù)K=0.6，所處溫度為700，故答案為：700;5）反應前后氣體物質(zhì)的量不變,可以利用物質(zhì)的量取代均衡濃度計算均衡常數(shù)，設二氧化碳耗費物質(zhì)的量x，CO2（g）+H2（g)?CO（g）+H2O（g），開頭量（mol）1100變化量（mol）xxx學必求其心得，業(yè)必貴于專精x均測量（mol)1x1xxx=1x=0.5二氧化碳轉(zhuǎn)變率=100=50，保持溫度不變在均衡系

47、統(tǒng)中再充入1molH2和1molCO2重新達到化學均衡相當于增大壓強，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強改變不改變均衡,CO2的均衡轉(zhuǎn)變率不變,故答案為：50；不變19常溫下,將0。01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液（pH7）+OH、（1）該溶液中存在的三個均衡系統(tǒng)是:NH3?H2O?NH4NH4+H2O?NH3?H2O+H+、H2O?H+OH（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序為c(Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH)c（H+）(3）這些粒子中濃度為0。01mol/L的是Cl,濃度為0.005mol/L的是Na+（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩

48、種粒子是:NH4+、NH3?H2O5）NH4+和H+兩種離子數(shù)目之和比OH多0.005mol【考點】DN:離子濃度大小的比較【分析】（1）常溫下，將0.01molNH4Cl和0。005molNaOH溶于水學必求其心得，業(yè)必貴于專精配成1L溶液(pH7），溶液中存在均衡為氯化銨和氫氧化鈉反應生成的一水合氨電離均衡，節(jié)余氯化銨溶液中銨根離子水解均衡，水的電離均衡；2）溶液中存在0.005molNH3?H2O、0.005molNH4Cl、0.005molNaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大??；3)溶液中存在0.005molNH3?H2O、0。005molNH4Cl

49、、0.005molNaCl,溶液體積為1L，據(jù)此計算離子濃度;(4）物質(zhì)的量之和為0。01mol的兩種粒子是一水合氨和銨根離子;（5）電荷守恒計算分析；【解答】解：（1)常溫下，將0。01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液（pH7）,溶液中存在均衡為氯化銨和氫氧化鈉反應生成的一水合氨電離均衡，方程式為：NH3?H2O?NH4+OH，節(jié)余氯化銨溶液中銨根離子水解均衡,水解離子方程式+，水的電離均衡，電離方程式為：H2O為:NH4+H2O?NH3?H2O+H?H+OH，故答案為：NH3?H2O?NH4+OH;NH4+H2O?NH3?H2O+H+;H2O?H+OH;(2)溶

50、液中存在0。005molNH3?H2O、0.005molNH4Cl、0。005molNaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c(Na+）c（OH）c（H+)，故答案為：c（Cl)c（NH4+）c(Na+）c（OH）c(H+）；（3）溶液中存在0.005molNH3?H2O、0.005molNH4Cl、學必求其心得，業(yè)必貴于專精+）=0。0.005molNaCl,c(Cl)=0.1mol/L，c（Na005mol/L,c（NH4+）0。005mol/L，這些粒子中濃度為0。01mol/L的是Cl,濃度為0.005mol/L的是Na+，故答案為：Cl;Na+；4)物料守恒可知，物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是一水合氨和銨根離子，故答案為：NH4+、NH3?H2O；