雅安市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被 H2還原。以NaOH 溶液為電解質(zhì)，制備 Na2FeO4的原理如圖所示，在制備過程中需防止FeO42-的滲透。下列說法不正確A電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出B鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe6e-+8OH-=

2、FeO42-+4H2OC電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小D圖中的離子交換膜為陰離子交換膜2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果3、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A氧化物都是堿性氧化物B氫氧化物都是白色固體C單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜4、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是ABCDCO25、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能

3、在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度C充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收6、25時(shí)，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法

4、正確的是( ) AKa(HX)Kb(NH3H2O)Bb點(diǎn)時(shí)c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)Ca、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度dbaDa b點(diǎn)過程中，可能存在c(X)WB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)8、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu

5、2S、FeO均是還原產(chǎn)物9、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A配制混酸B硝化反應(yīng)C洗滌分離D干燥蒸餾10、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A能量的轉(zhuǎn)移B舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C電子轉(zhuǎn)移D原子種類與原子數(shù)目保持不變11、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)1可用試劑是氯氣B反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)DA可通過加成反應(yīng)合成Y12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是A溶液中含有的 Fe3+

6、離子數(shù)目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(OH) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)13、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B鈉與氧氣的反應(yīng)C鐵在硫蒸氣中燃燒 D鐵粉加入硝酸中14、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀使其熔化

7、后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A實(shí)驗(yàn)、說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B實(shí)驗(yàn)、說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生C實(shí)驗(yàn)、說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D固體M是氯酸鉀分解的催化劑15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為11，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A甲中既含離子鍵，又含共價(jià)

8、鍵B丙和戊的混合物一定顯酸性C丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D原子半徑：XYZW16、對(duì)下列溶液的分析正確的是A常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時(shí)C0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大D在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是_。F的化學(xué)名稱是_。（2）C和D生成E的化學(xué)

9、方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是_、_。（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。18、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式：_。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)

10、的離子方程式：_。19、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華沸點(diǎn)/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點(diǎn)為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5

11、Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：_（

12、寫出一點(diǎn)即可）。20、糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量_(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝

13、置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_。21、下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。 （1）寫出A、G

14、、L的化學(xué)式A_：G： _，L：_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（3）寫出反應(yīng)ML的離子方程式為_。（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為_，發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2

15、還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低?！绢}目詳解】A項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故A正確；B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH增大，

16、故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。2、D【答案解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液

17、(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、C【答案解析】ANa、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；C鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反應(yīng)生成氫氧

18、化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；DNa在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止Al與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、A【答案解析】ACH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；BCH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4加成生成，B不符合題意；CCH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；DCH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5、A【答案解析】A

19、、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoO2極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池

20、和電解池的工作原理來解答。6、B【答案解析】A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3H2O)，故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液，溶質(zhì)是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX，所以c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)，故B正確；C. a b點(diǎn)過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度bad，故C錯(cuò)誤；D. a b點(diǎn)過程中，溶液呈酸性，c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X)0.05mg，所以不合格 【答案解

21、析】(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性； (2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！绢}目詳解】(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸

22、的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反應(yīng)原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.05 mgkg-1，所以不合格。21、FeSO47H2O Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 白色變灰綠色變紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H