人教版九年級化學《1112復分解反應》課件

1、第2課時 復分解反應11.1 生活中常見的鹽第十一單元 鹽 化肥1課堂講解復分解反應酸堿鹽的溶解性表2課時流程課后作業(yè)逐點導講練課堂小結1知識點復分解反應請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。知1導定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可表示為：ABCD = ADCB特征：雙交換，價不變 。即該反應是在兩種化合物之間進行，互相交換成分的實質是相互交換離子，生成了兩種新化合物，且反應前后各元素的化合價不變。復分解反應發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分，且生成物中有沉淀或氣體或水生成。知1導歸 納知1導如：(1)金屬氧化物酸鹽水酸堿鹽水(2)

2、碳酸鹽或碳酸氫鹽酸鹽水二氧化碳(3)鹽堿鹽堿有難溶的鹽或難溶堿生成的這些物質之間的反應都屬于復分解反應。 下列屬于復分解反應的是()A2NaOHCO2=Na2CO3H2OBCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CH2O3NO2=2HNO3NODCOCuO CuCO2知1講導引：復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，A中雖然是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但不是交換成分得到的，不是復分解反應；同理C也不正確；D中有單質生成，故也不是復分解反應?！纠?】 B可采用口訣法來記住:復分解反應的特點：兩種化合物雙交換，價不變 。即反應物與生成物都為兩種化合物，只是成分的交

3、換，元素化合價不變。應注意當生成不穩(wěn)定酸時，如H2CO3，往往會分解成H2O和CO2。知1講總 結下列各組物質在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是()AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaClCAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO4知1講導引：HNO3、Ca(OH)2交換成分后有水生成，符合復分解反應發(fā)生的條件；KNO3、NaCl交換成分后無沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件；AgNO3、HCl混合后產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，是復分解反應；Na2CO3、H2SO4反應后產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，也是復分解反應?！纠?】B知1練1【中考揚州】下列屬于復分解反應的是()A2H2O

4、 = 2H2O2BH2CuO = CuH2OC3Fe2O2 = Fe3O4DAgNO3NaCl = AgClNaNO3通電點燃D2【中考株洲】下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是 ()A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液知1練B2知識點酸堿鹽的溶解性表知2導【投影展示】溶解性表知2導問題：1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。2.按要求判斷表中物質能否發(fā)生復分解反應。問 題常見酸、堿、鹽的溶解性。溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。硫酸鹽中

5、不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。知2導歸 納 中考株洲 下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是（）A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液知2講【例3】B知2講導引：A項，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復分解反應；B項，氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應；C項，碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應；D項，硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發(fā)生復分解反應。3【中考

6、天水】下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是()ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2知2練D4現(xiàn)有鐵、氧化鐵、氯化鈉溶液、稀鹽酸、硫酸鋅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液七種物質，在常溫下它們兩兩相互反應，寫出相關反應的化學方程式：(1)置換反應_。(2)復分解反應有氣體生成的_。若反應后溶液變成黃色，則該反應是_。知2練Fe2HCl=FeCl2H2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O

7、有難溶的堿生成的_。中和反應_。鹽與鹽反應_。知2練ZnSO42KOH=Zn(OH)2K2SO4KOHHCl=KClH2OZnSO4Na2CO3=ZnCO3Na2SO45根據(jù)教材第114頁附錄，填寫下列空白：(1)酸的溶解性情況是_；堿中只溶銨、K、Na、Ba、Ca的堿。(2)鹽的溶解性：_鹽、_鹽、_鹽、_鹽均可溶；鹽酸鹽除了_不溶外，其余都可溶；硫酸鹽除了_不溶，_微溶，其余都可溶；碳酸鹽除了_可溶，_微溶，其余都不溶。知2練全部溶鉀鈉銨硝酸AgClBaSO4CaSO4鉀、鈉、銨鹽碳酸鎂6下表是部分酸、堿、鹽在20 的溶解性，根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題。(1)查CaCO3的溶解性為_

8、。知2練OHNO3ClCO32SO42H溶、揮溶、揮溶、揮溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶溶不溶(2)寫出一個有難溶性鹽生成的復分解反應_；寫出一個有難溶性堿生成的復分解反應_。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應？_(填“能”或“不能”)，理由是_。知2練Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(其他合理答案均可)2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成不能一、復分解反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物

9、的反應；復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。二、酸堿鹽的溶解性1知識小結2易錯小結7判斷下列物質間能否發(fā)生復分解反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫“不能反應”。(1)氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀與硫酸鎂溶液_。(3)硝酸鋅與氯化鈉溶液_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反應(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液_。Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3易錯點：不能正確運用復分解反應發(fā)