江西省九江市九江第一中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0下作用首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是AS6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)BS6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同2、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮3、下列事

3、實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（ ）AX單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多CX和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高DX元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（ ）A在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和

4、稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意規(guī)格，572gD500mL，286g6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收過量的二氧化硫：OH+SO2C向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O7、反應(yīng) A+BC+Q(Q0)分兩步進行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）ABCD8、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()

5、選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2AABBCCDD9、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分10、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和

6、記載,對其說明不合理的是()A本草綱目中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹Cu2(OH)2CO3D蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝11、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是選項實驗?zāi)康倪x用試劑或條件解釋 A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性 B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性 C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性

7、D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同AABBCCDD12、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A放電時，Li+由b極向a極遷移B放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC充電時，a極接外電源的正極D該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收13、將V1mL 1.0 molL1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1V250 mL）。下列敘述正確的是（）A做該

8、實驗時環(huán)境溫度為20 B該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 molL1D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14、溫度T時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是Ax可能為4BM為容器甲C容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%DM的平衡常數(shù)大于N15、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)。下列關(guān)于M的說法錯誤的是A分子式為C10H11NO5B能發(fā)生取代反應(yīng)和加成

9、反應(yīng)C所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))16、不能用元素周期律解釋的是（ ）A氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵B向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍C向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成DF2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是

10、_；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為_，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，D的分子式為_（2）由B生成C的化學(xué)方程式是_。（3）EF的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使

11、用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。19、氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_。（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是_。利用該套裝置時，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚

12、溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。20、實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為_。（2）裝置1中盛放的試劑為_；若取消此裝置，對實驗造成的影響為_。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸

13、鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為_。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為_。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開_（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉_。21、碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。(1)已知Sn為50號元素，其價電子排布式為 _；價電子中成對電子數(shù)為_個。(2)已知CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，則CO的電子式為_，C、O、N第一電離能由大到小的順序為_，三者最簡單氫化物的熔沸點高低順序為 _(用“化學(xué)式”表示）。(3)甲硅烷(SiH4)可用來制取超純半導(dǎo)體硅，工業(yè)上采用Mg2Si和NH4

14、Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果，HCO3-中C原子的雜化方式為_，HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是_。(5) SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物，每個Si(或C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過_雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中原子的坐標參數(shù)為：C部分原子：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(0，)Si全部原子：(，)；(，)；(，)；(，)該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，晶體的密度可表示為_

15、g/cm3。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。2、A【答案解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

16、，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。3、B【答案解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系?！绢}目詳解】AX單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A不符合題意；B在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故

17、B符合題意；C元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X的非金屬性較強，故C不符合題意；DX元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；故答案選B。4、C【答案解析】A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛

18、石中C的物質(zhì)的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選C。5、A【答案解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol106g/mol=212g，故選A。6、D【

19、答案解析】A離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；B一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項錯誤；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；D離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；答案選D。【答案點睛】離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰當(dāng)；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應(yīng)；（5）五查：反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個守恒：

20、質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。7、D【答案解析】由反應(yīng) A+BC+Q (Q0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由A+BX+Q(Q0)可知，該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為XC+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。8、A【答案解析】A試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C體積膨脹，原因是生成氣體；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。【題目詳解】A能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；B向飽和Na2CO3

21、溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤；C體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項D錯誤答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大。9、C【答案解析】A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基

22、，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。10、B【答案解析】A項,火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項,明礬是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng),達到除銹目的，故C合理;D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充

23、分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。11、C【答案解析】鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行?！绢}目詳解】A. CO2不能使溴水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項錯誤；B. Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3+3SCN=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應(yīng)，而Fe2+和KSCN不反應(yīng)，B項錯誤；C. 硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項正確；D. 氯化銨加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。本題選C。12、D【答案解析

24、】根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負極，Co元素化合價降低。【題目詳解】A放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B放電時石墨電極發(fā)生Li-e-= Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.027=0.14g， B正確；C充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連， C正確；D“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收， D錯誤；答案選

25、D。【答案點睛】充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負極與外電源的負極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價的變化來進行。13、B【答案解析】A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21 ，A錯誤；B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30 mL，由V1V250 mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 mL, 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度0.03 L1.0 molL10.02 L1.5molL1，C錯誤；D、有水生成的反應(yīng)不

26、一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應(yīng)的點，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。14、D【答案解析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x3，隨著反應(yīng)的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應(yīng)于圖像M，增大壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x3，隨著反應(yīng)的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應(yīng)于圖像N，減小壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化

27、率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g) x C(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確； D溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷

28、壓強對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x3的情況。15、C【答案解析】A. 分子式為C10H11NO5，故A正確；B. 含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C. 分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D. 苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有、，共4種，故D正確；選C。16、C【答案解析】A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)； C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)； D

29、.非金屬性越強，與氫氣化合越容易?！绢}目詳解】A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；B.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選； C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，HCl不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選； D.非金屬性FI，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三、VIIA H2

30、O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，

31、Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

32、，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫為2mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。18、鄰苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醚鍵、羧基 減小生成物濃度，使平

33、衡正向移動 8 BrCHC（CH3）2 【答案解析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題。【題目詳解】(1) 中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。

34、(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，AB、CD、EF這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。 (5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有

35、兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCHC(CH3)2。答案為：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中CD的條件

36、可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中DE的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。19、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡氣壓，使液體順利流下 利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡 CO22OH-= CO32-H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） % 【答案解析】I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿

37、石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。III. 測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計算?！绢}目詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，根據(jù)原子守恒還有

38、NaCl、H2O生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇

39、烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg，根據(jù)N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=mol，則m(Sr3N2)=mol292g/mol=g，產(chǎn)品的純度為100%=100%。20、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出 飽和食鹽水 氯化氫與KO

40、H和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率 5:1 NaOH溶液 b a 【答案解析】(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關(guān)閉a。21、5s25p2 2 NOC H2ONH3CH4 Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 sp2 HCO3-間能夠通過氫鍵相互聚合 sp3 正四面體 1030 【答案解析】(1)已知Sn為50號元素，它是第五周期第IVA，根據(jù)其核外電子排布書寫其價層電子排布式，結(jié)合泡利原理和