湖北省學(xué)業(yè)考：專(zhuān)題二勻變速直線運(yùn)動(dòng)的研究復(fù)習(xí)試卷2023學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（ ）A原子

2、半徑：YZWXBX、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：1CY、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)DX與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅2、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+

3、2e-+H2O=Zn+2OH-3、化學(xué)制備萘（）的合成過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa的分子式是C10H12OBb的所有碳原子可能處于同一平面C萘的二氯代物有10種Dab的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)4、關(guān)于以下科技成果，下列說(shuō)法正確的是（ ）A中國(guó)“人造太陽(yáng)”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機(jī)D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD5、在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A1 molB2/3

4、molC4/3 molD2 mol6、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（ ）ACl2BCuCFeDNaOH7、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸鋇可用于胃腸X射線造影D氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB1L0.5mol/LpH=7的CH3CO

5、ONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA10、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A都有 H2SO4 分子B都有氧化性C都能和鐵、鋁反應(yīng)D密度都比水大11、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D“全氫電池”的總反應(yīng)： 2H2 +

6、O2 =2H2O12、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（ ）A溶解B過(guò)濾C分液D蒸發(fā)13、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯(cuò)誤的是（）Ax=1.5時(shí)，只生成NaNO2B2x1.5時(shí)，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5時(shí)，需補(bǔ)充O2Dx=2時(shí)，只生成NaNO314、已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C每生成0.2 mol O2，則被Fe2還原的氧化劑為0.4 molD反應(yīng)過(guò)程中可

7、以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀15、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2B升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變16、H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H+ HSO3 和HSO3H+ SO32，若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）A通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小C加入氫氧化

8、鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小D加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀17、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為，其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說(shuō)法正確的是Aa極為氫鎳電池的正極B充電時(shí)，通過(guò)固體陶瓷向M極移動(dòng)C氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D充電時(shí)，外電路中每通過(guò)2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)18、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過(guò)七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜

9、。制備過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作方法是A萃取B溶解C過(guò)濾D重結(jié)晶19、煉鐵、煉鋼過(guò)程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過(guò)程中的鐵元素B煉鐵過(guò)程中的氧元素C煉鐵過(guò)程中的碳元素D煉鋼過(guò)程中的鐵元素20、下列說(shuō)法正確的是A化合物是苯的同系物B 分子中所有原子共平面C火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol21、X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說(shuō)法中正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C與Z的單質(zhì)相

10、比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)DX、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC46gNO2和N2 O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NADImoINa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:(1)合金X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_(3)寫(xiě)出336 mL(標(biāo)準(zhǔn)

11、狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_24、（12分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：已知：iiiiiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_，C 與E生成M的反應(yīng)類(lèi)型是_（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：_ Z：_ E：_（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：_（4）1mol G一定條件下，最多能與_mol H2發(fā)生反應(yīng)（5）寫(xiě)出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體_有碳碳叄鍵 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 一氯取代物只有2種（6）1，3丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖_，合成路線流程圖示例如下：

12、CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH25、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備N(xiāo)OSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱(chēng)為_(kāi)，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。A中反應(yīng)的方程式為_(kāi)。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開(kāi)。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的

13、測(cè)定。稱(chēng)取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO

14、4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。產(chǎn)品的純度為_(kāi)。26、（10分）FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱(chēng)“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)) I硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。 本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過(guò)操作_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)

15、綠色的晶體。（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_，C 裝置的作用是_。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。取少量待測(cè)液，_ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2。取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4和SO42II實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中 Fe2穩(wěn)定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見(jiàn)：(NH

16、4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7請(qǐng)用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_。討論影響 Fe2穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè)：假設(shè) 1：其它條件相同時(shí)，NH4的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè) 2：其它條件相同時(shí)，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2穩(wěn)定性越好。假設(shè) 3：_。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaC

17、l）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè) 2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)A：0.2molL1NaClB：0.1molL1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原 電池的電流越大。（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：U 型

18、管中左池的電極反應(yīng)式_。對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為_(kāi)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)_和_，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì) O2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。 對(duì)（資料 3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為_(kāi)。27、（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時(shí)突顯明顯棕色（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目

19、的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式_28、（14分）李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下：（1）C的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)：_ 。G的分子式：_ 。（2）AB和BC的反應(yīng)類(lèi)型分別為：_ ，_ 。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_ 。（3）D生成E的反應(yīng)方程式：_ 。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_ 。（5）寫(xiě)出B的同分異構(gòu)體中具有滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)（6）結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)寫(xiě)出由乙醇和為基本原料，合成的路線（不超過(guò)4步）。_。29、（10分）鎂帶能在

20、CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_。24g金剛石中含有_個(gè)碳碳單鍵。（2）氧化鎂的電子式為_(kāi)，CO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為_(kāi)，其中能量最高的電子有_個(gè)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W

21、為S元素?！绢}目詳解】A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，YZW，同主族元素從上到下逐漸增大：WX，即NaAlSO，故A正確；BO22是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2，故B錯(cuò)誤；CAl(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應(yīng)，故C正確；DX與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。2、C【答案解析】A. 放電時(shí)，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B. 放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C. 電

22、池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。3、C【答案解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C10H10O，故A錯(cuò)誤；Bb中有4個(gè)C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；Da比b少1個(gè)O原子、多2個(gè)H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)

23、系、同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)，采用定一移二的方法判斷即可。4、B【答案解析】A人造太陽(yáng)反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來(lái)加速?gòu)椡?，是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，B項(xiàng)正確；C合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【答案解析】在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用若5molH2O參加

24、反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol2=xmol（3-0）解得x=4/3mol，選項(xiàng)C符合題意。6、C【答案解析】Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題?！绢}目詳解】因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目

25、的，故A、B、D均錯(cuò)誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7、B【答案解析】A47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；C最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8、C【答案解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確

26、；C. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，C錯(cuò)誤。D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。9、A【答案解析】ACO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.5mo

27、l/L，n（NH4+）0.5mol，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。10、A【答案解析】A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C. 常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生

28、成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；故選：A。11、A【答案解析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，故B錯(cuò)誤；C. 電池中陽(yáng)離子向正極

29、移動(dòng)，所以Na+ 在裝置中從左側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H+OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【答案解析】用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。13、D【答案解析】工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為1，配平后方程式為2NOx+2NaOH(2x3)NaNO3+(52x)NaNO2+H2O；Ax1.5時(shí)，2x30，所以此時(shí)只能只生成NaNO2，故

30、A正確；B2x1.5時(shí)，2x-30，52x0，此時(shí)生成NaNO2和NaNO3，故B正確；Cx1.5時(shí)，則氮的氧化物會(huì)剩余，所以需補(bǔ)充O2，故C正確；D當(dāng)x2時(shí)，2x31，所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3，故D錯(cuò)誤。故答案為D。14、C【答案解析】A該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和的過(guò)氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中有4mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過(guò)氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有的過(guò)氧化鈉作氧化劑，

31、因此4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式，生成0.2 mol O2，反應(yīng)的Fe2+為0.8mol，被0.8mol Fe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量=0.4mol，故C正確；D該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C，要注意該反應(yīng)中有2種還原劑Fe2+和的Na2O2，氧化劑是的Na2O2，不能根據(jù)方程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。15、D【答案解析】A. 化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯(cuò)

32、誤；B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；C. 縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；故選：D。16、A【答案解析】A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42-+2C

33、l-，溶液中氫離子濃度增大，A正確；B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H2S=3S+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O，平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D、氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤。答案選A。17、B【答案解析】由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na+

34、2e-=2Na，陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動(dòng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，通過(guò)固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；C. 氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，N電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過(guò)2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。18、A【答案解析】此操作中，將醋

35、酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過(guò)濾，未涉及萃取，答案為A。19、D【答案解析】煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。20、C【答案解析】A結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱(chēng)同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，

36、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C火棉即，C項(xiàng)正確；D阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的羧基可以消耗1個(gè)NaOH，并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基，可以消耗2個(gè)NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時(shí)消耗1個(gè)NaOH，而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOH。21、B【答案解析】K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！绢}目詳解】A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最

37、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z，因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22、A【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法由體積計(jì)算分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，則含有電子數(shù)為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡(jiǎn)式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應(yīng)生成Na2

38、O和Na2O2，鈉原子只失去1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即NA，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe5C H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【答案解析】由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無(wú)色無(wú)味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【題目詳解】(1)生成的CaCO3為5.0 g即0.

39、05 mol，碳元素的質(zhì)量為0.05 mol12 g/mol=0.6 g，則X中鐵的含量為14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含鐵14.0g56g/mol=0.25 mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02 mol NaOH反應(yīng)生成Na2C

40、O3 a mol與NaHCO3 b mol，根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫(xiě)出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。24、羥基、醛基 酯化反應(yīng) CH2=CHCHO 3 CH3CCCH2CHO或CH3CH2CCCHO等 【答案解析】有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為

41、、，所以E為，C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E，乙醇合成1，3丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3丙二醇

42、，據(jù)此答題。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，Z為 CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1mol G一定條件下，最多能與3mol H2發(fā)生反應(yīng)；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件有碳碳叄鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3CCCH2CHO或CH3CH2CCCHO等；(6)乙醇合成1，3丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即

43、可得到1，3丙二醇，合成路線為。25、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù) 84.67% 【答案解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱(chēng)；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；亞

44、硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純

45、度?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴decbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧

46、化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，

47、用0.5000molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000molL10.1L0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=0.004=0.01mol，產(chǎn)品的

48、純度為=100%=84.67%。【答案點(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。26、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+ 蒸發(fā)濃縮 檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水 防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大

49、小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。） O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱 1 3（或2和4） 其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。 【答案解析】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體；(2) 無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴

50、入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4) FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子

51、生成，在酸性環(huán)境中生成水；實(shí)驗(yàn)1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合的結(jié)論分析。【題目詳

52、解】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體；(2) 無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，

53、再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當(dāng)其

54、它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4) FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2 + 4e- +4H+= 2H2O；實(shí)驗(yàn)1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+的還原性越弱；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的