浙江諸暨中學(xué)2023學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl

2、2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NAC加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是離子

3、化合物，其水溶液中只存在電離平衡D單質(zhì)熔點(diǎn)：XY4、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD5、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A2HClO2HClO2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33

4、CO2Fe3CO26、下列屬于堿性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO7、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說(shuō)法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)Ca點(diǎn)溶液中n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01molDb點(diǎn)溶液中水電離的c(H

5、+)是c點(diǎn)的102.37倍8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA9、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是ACCl4BNa2O2CC2H4DCS210、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質(zhì)的量濃度：gL-1D摩爾質(zhì)量：gmol-111、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH

6、與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)Cbc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響12、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)13、常溫下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH

7、N3是一元弱酸Bc點(diǎn)溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的電離度為10a-11 %14、下列說(shuō)法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)CNaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物15、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽

8、和溶液C洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子16、屬于人工固氮的是A工業(yè)合成氨B閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）B的名稱是_，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_。（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方

9、程式：_。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_種。與D有相同的官能團(tuán)；含有六元環(huán)；六元環(huán)上有2個(gè)取代基。（6） 參照F的合成路線， 設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）_。18、有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖：已知：(R=CH3或H)回答下列問(wèn)題：（1）生成A的反應(yīng)類型是_。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是_，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：_。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的

10、化學(xué)方程式：_。（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是_（填字母序號(hào)）。aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg；c苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子19、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。S 的熔點(diǎn)為 18、沸點(diǎn)為 26；S2Cl2 的熔點(diǎn)為-76、沸點(diǎn)為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和

11、水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實(shí)驗(yàn)中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_(kāi)（用序號(hào)表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為_(kāi)，其作用為_(kāi)。(6)在加熱 D 時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。20、（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽

12、中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑r(X)r(Y) r(W)，故錯(cuò)誤；B. 硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3 C(CH3COO-)，B正確；C. a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)

13、=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】A一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減?。籅對(duì)于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。8、A【答案解析】A. 常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol，其含有的分子數(shù)小于NA

14、，故A正確；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C. 苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 1L1molL-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。9、C【答案解析】ACCl4中只含C-Cl極性共價(jià)鍵，故A不選；BNa2O2既含有非極性共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；CC2H4中含C-H極性共價(jià)鍵和C=C非極性共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，由C、H元素組成，為共價(jià)化合物，故C選；

15、DCS2中只含C=S極性共價(jià)鍵，故D不選；故選：C。10、B【答案解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝皇莔olL1，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【答案解析】A根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說(shuō)明升高溫度，促進(jìn)了水解，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；Bab段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；C溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H

16、2OH+OH-，二者均為吸熱反應(yīng)，bc段中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯(cuò)誤；D隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。12、C【答案解析】A含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2個(gè)酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)

17、最多可與4mol NaOH反應(yīng)，故C正確；D含酚-OH，與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【答案解析】ApH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點(diǎn)時(shí)，20 mL0.1 mol. L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；Bc點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正確；C常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L

18、，則HN3電離出的c(H+)=10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11 %，D正確。故選C。14、D【答案解析】A堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CNaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeC

19、l3和FeCl2，D正確；故答案選D。15、C【答案解析】A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)23次即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；答案選C。16、A【答案解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過(guò)人類生產(chǎn)活動(dòng)把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，屬于自

20、然固氮，故B錯(cuò)誤； NH3和CO2 合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【答案解析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成

21、再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應(yīng)的化學(xué)方程式為

22、；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，含有六元環(huán)，六元環(huán)上有2個(gè)取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線為；故答案為：。18、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 醛基 +Br2+HBr +CH2=CHCH2OH+H2O a

23、或 【答案解析】甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和碳酸氫鈉反應(yīng)生，則試劑d為NaHCO3，根據(jù)信息知，F(xiàn)為，F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應(yīng)生成G，b為醇，質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，【題目詳解】（1）通過(guò)以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，所以反

24、應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；（2）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)為，官能團(tuán)名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；（3）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；（6）肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件：a苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg說(shuō)明含有兩個(gè)醛基；c苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說(shuō)明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有，

25、故答案為：。19、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過(guò)快 【答案解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離

26、子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開(kāi)始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)操作為：或者；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸

27、氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會(huì)汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過(guò)快。【答案點(diǎn)睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時(shí)一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實(shí)驗(yàn)操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡(jiǎn)便、安全等原理進(jìn)行即可。20、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學(xué)肥料等 過(guò)濾 干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性 分

28、液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【答案解析】（1）破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時(shí)生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來(lái)的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處

29、理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險(xiǎn)性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過(guò)程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離，同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使

30、氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡(jiǎn)為%。21、吸熱 0.05 還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快 2H1H4H5 K12K2K3 103.7 11.2 【答案解析】(1)根據(jù)圖像，T2曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷；根據(jù)N2(g) O2(g)2NO(g)，計(jì)算出反應(yīng)消耗的氧氣，再計(jì)算10min內(nèi)的氧氣的平均反應(yīng)速率；(2)還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多；根據(jù)蓋斯定律分析解答；(3)NO和NO2可用NaOH溶液，吸收發(fā)生的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，根據(jù)亞硝酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh=結(jié)合溫度不變，Kh