浙江省紹興市2023學年高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）A馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng)疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡光纜的主要成分是晶體硅C李白的黃鶴樓送孟浩然之廣

2、陵中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵2、下表是25時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關說法錯誤的是化學式CuS溶度積A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小3、下列說法正確的是( )A表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量B可知平衡常數(shù)很大，反應趨于完全C為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為D反應比反應的速率慢，與相應正反應的活化無關4、某

3、廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D電極M的電極反應式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q ；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時，0.01molL1w溶液中，c(H+)/c(OH-)1.01010。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A原

4、子半徑的大?。篴bcdB氫化物的沸點：bdCx的電子式為：Dy、w含有的化學鍵類型完全相同6、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會影響人體健康。某科研結構研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應的HB在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強還原性C苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構體共有12種（不考慮立體異構）D反應中BMO參與反應過程且可以循環(huán)利用7、關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A硫酸工業(yè)中，三氧化硫

5、在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量D氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH8、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32濃度增大B通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3濃度基本不變D通入少量HCl氣體，溶液中HSO3濃度減小9、25時，將濃度均為0.1 molL1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb與混合液pH的

6、關系如圖所示，下列說法正確的是AKa(HA)1106Bb點c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac過程中水的電離程度始終增大Dc點時，c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小10、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染11、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A除去HCl中含有的少量Cl2B石油的蒸餾C制備乙酸乙酯D制備收集干燥的氨氣12、下列有關我國最新科

7、技成果的說法中錯誤的是A北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能B國產(chǎn)飛機C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕13、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列說法正確的是（ ）A恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移14、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素

8、B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應15、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是ANaOHBSiO2CFeDCO216、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是ASO42BNO3CNa+D

9、Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為_、_。(2)由BC的反應類型為_ ;寫出C D反應的化學方程式:_。(3)化合物E的結構簡式為_。(4)反應FG的另一種生成物是_。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_。能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成

10、路線:_(無機試劑任用)。18、某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是_(填化學式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。(2)EF的反應類型為_，B的結構簡式為_，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是_。(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_。(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有_種能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應分子中沒有甲

11、基，且苯環(huán)上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：_(其他試劑任選)。19、水合肼（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4H2O +NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（

12、實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 molL-1鹽酸、酚酞試液）： 。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108114餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標號）。ACO (NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學方程式表示）。實驗三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（

13、已知：N2H4H2O + 2I2= N2+ 4HI + H2O）滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為 。20、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第步Cu與酸反應的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步中加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_

14、；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設計了三種方案：甲：濾渣2酸浸液 Al2(SO4)318H2O乙：濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)318H2O丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)318H2O上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolL-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bm

15、L。滴定反應為：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式=_；下列操作會導致含量的測定結果偏高的是_。a 未干燥錐形瓶b 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c 未除凈可與EDTA反應的干擾離子21、輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）開始沉淀的 pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2

16、+4.46.4100.86.3（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是_ 。A將礦石粉碎 B適當延長酸浸時間 C適當升高溫度（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應的離子方程式是 _。 （3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_ molL-1（保留一位小數(shù)）。（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_。 （5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 _（寫化學式）。（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結晶時_。（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進一步純化， 其實驗操作名稱是_ 。參考答案（含詳細解析）一

17、、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；B疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C李白的黃鶴樓送孟浩然之廣陵中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應，焰色反應是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。答案選B。2、C【答案解析】本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應用。【題目詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可

18、由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.QcKsp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【答案點睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）當QcKsp析出沉淀；當QcSOH，故錯誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高

19、于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；答案選B。6、A【答案解析】A催化劑可降低丁基酚氧化反應的活化能，不會改變H，A項錯誤；BBMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強還原性，B項正確；C-C4H9有4種結構異構，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構，總共有12種，C項正確；D催化劑在反應過程中，可以循環(huán)利用，D項正確；答案選A。7、A【答案解析】A吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2OH2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫

20、和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項正確；C催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；D氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH，D項正確；答案選A。【答案點睛】氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為:2Cl-2e-=Cl2，陰極水發(fā)生還原反應，

21、其電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，陰極放氫生堿，會使酚酞變紅。8、D【答案解析】A加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32濃度仍減小，故A錯誤；B氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；CCaSO3與H+反應生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3濃度，故C錯誤；D通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3濃度減小，故D正確；故選D。9、D【答案解析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B錯誤；C、ab是酸過量和bc

22、是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以ac過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點時，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。10、C【答案解析】A乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故A正確；B實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成

23、的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯誤；D因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。11、A【答案解析】A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B蒸餾試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；C制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；D可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排

24、空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學反應，而Cl2和水反應產(chǎn)生Cl-，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中Cl-增多時，平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。12、C【答案解析】A人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；B客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨

25、化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。13、A【答案解析】A. 恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B. 恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C. 加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D. 升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容

26、器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。14、A【答案解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、

27、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應，D選項錯誤，正確答案A。15、D【答案解析】A、NaOH是氫氧化鈉的化學式，它是由鈉離子和氫氧根離子構成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，A不符合題意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數(shù)比為1:2，不能表示物質(zhì)的一個分子，B不符合題意；C、Fe是鐵的化學式，它是由鐵原子直接構

28、成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，C不符合題意；D、CO2是二氧化碳的化學式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；答案選D?！敬鸢更c睛】本題難度不大，掌握化學式的含義、常見物質(zhì)的粒子構成是正確解題的關鍵。16、A【答案解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一定存在的離子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一種，若含有NO3、Cl兩種，則還含有Na+，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基

29、肽鍵 加成反應 CH3CH2OH 和 【答案解析】A發(fā)生取代反應生成B，B和HCl發(fā)生加成反應生成C，C與KCN發(fā)生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結構推出E的結構簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G和乙醇?！绢}目詳解】(1)根據(jù)D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)BC的結構式得出反應類型為加成反應；根據(jù)C D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結構簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應FG中的結構得出反應為取代反應，

30、因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結構，還又含有2個NH2,1個C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH

31、3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。18、O2 (酚)羥基、酯基 取代反應(或酯化反應) 咖啡酸乙酯 +5NaOH+2NaCl+3H2O 9 CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH 【答案解析】根據(jù)流程圖中有機物的結構式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構體的種類；根據(jù)題干信息設計有機物合成路線。由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知

32、，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【題目詳解】由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(2)EF的反應類型為酯化反應或取代反應；B的結構簡式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應的化學方程式：；(4)由得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚

33、羥基；由及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-，苯環(huán)上有2個官能團一定有-OH，還含有CH2CH(CHO)OOCH或CH(CHO)CH2OOCH或CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關系，故共有9種同分異構體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉化為2-丁烯醛，最后氧化為目標產(chǎn)物： CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH。【答案點睛】本題難點是問題（4），應根據(jù)題中信息進行分析，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多還原出4m

34、olAg，說明酯基為HCOO，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據(jù)官能團位置異構進行分析。19、（1）B、D（2）Cl2+ 2OH- ClO-+ Cl-+ H2O（3）取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作23次。（其它合理答案給分)（4） B N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl（5）酸式 溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失（6）9%【答案解析】試題分析：(3) 取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，

35、用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作23次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾實驗結果的測定。(4) BNaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5) 堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；由化學方程式的三段式可知n(N2H4H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4H2O）=（1.810-350）/5）100%=9%?？键c：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分數(shù)的計算。20、Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+

36、2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙100%c【答案解析】稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1 的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，濾液1中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀，濾液2中主要含有Cu2+，然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一

37、系列步驟制取Al2(SO4)318H2O。結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu與酸反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故答案為Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；Pt、Au，(2)第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，根據(jù)流程圖，調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案為將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；Al3+、Fe3+；(3)第步由CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水，故答案為在坩堝中加熱脫水；(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和A