2023學(xué)年內(nèi)蒙古北重三中高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離

2、子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于72、用下列對應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣 熱水浴 冷水浴B用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子 乙醇 己烷C用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異石蕊品紅D用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響苯甲苯AABBCCDD3、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)

3、狀烯烴，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為 n軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是Aa分子中所有原子都在同一個平面上Bb能使酸性KMnO4溶液褪色Cc與互為同分異構(gòu)體D軸烯的通式可表示為C2nH2n（n3）4、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6，放電過程反應(yīng)式為xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如圖所示，下列說法正確的是A放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B放電時，正極反應(yīng)式為xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2C充電時，電源b極為負(fù)極D充電時

4、，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子5、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（ ）A雙氫青蒿素B全氮陰離子鹽C 聚合氮D砷化鈮納米帶AABBCCDD6、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾

5、濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD7、下列離子方程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O8、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、

6、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機(jī)相9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)

7、為2NA10、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑和離子半徑均滿足：YZB簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：YTC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TRD常溫下，0.1molL1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于111、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為

8、10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA12、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ）A水浴加熱B冷凝回流C用濃硫酸做脫水劑和催化劑D乙酸過量13、十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是A鹽橋中Cl-向Y極移動B電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極DY極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-10e-6H2O=N212OH，周圍pH增大14、室溫下，下列各組微粒

9、在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a、NH4、CO32、Cl15、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A原子半徑：WXY XCX與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物DW與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)16、（改編）在

10、稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量04.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣Ba、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等Cb點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢17、研究表明，霧霾中的無機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A改

11、變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B加強(qiáng)對含氨廢水的處理，降低氨氣排放C采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥18、納米級TiO2具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（ ）A酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2OBX稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)C用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)19、對下列化學(xué)用語的理解正確的是A丙烯的最簡式可表示為CH2B電子式既可以表示羥基，

12、也可以表示氫氧根離子C結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子20、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是ASiO2超分子納米管屬無機(jī)非金屬材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D本草綱目記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇21、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素

13、()屬于有機(jī)高分子化合物22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是_(填元素符號，下同)，元素B

14、、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中鍵角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3離子中B原子軌道的雜化類型為_，BC3離子的立體構(gòu)型為_。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為6)中鍵與鍵數(shù)目之比為_；(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。24、（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子

15、個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價氧化 物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是_（填代號），A的電子式為_，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：_(寫出一個即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是_(填字母)A H3WO2是三元酸B H3WO2是一元弱酸C NaH2WO2是酸式鹽D NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法

16、襝測處理后的 水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1 mgL-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00 mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.010-4 molL-1的溶液至終點(diǎn)時消耗5.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。則該水樣中殘留的的濃度為_mgL-1。若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13，溶液又會呈藍(lán)色，其原因是_(用離子方程式表示）。25、（12分）過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不

17、溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。ICaO2晶體的制備：CaO2晶體通?？衫肅aCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）冷水浴的目的是_；步驟中洗滌CaO28H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是_CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)

18、液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是_ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定過程中的離子方程式為_，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：_； _。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后

19、又變澄清。此渾濁物是_。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2，不能過量，原因是_。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：_。. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶

20、解，得到無色溶液 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_。(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+。實(shí)驗(yàn)中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是_。(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_有

21、關(guān)(寫出兩條)。27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點(diǎn)244 ，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是

22、_；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有_。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。在95 ，pH對比的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰

23、乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（14分）鐵末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、CH鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥胶衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們關(guān)注的重點(diǎn)。我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵末端亞胺基配合物的合成。回答下列有關(guān)問題。（1）Fe2+的價電子排布式_。（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是_。（3）pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是_，其中C、N原子的雜化形式分別為_、_。EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)

24、定配合物的原因是_。（4）我國科學(xué)家近年制備了熱動力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_。其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為_g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）29、（10分）含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。NO的作用是_。已知：O3(g)+O(g) 2O2(g) H=-143kJmol-1反應(yīng)l：O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJmol-1則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為_。(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2

25、COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下H3N+CH2COOH溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)開。向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mbaq+O2gMbO2aq。37時測得肌紅蛋白的結(jié)合度結(jié)合度()指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)p(O2)kPa0.501.002.003.004.005.006.00(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3計(jì)算37時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃

26、度表示)。37時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時的最大值為_(保留1位小數(shù))。溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下_(填“高”或“低”)。研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正c(Mb)p(O2)，v逆=k逆c(MbO2)。已知37時k逆=60 s-1，則k正=_(注明速率常數(shù)單位)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，

27、也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。2、D【答案解析】A. 二氧化氮中存在化學(xué)平衡，

28、升高溫度平衡向吸熱方向移動，溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時二氧化氮?dú)怏w顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B. 鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D. 溴水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；故選：D。3、C【答案解析】A3軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；B4軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C5軸烯的分子式為：C10H10，

29、分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n3)，故D不符合題意；故答案為：C。4、B【答案解析】A由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；B放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2，B正確；C充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；D充電時，R極反應(yīng)為Li+e-=Li，凈增

30、的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=2mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。故選B。5、A【答案解析】A雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；B全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；C聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；D砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。故選A。6、C【答案解析】A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl

31、4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。7、B【答案解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的

32、二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。8、C【答案解析】A過濾分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；B蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2S會生成SO2，污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成Ag2O，B不正確；CKMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反

33、應(yīng)生成Cl2，C正確；D分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機(jī)相，D不正確；故選C。9、C【答案解析】A18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；B亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯誤；C過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系

34、涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。10、B【答案解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！绢}目詳

35、解】A. 電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為ONa，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2Na，故A錯誤；B. Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2OH2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S，故B正確；C. 非金屬性SC，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4H2CO3，故C錯誤；D. 由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1molL1NaHSO3溶液的pH1，0.1molL1NaHSO4溶液的pH1，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氫化

36、物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。11、B【答案解析】A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個Ne原子含有10個電子，即1mol氖氣含有10NA個電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積未知，則無法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯誤；D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選B。12、C【答案解析】A. 乙酸乙酯沸點(diǎn)770。C，乙

37、酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯誤；B. 乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；C. 制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；D. 制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯誤；答案選C。13、D【答案解析】根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極

38、，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極?！绢}目詳解】A. 處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X 極移動，故A錯誤；B. 電池總反應(yīng)為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮?dú)?，故電路中流過7.5 mol電子時，產(chǎn)生2mol氮?dú)?，?4.8L，B錯誤；C. 電流由正極流向負(fù)極，即Y極沿導(dǎo)線流向X 極，故C錯誤；D. Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，周圍pH 增大，故D正確；答案選D。14、C【答案解析】A. pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72有強(qiáng)氧化性，會把CH3CH2

39、OH氧化，故A錯誤；B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；C. C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO32-，故D錯誤；故答案為C。15、A【答案解析】首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可?！绢}目

40、詳解】A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫氧鋁鈉，即ZYWFe3+，但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是H2SO3，能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為H2SO4，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)、可知，Na2S

41、2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。27、逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，減少液溴的揮發(fā) 上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?分液，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244 餾分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95 ，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗 【答案解析】電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、C

42、a3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應(yīng)后的體系得到

43、并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。28、3d6 2NA O sp2、sp3 sp3 含有多個配位原子，可與金屬離子形成配位鍵 Na2He 【答案解析】（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為：3d64s2，因此Fe2+的價電子排布式為3d6；（2）與之間通過離子鍵組成化合物NH4BF4，中有1個H原子與N原子之間化學(xué)鍵為配位鍵，中有1個F原子與B原子之間化學(xué)鍵為配位鍵，因此1molNH4BF4中含有的配位鍵數(shù)是2NA；（3）EDTA中含有H、C、N、O元素，C、