2021-2022學(xué)年山西省長(zhǎng)治市路堡中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省長(zhǎng)治市路堡中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（ ）AZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán) BX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物C離子半徑：ZQW DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：B略2. 下列各組離子可以在溶液中大量共存的是AN

2、a+、Ba2+、NO3-、SO42- BH+、K+、Cl-、OH- CK+、H+、NO3-、HCO3- DK+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D略3. 下列說法中正確的是（ ）A.第3周期所含元素中鈉的電負(fù)性最大 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大 D.鉀的電負(fù)性比鎂的電負(fù)性小參考答案：D4. 下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B解析：在生鐵、普通鋼、不銹鋼中,生鐵

3、的含碳量最高。5. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是含氧化鋁的混合物參考答案：D略6. 英國(guó)研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?、?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡 24 小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)砷 ( As）的有關(guān)判斷正確的是 （ ）A砷原

4、子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族 B砷的原子半徑小于磷的原子半徑 C砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng) D砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D略7. 近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸（一羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示： 下列相關(guān)說法正確的是A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛C蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.l mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3參考答案：A8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2

5、，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D9. 欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用（）A濃鹽酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：碳酸鈣會(huì)和酸溶液發(fā)生反應(yīng)；鐵和酸反應(yīng)，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行解答：解：A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過量，會(huì)腐蝕鐵壺，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽

6、酸不能過量，會(huì)腐蝕鐵壺，此法不是最好，故B不符合；C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，無法除去水垢，故C不符合；D、濃硝酸與鐵鈍化，不會(huì)腐蝕鐵壺，和碳酸鈣反應(yīng)溶解水垢，故D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了水垢的成份是碳酸鈣，能用酸溶液除去，但要除去鋁壺、鐵壺中的水垢時(shí)，所加的酸溶液不能過量，因?yàn)樗崛芤汉退阜磻?yīng)完后還會(huì)與鋁、鐵發(fā)生反應(yīng)10. 下列玻璃儀器的洗滌方法正確的是A做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D附著油脂的試管用熱堿溶液洗滌參考答案：B略11. 下列物質(zhì)中，屬于高分

7、子化合物的是A淀粉 B油脂 C麥芽糖 D甲酸甲酯參考答案：A略12. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 A硫酸，純堿，石灰石 B醋酸，燒堿，硫酸銅 c磷酸，熟石灰，苛性鉀 D醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略13. 現(xiàn)有三組混合液：苯和苯酚鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14. 分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.2A(g)B(g)2C(g)；H0B.2A(g)B(g)2C(g)；H0C.2AB2C；H

8、0D.2C2AB；H0參考答案：A略15. 工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（）A恒溫恒壓條件下混合氣體相對(duì)密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)B恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組擬定用廣泛pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；用廣泛pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即

9、可證明醋酸是弱酸。乙：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；用廣泛pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_，簡(jiǎn)要說明廣泛pH試紙的使用方法_；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH_1(選填“”“”，下同)， 乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH_；（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案的不妥之處：_；（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。┳骱?jiǎn)明扼要的表述_。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)

10、溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH_1(選填“”“”，下同)， pH 7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 環(huán)保部門對(duì)某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進(jìn)行如下測(cè)定：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2的廢氣1.00 L，緩慢通過足量溴水（化學(xué)方程式為：Br2SO22H2OH2SO42HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233 g。試計(jì)算：（1）該廢氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100 mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。.（3）該硫酸廠每天排放的SO2總量為32 kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為 kg。參考答案：（1）2.24%；（2）0.0100 mol/L；（3）37kg略18. 反應(yīng)2ABC，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。 （1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài) （2）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng) （3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_態(tài)，C為_態(tài) （4）加入正催化劑，正、逆反應(yīng)的速率