湖南省洞口縣第九中學2023學年化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（）A濃硫酸的體積增大B鋁的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水變渾濁D氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解2、下列物質不屬于高

2、分子化合物的是A蛋白質B聚乙烯C油脂D淀粉3、以下敘述中，錯誤的是（）A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D離子化合物中不一定含金屬元素4、研究人員研有出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其他不參與電極反應，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動B充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極C放電時負極的電

3、極反應：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-5、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（ ）A屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化6、金剛烷的結構如圖(鍵線式)，它可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。請根據(jù)中學學過的異構現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物

4、的種類共A4種B3種C6種D5種7、人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（ ）A負極，被氧化B正極，被還原C負極，被還原D正極，被氧化8、下列各組物質性質比較錯誤的是（ ）A金屬單質置換氫的能力：KNaLiB氧化性：F2Cl2SC堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D酸性：H2SiO3H2SO4H3PO49、硅橡膠的主要成分如圖所示，它是有二氯二甲基硅烷經(jīng)過兩步反應制成的，這兩步反應的類型是（ ）A消去、加聚B水解、縮聚C氧化、縮聚D水解、加聚10、取含Cr

5、2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是A理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高B用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率CpH8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO311、以下各種物質中， 不屬于高分子化合物的是A塑料 B蔗糖 C蛋白質 D纖維素12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX

6、2，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A原子半徑的大小順序為XWYZ BWX2、YX2和ZX2均只含共價鍵CW、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20 DZ的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定13、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）ABF3BPCl5CNCl3DCH414、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（ ）A用來作保險絲B用于制造航天飛機C用來制造人造骨D用于家庭裝修，作鈦合金裝

7、飾門15、可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.02 mol/(Ls)CvC=0.4 mol/(Lmin)DvD=0.01 mol/(Ls)16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) NaLi，故置換氫的能力：KNaLi，選項A正確；B、非金屬性：FC1S，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，所以氧化性：F2C

8、12S，選項B正確；C、金屬性：NaMgAl，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。9、B【答案解析】有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，多個含有兩個羥基的有機物會發(fā)生縮聚會得到高分子化合物?！绢}目詳解】硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過兩種類型的反應而形成的高分子化合物：，在轉化：中，前一步實現(xiàn)了有機物中鹵素原子被羥基取代的反應，屬于鹵代烴的水解反應，然后是相鄰有

9、機物的羥基脫水縮聚，形成了高聚物，屬于縮聚反應，B項正確；答案選B。10、C【答案解析】分析：本題考查的是物質的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A. 反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的兩種物質，亞硫酸氫鈉的轉移電子數(shù)多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍

10、微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。11、B【答案解析】塑料、蛋白質、纖維素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選B。點睛：高分子化合物是相對小分子而言的，簡稱高分子。大部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應制得的，所以常被稱為聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要區(qū)別是：合成高分子是由單體通過聚合反應而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要單體進行反應而來，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易與水發(fā)生反應。12、A【答案解析】分析：Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素

11、；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結構和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為XWZY（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。13、C【答案解析】A. BF3中B原子最外層為

12、6電子結構；B. PCl5中P原子最外層為10電子結構；C. NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D. CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。14、A【答案解析】A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合制成保險絲，A項符合題意。B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B不符合題意；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦

13、合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。15、D【答案解析】利用比值法可知，化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D?！敬鸢更c睛】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據(jù)方程式轉化為同一物質的化學反應速率，進行大小的比較。16、D【答案解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A

14、、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al

15、、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【題目詳解】（1）元素是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第A族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質具有氧化性；（2）元素是P，原子序數(shù)是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是OSP，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O；（4）元素形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）與能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬

16、，工業(yè)制取的單質需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、 CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3) CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色 【答案解析】由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應

17、，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2

18、）X為CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣

19、體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置

20、中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量

21、為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應，1mol A可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2