陜西黃陵中學新部2023學年化學高二第二學期期末綜合測試模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（ ）A1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 molB0.5 mol SO42-含8 mol電子C18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.021022D1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為36.0210232、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是

2、離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（ ）AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y123、某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：下列分析不正確的是A實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3B實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關D檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液4、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，則Ca3（PO4）2的Ks

3、p為（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-275、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A7種B8種C9種D10種6、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是 ( )A丙烷和丙烯B乙烯和環(huán)丙烷C甲醛和甲酸D甲烷和乙烷7、某一有機物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有A1種B4種C3種D2種8、下列描述，不正確的是A正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B相對分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物

4、有兩種DFeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分9、下列說法正確的是( )A節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)B將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=bC用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低D用如圖裝置進行實驗，將裝置中的 AlCl3 溶液滴入裝置濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生10、將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標準狀況下11

5、.2L氣體。向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質(zhì)量為（ ）A19.7g B22.3g C30.7g D39.2g11、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO312、化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當前電力緊張問題B天然藥物無任何毒副作用，可放心服用C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D維生素C具有還原性，所以用作食品抗氧化劑13、下列有關物質(zhì)分類或歸

6、類正確的是()A混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B電解質(zhì)：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒、鋁熱劑14、電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA、C兩點對應溶液均呈中性CB點溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)DA點溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L15

7、、下列試劑保存說法不正確的是( )A金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中 B漂白粉置于冷暗處密封保存C存放液溴的試劑瓶中應加水封 D燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中16、已知常溫下CaCO3的Ksp2.810-9，CaSO4的Ksp9.110-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是A只產(chǎn)生CaCO3沉淀B產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多D產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多17、下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反

8、應放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOA B C D18、下列含氧酸酸性最強的是()AHClO BH2CO3 CH2SO4 DH2SO319、下列說法不正確的是（）A麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD甘氨酸與鹽酸反應的化學方程式為：HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、

9、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()ACl一定不存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCK一定存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在21、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質(zhì)的推斷正確的是（ ）A丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應

10、B丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生氧化反應22、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（ ）A新制氫氧化銅濁液 B碳酸鈉溶液 C酸性高錳酸鉀溶液 D紫色石蕊試液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5gL-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。

11、其中R為烴基其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結構簡式為_；(2)反應的化學方程式為_；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有_種；(4)反應屬于取代反應的是_(填序號)；(5)反應的化學方程式為_；(6)參照上述合成路線，以 為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應制備可降解塑料_。24、（12分）如圖1所示是某些物質(zhì)的轉化關系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E

12、與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團的名稱是_，化合物C的結構簡式為_。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似的反應，其化學方程式為_。(3)下列說法正確的是_。A反應的反應類型是加成反應B化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物C在反應、中，參與反應的官能團不完全相同D從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用25、（12分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_（填元

13、素符號）。（2）沉淀c的化學式是_。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象_。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：_；D中發(fā)生反應的化學方程式為：_。(4)在裝置C中應加入_(填字母

14、），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_。27、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50 m

15、L，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。儀器b的名稱是_，作用為_。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O Cu(NH3)4+(無色) Cu(NH3)42+(藍色)搖動錐形瓶i的目的是_。錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_。將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_。28、（14分）已知A是一種食品中常見的有機物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子

16、式為C4H8O2，是一種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）物質(zhì)E中官能團的名稱為：_（2）物質(zhì)B與溴水反應生成C的反應類型為_（3）B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為_（4）X是有機物E的同系物，其相對分子質(zhì)量是74，且化學性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是_A有機物E能發(fā)生銀鏡反應 B 有機物A與X反應生成丙酸甲酯C 甲酸乙酯是X的同分異構體 D 有機物A、D、E均能溶解于水29、（10分）A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E和C同主

17、族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_。(用元素符號表示)(2)AC2與EC2分子的空間構型分別是_和_。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_。(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_。(4)G的價電子排布式為_；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的鍵數(shù)目為_。(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應用廣泛。某有機鐵肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構型為_，寫出一個與該陰離

18、子互為等電子體的分子_。氯化亞鐵的熔點為674，而氯化鐵的熔點僅為282，二者熔點存在差異的主要原因是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A. 1個H2O中含有10個質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；B.一個SO42-離子含有50個電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol，故B錯誤；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯誤；D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為，故D錯誤；故答案為：A。2

19、、A【答案解析】本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據(jù)晶體結構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學式為ZXY3 ，綜上所述，本題正確答案為A。3、C【答案解析】A.實驗I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B. 實驗2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據(jù)實驗過程可知實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，C錯誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確

20、，答案選C。4、A【答案解析】根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01029，故A正確?！敬鸢更c睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入數(shù)值計算即可。5、C【答案解析】C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法， ，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。6、B【答案解析】各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒

21、后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分數(shù)相同，氫的質(zhì)量分數(shù)相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據(jù)此進行解答。【題目詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質(zhì)量分數(shù)相同、H的質(zhì)量分數(shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質(zhì)量分數(shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】

22、本題考查烴的燃燒有關計算，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯點。7、D【答案解析】C為羧酸，C、E不能發(fā)生銀鏡反應，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個氫原子，當C為乙酸時，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當C為丙酸時，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。8、B【答案解析】A烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B相對分子質(zhì)量為104的烴，=88，則分子中含有8個C和8個H，其結構簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2

23、-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質(zhì)、有機物反應及鑒別等為解答的關鍵。本題的易錯點為B，首先根據(jù)相對分子質(zhì)量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結構簡式，難點是書寫C8H8的結構簡式，要知道一些特殊結構的化合物。9、B【答案解析】A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應體現(xiàn)的，焰色反應是物理變化，不是化學性質(zhì)的展現(xiàn)，A錯誤；B

24、. 設物質(zhì)的量都為1mol，則Na2O+H2O2NaOH m1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B正確；C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化為氧化鋁，且氧化鋁的熔點高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，將裝置中的AlCl3溶液滴入裝置濃氫氧化鈉溶液中，開始氫氧化鈉過量，溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此不可能觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。10、C

25、【答案解析】分析：將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質(zhì)的量為0.52=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子；據(jù)此分析解題。詳解：將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質(zhì)的量為0.52=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉

26、淀時，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子，則沉淀質(zhì)量最大值為13.7+117=30.7g，C正確；正確選項C。11、B【答案解析】該過程涉及的化學反應有：，。設NaHCO3、Na2O2都有2mol，則NaHCO3分解得到1mol CO2和1mol H2O，1mol CO2和1mol H2O又各自消耗1mol Na2O2，所以剩余固體為Na2CO3和NaOH，故合理選項為B。12、D【答案解析】A火力發(fā)電主要利用燃煤產(chǎn)生電能，煤屬于非再生能源，且火力發(fā)電能排放有害物質(zhì)，故不可大力發(fā)展火力發(fā)電，故A錯誤；B“是藥三分毒”天然藥物也有副作用，不可長期服用，故B

27、錯誤；C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應，鐵做負極，鋼鐵閘門腐蝕速率更快，故C錯誤；D維生素C具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故D正確；答案選D。13、C【答案解析】分析：混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質(zhì)是同種元素組成的純凈物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；依?jù)概念結合物質(zhì)組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯誤；B. 二氧化碳為非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，B錯誤；C. 燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅均為化合物，C正確；D.

28、碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯誤；故本題選C。14、B【答案解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A由分析可知，曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；BA點溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水

29、解溶液呈堿性，C點溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO水解產(chǎn)生OH，c(OH) c(CH3COO)，故c(Na+) c(OH) c(CH3COO)，選項C正確； DA點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。點睛：本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強

30、，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導電性強，電導率大，因此曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。15、D【答案解析】A因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B因碳酸的酸性強于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C因液溴易揮發(fā)，保存溴時應加入少量水，故C正確；D因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶

31、液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關系是解答本題的關鍵，選項D是解答的易錯點，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。16、C【答案解析】CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【題目詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【答案點睛】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。1

32、7、D【答案解析】分析：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強氧化性；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+；能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液，具有強氧化性；pH=2的溶液，為酸性溶液；MnO4-在水溶液中為紫色。詳解：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故錯誤；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，與S2-相互促進水解而不能共存，故錯誤；能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液，具有強氧化性，但該組離子之間不反應，則能夠共存，故正確；pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應，則能夠共存，故正確；MnO4-在水溶液中為紫色

33、，與無色溶液不符，故錯誤；故選D點睛：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大。18、C【答案解析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。AHClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；BH2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；CH2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；DH2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查酸性強弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強弱的方法是解題的關鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表

34、示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。19、C【答案解析】A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B、苯酚和溴水反應生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤；D、氨基能與酸反應，化學方程式為HOOCCH2NH2+H

35、ClHOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。20、C【答案解析】分析：根據(jù)100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現(xiàn)象，判斷溶液中可能含有的離子，再根據(jù)溶液中電荷守恒進一步確定離子的存在。詳解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，存在的離子可能有Cl、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的是氨氣，故一定有NH，物質(zhì)的量為0.04mol；（3）不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故CO為0.02mol；故一定存

36、在CO、SO，因而一定沒有Mg2、Ba2；已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol；溶液中含有的負電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有K、NH、CO、SO，一定沒有的離子Mg2、Ba2，可能存在Cl；所以答案選C,故答案為：C。點睛：本題考查離子的檢驗，題目難度較大，采用定量計算分析和定性實驗相結合的模式，同時涉及離子共存、離子反應等，K的確定是容易出現(xiàn)失誤的地方。21、A【答案解析】A.丙烯中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，甲基能發(fā)生取代反應，所以丙烯既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，故A正確；B. 丙烯可

37、以看做乙烯中有一個氫原子被甲基代替，分子中三個碳原子共面不共線，故B錯誤；C.丙烯通入溴水，發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的溶液，故C錯誤；D.丙烯分子內(nèi)部含有甲基，不可能所有原子都在一個平面，故D錯誤；答案：A22、A【答案解析】分析：乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發(fā)生中和反應，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應，以此解答該題詳解：A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現(xiàn)象，可辨別，故A正確；B. 碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄

38、糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、 +H2O 8 2+2H2O 【答案解析】分析：A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5gL-1，A的相對分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數(shù)=5612=48，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為

39、HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息的反應生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為H

40、OOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的同分異構體說明含有酯基和醛基，應該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應為加成反應，反應為水解反應，屬于取代反應，反應為氧化反應，反應為消去反應，反應為取代反應，反應為水解反應，反應為酯化反應，屬于取代反應的是，故答案為：；(5)反應的化學方程式為2+2H2O，故

41、答案為：2+2H2O ；(6)和溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關系、物質(zhì)之間的轉化關系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯點為(3)中同分異構體種類的判斷，要考慮碳鏈異構、官能團位置異構；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應用。24、 碳碳雙鍵、羧基 CHCH CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH

42、2CH3 A B D【答案解析】分析：本題考查有機物推斷，根據(jù)體重信息結合有機物結構及相互轉化關系進行推斷，從而得出各有機物的結構，是對有機化學基礎知識的綜合考查，需要學生熟練掌握分子結構中的官能團，抓官能團性質(zhì)進行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對分子質(zhì)量略小于A，說

43、明其為乙炔。 (1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結構簡式為CHCH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似的加成反應，方程式為CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3；(4) A.反應的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應類型是加成反應，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應、都為酯化反應中，參與反應的官能團都為羧基和羥基，完全相同，故錯誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，故正確。故選 ABD。25、Cu、Fe BaCO3 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+ 2H2O 【答案解析】酸

44、性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O

45、。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應，明確離子方程式的書寫方法。本題的關鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應。26、 三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2CH2H2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【答案解析】分析：（1）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧

46、化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2CH2H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物

47、，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。27、球形冷凝管 冷凝回流 A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)) 有利于溶液與空氣中O2的接觸 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O n(Cu2O)n(Cu)=l200 【答案解析】向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL

48、，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象。【題目詳解】（1）根據(jù)儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發(fā)，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是Cu(NH3)4+(無色) Cu(NH3)42+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O Cu(NH3)4+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧