2023學(xué)年河南省許昌市高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A鐵 B氯氣 C二氧化碳 D氯化鉀2、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在20g D216O中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC

2、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的（）ACH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3BCH3CH3與CH2=CHCH3CCH3CH2CH2CH2CH3 與 CH3CH(CH3)CH2CH3D4、下列說(shuō)法正確的是( )A將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)B用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液是鈉鹽溶液C合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試

3、管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測(cè)溶液導(dǎo)電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是( )A(1)(2) B(1)(3) C(2)(3) D(1)(2)(3)(4)6、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時(shí)可能有加成反應(yīng)；聚合反應(yīng)，酯化反應(yīng)；中和反應(yīng)；氧化反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D7、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主

4、要原因是（ ）A有漂白性B溶于水后溶液顯酸性C有氧化性D有還原性8、工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應(yīng)條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是A加入催化劑 B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D增大N2的濃度9、下列變化過(guò)程與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無(wú)色B酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是()AC4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D的一溴代物

5、有5種11、在一定溫度下將1molCO和1molH2O (g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O (g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( )A等于0.6mol B等于lmol C大于lmol D等于0.94mol12、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A沸點(diǎn)：HF H2ONH3B原子半徑大?。篘aSOC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl13、在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av (D) 4.0 mol(L)Bv (C)3

6、.2mol(L)Cv (A) 2.0mol(L)Dv (B) 1.2mol(L)14、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin)B（N2）=0.2mol/(Lmin)C（NH3）=0.3 mol/(Lmin)D（H2）=0.3 mol/(Lmin)15、在關(guān)于下圖所示的原電池中，正確的是AZn被還原B鋅片上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C該原電池運(yùn)行一段時(shí)間后銅片的質(zhì)量將增加D該原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能16、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折

7、算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）AF點(diǎn)收集到的CO2的量最多BOE段表示的平均速率最快CEF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1min-1DOE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：717、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性AABBCCDD18、設(shè)NA

8、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NAC50mL 12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解6.4g銅19、一定溫度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ）A12min時(shí)，a=33.3B反應(yīng)到6min時(shí)，c

9、(H2O2)=0.30 molL-1C反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-120、如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法中，正確的是AX和Y最多可形成4種化合物BYZ2分子的空間構(gòu)型是V形CW和Z形成的共價(jià)化合物WZ4在常溫下是固體DW、X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高21、在 298 K、1.01105 Pa 下，將 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出a kJ 的熱量。已知在該條件下，1 mol

10、CO2通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)放出b kJ 的熱量。則 CO2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式為ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ba)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2ab)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4ab)kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8a2b)kJmol122、下列說(shuō)法中正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、

11、原子、離子等粒子二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_(kāi)。插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)。（3）為了制備重要的有機(jī)原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+H

12、Cl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_，簡(jiǎn)述你的理由：_。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)

13、最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是_，D在周期表中的位置是_。（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _。（4）實(shí)驗(yàn)中離子方程式是_。25、（12分）小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_；紅墨水的作用是_。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；理由是_。26、（10分）某學(xué)

14、生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有_。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖連接好儀器裝置；扭開(kāi)活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為_(kāi)；關(guān)閉_，(填寫K1或K2或K3）打開(kāi)_，(填寫K1或K2或K3）, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：

15、 （1）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_。（3）無(wú)水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_(kāi)。裝置E的作用是_。制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28、（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO

16、2和CO的體積比值_(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值_(“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100 時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_29、（10分）亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。已知：4Fe2O24H=4Fe32H2O硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分

17、離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是_(填寫操作名稱)。(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得硫酸亞鐵溶液。硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))_；A濃硫酸 B10 moLL1硫酸C3 moLL1硫酸 D任意濃度硫酸溫度宜控制在_，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是_；反應(yīng)中應(yīng)保持_ (填“”“”或“”) 1。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4FeSO46H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)_、_、_、_等一系列操作后所得。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答

18、案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】電解質(zhì)是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質(zhì)，故D正確。2、A【答案解析】A. 20g D216O的物質(zhì)的量是20g20g/mol1mol，其中含有NA個(gè)氧原子，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D. 含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，溶液的體積不是1L，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃

19、度，D錯(cuò)誤，答案選A。3、A【答案解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團(tuán)的種類、個(gè)數(shù)必須相同，據(jù)此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2CH-CH3的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3 與 CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同

20、一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念和判斷，應(yīng)注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，還必須結(jié)構(gòu)相似。4、D【答案解析】A將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒(méi)有指出置換出B，則不能說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，如銅與氯化鐵的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯(cuò)誤；C應(yīng)在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯(cuò)誤；D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反

21、應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗(yàn)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。5、B【答案解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導(dǎo)電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來(lái)解答。詳解：（1）測(cè)溶液導(dǎo)電性，導(dǎo)電的為食鹽水，不導(dǎo)電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸

22、，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無(wú)現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。6、D【答案解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故選D。7、B【答案解析】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說(shuō)明溶液中已存在沒(méi)有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查

23、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯(cuò)點(diǎn)為褪色不一定是因?yàn)槠仔运隆?、B【答案解析】A項(xiàng)，加入催化劑加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，N2和H2是氣體，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，增大N2的濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；答案選B。9、A【答案解析】A苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取；B乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；D苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)?！绢}目詳解】A苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，則振蕩后水層接近無(wú)色，為物理變化，故A選；B乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，

24、為氧化反應(yīng)，故B不選；C甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則一段時(shí)間后黃綠色消失，為取代反應(yīng)，故C不選；D苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)，故D不選；故選A。10、D【答案解析】A、C4H10為丁烷，有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，故B錯(cuò)誤；C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種，故分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有2種，故C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，所以D選項(xiàng)是正

25、確的。故選D。11、D【答案解析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量：1 1 0 0變化物質(zhì)的量：0.67 0.67 0.67 0.67平衡物質(zhì)的量：0.33 0.33 0.67 0.67此時(shí)二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。12、A【答案解析】A項(xiàng)、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，水分子間氫鍵數(shù)目多

26、，常溫下為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2OHFNH3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹aSO，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OHNaOHLiOH，故C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aMgAl，故D正確；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，注意氫鍵對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。13、D【答案解析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行

27、比較?！绢}目詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A. v (D) 4.0 mol(L)；B. v (C)3.2mol(L)，則v (D) v (C)=5.3 mol(L)；C. v (A) 2.0mol(L)，則v (D) v (A)= 5.0 mol(L)；D. v (B) 1.2mol(L)，則v (D)5v (B) 6.0 mol(L)；反應(yīng)速率最快的是6.0 mol(L)。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示

28、的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。14、B【答案解析】分析：速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。詳解：發(fā)生3H2+N22NH3，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.0.1mol/Lmin3=0.033 mol/(Lmin)；B. 0.2mol/Lmin1=0.2 mol/(Lmin)；C. 0.3mol/Lmin2=0.15 mol/(Lmin)； D. 點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，把握速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法應(yīng)用及速率單位。本題的另外一種解法是根

29、據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將所有的速率都用同一種物質(zhì)表示，再比較大小，如B. (N2)=0.2mol/(Lmin)，則(H2)=3(N2)=0.6mol/(Lmin)。15、B【答案解析】分析：該裝置為原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，以此分析。詳解：A、鋅比銅活潑，銅是正極，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即鋅被氧化，A錯(cuò)誤；B、鋅片上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，B正確；C、銅是正極，銅電極的反應(yīng)是溶液中的H+得電子生成氫氣，銅片的質(zhì)量沒(méi)有改變，C錯(cuò)誤；D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)晴：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)

30、線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。16、C【答案解析】A.根據(jù)圖像可知，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯(cuò)誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標(biāo)況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=0.04/（0.11）=0.4molL-1min-1，C正確；D. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1，D錯(cuò)誤；答案為C。17、C【答案解析】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO

31、2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【答案解析】A46g N2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol6NA/mol=3 NA，故A正確；B標(biāo)況下SO3是固態(tài)，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算22.4L SO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即HCl不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N

32、A個(gè)，故C錯(cuò)誤；D用電解法精煉銅時(shí)陽(yáng)極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量會(huì)小于6.4g，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物

33、質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。19、D【答案解析】A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無(wú)法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，開(kāi)始的H2O2為0.01L0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=5

34、0%，C錯(cuò)誤；D.06min，生成O2為0.0224L22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L6min=0.033mol/（Lmin），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過(guò)氧化氫的量。20、B【答案解析】W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+

35、1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素。【題目詳解】A. X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯(cuò)誤；B. Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其空間構(gòu)型是V形，故B正確；C. Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價(jià)化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯(cuò)誤；D. X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡(jiǎn)單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為

36、B。21、C【答案解析】0.5mol CO2與0.75mol NaOH反應(yīng)生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3，放出ykJ的熱量，則1mol CO2與1mol NaOH的溶液反應(yīng)生成1mol NaHCO3所放出的熱量為(4xy) kJ，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯(cuò)誤。22、D【答案解析】A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、物質(zhì)的量用于描述微觀

37、粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個(gè)物理量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。二、非選擇題(共84分)23、 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學(xué)的方案

38、 由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所

39、以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。24、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)212H2O 3：

40、1：1 NH4Al35OHNH3AlO23H2O【答案解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明甲中含有SO42-。中甲與過(guò)量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開(kāi)始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E

41、為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號(hào)是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期A族；（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的總相對(duì)分子質(zhì)量為：453-216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)212H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH-=Al（OH）3，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH-=NH3H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO

42、4)212H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過(guò)量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4Al35OHNH3AlO23H2O。25、 比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察 使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化 兩裝置中導(dǎo)

43、管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快 等體積的濃度大的過(guò)氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【答案解析】（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）細(xì)長(zhǎng)的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【題目詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化

44、在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過(guò)氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，題目比較簡(jiǎn)單，難度不大。26、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng) 2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO 圓底燒瓶和燒杯 盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色 K1和K2 K3 【答案解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，NO與O2混合，生成

45、的NO2通入H2O中，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)；（2）本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng)，然后NO2與H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開(kāi)活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色；關(guān)閉K1和K2，打開(kāi)K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。27、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 坩堝 除去HCl 裝有堿石灰的干燥管 收集氯化鋁產(chǎn)品 【答案解析】（1）用過(guò)濾操作的“兩低三靠”來(lái)分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來(lái)盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程