強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

1、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.2知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。鹽酸 熔融的NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水 CaO3電解水制H2,O2時(shí),向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))41醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異? 2.你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程5 1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，

2、你認(rèn)為它們的電離程度有無差異?請說出你的理由。 2你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。 3若按如下方案(或按你自己設(shè)計(jì)的方案)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 (1)測量物質(zhì)的量濃度均為1molL1的鹽酸和醋酸的pH。 (2)如圖31所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1molL1 的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表31。醋酸鹽酸對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應(yīng)6一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分HClClHHClH2OC

3、lH3OCH3COOH CH3COOHCH3COOH H2O CH3COOH3OHH2O H3O7 根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成表32。實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論8強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)包括強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如大多數(shù)鹽 如 包括弱酸 如 弱堿 如水HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClONH3H2OAl(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3HBrHIHClO49 強(qiáng)

4、弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離. BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？10 用1 mol1L1醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用l mol1L1 氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。練習(xí)與實(shí)踐11項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水回顧：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：12練習(xí)：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2