江西省臨川一中等九校協(xié)作體中學(xué)2023學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、

2、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。下列說(shuō)法不正確的是A氣體A一定是混合氣體B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl22、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)

3、K(BOH)D向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小3、納米級(jí)TiO2具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2OBX稀釋所得分散系含納米級(jí)H2TiO3，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)C用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液中的取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的溶液，再加振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，

4、加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含AABBCCDD5、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過(guò)七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作方法是A萃取B溶解C過(guò)濾D重結(jié)晶6、

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑7、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是（ ）AIO4-作氧化劑具有氧化性B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52C若有2molMn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D氧化性：MnO4-IO4-8、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該

6、新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A正極反應(yīng)式為I3-2e-=3I-B6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)C轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有1molZn2+從左池移向右池D“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損9、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（ ）A所有碳原子可能處于同一平面B屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同10、下列有關(guān)儀器的名稱(chēng)、圖形、用途與使用操作的

7、敘述均正確的是()選項(xiàng)ABCD名稱(chēng)250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0 molL1NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體AABBCCDD11、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至23

8、0制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)12、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)利用了H2Te的還原性B反應(yīng)中H2O作氧化劑C反應(yīng)利用了H2O2的氧化性DH2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )ASO2可用作食品防腐劑B生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣CFeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性

9、強(qiáng)D過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水14、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測(cè)定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)AABBCCDD15、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引

10、起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B煤的脫硫、汽車(chē)尾氣實(shí)行國(guó)標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+ 等重金屬離子D利用肥皂水處理蚊蟲(chóng)叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性16、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是A制乙酸丁酯B分餾石油C制取乙烯D溴乙烷的水解17、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，下列說(shuō)法不正確的是（）AKClO3在反應(yīng)中得電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1molKClO3參加反應(yīng)有2

11、mole-轉(zhuǎn)移18、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是A它們都是惰性元素B它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑C它們都以單原子分子形式存在D它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1mol HClO 中含 HCl 鍵的數(shù)目為 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的數(shù)目為 0.1NAC含0.1mol AgBr的懸濁液中加入0.1mol KCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD9.2 g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A100g

12、 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA21、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.210-7、5.610-11)Aa對(duì)應(yīng)溶液的pH小于bBb對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab對(duì)應(yīng)的溶液

13、中減小Da對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)22、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順?lè)串悩?gòu))A3種B4種C5種D6種二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型_，在之前設(shè)計(jì)這一步的目的是_。（3）F 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH

14、溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體有_種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（只寫(xiě)一種）。a含OH b能發(fā)生水解反應(yīng) c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無(wú)機(jī)試劑任選）。_24、（12分）有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL-1?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)寫(xiě)出流程中B生成C的化學(xué)方程式_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A 流

15、程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B 有機(jī)物C不可能使溴水褪色C 有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D 合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)25、（12分）長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在?，F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。I-的定性檢測(cè)（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開(kāi)色，則存在I-，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。硫代硫酸鈉

16、的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為，某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖：先關(guān)閉K3打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。（2）y儀器名稱(chēng)_，此時(shí)B裝置的作用是_。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為_(kāi)（填化學(xué)式）。裝置D的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為_(kāi)。（填序號(hào)）A NaOH溶液 B濃硫酸 C 飽和NaHSO3溶液碘含量的測(cè)定已知：稱(chēng)取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。加

17、熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為：，（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_(kāi)mgkg-1。26、（10分）阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128135 。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常

18、數(shù):名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)()水水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)合成過(guò)程中最合適的加熱方法是_。(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止,再過(guò)濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是_(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱(chēng)為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱(chēng)是_,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是_(填“b”或“c”),使用溫度計(jì)的目的是_(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(=1

19、.08 g/cm3),最終稱(chēng)量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)。27、（12分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、_、_及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(3)“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編號(hào))。aAgNO3溶液 bBa(NO3)2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑

20、：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_；2H2SO4 2SO2+O2+2H2O；_。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是_；缺點(diǎn)是_。28、（14分）一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R的名稱(chēng)是_；R中官能團(tuán)名稱(chēng)是_。(2)MN的反應(yīng)類(lèi)型是_。P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)H分子式是_。(4)寫(xiě)出QH的化學(xué)方程式：_。(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類(lèi)相同)，T的相對(duì)分子質(zhì)量

21、比R多14。T有_種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有_。(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。29、（10分）含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng)，防止葡萄酒被_（填“氧化”、“還原”）。（2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，），如H2S2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫(xiě)出H2S3的結(jié)構(gòu)式_。（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。（4）淮北某課

22、題小組對(duì)連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進(jìn)行了如下探究。將0.050mlL-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。Na2S2O4溶液顯_性，原因是_（用離子方程式表示）。t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，t1-t2段溶液的pH變小的原因是_（用離子方程式表示）。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A

23、與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A. 稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B. 沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C. B為Fe（OH）2 ，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D. 該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯(cuò)誤。答案選D

24、.2、C【答案解析】A. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說(shuō)明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，溶液顯堿性，說(shuō)明K(HA)K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過(guò)量水的電離程受抑制，所以向z點(diǎn)溶液加入N

25、aOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)的運(yùn)用。3、D【答案解析】A. FeTiO3中Fe、Ti分別顯2、4價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2O，故A正確；B. 納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；C. 用水蒸氣過(guò)濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時(shí)

26、生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；D. 反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTiO3，反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。4、A【答案解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力?！绢}目詳解】A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤

27、；C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；答案：A5、A【答案解析】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過(guò)濾，未涉及萃取，答案為A。6、C【答案解析】ANH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BSiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

28、，C項(xiàng)正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、D【答案解析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2 Mn2+5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。AIO4-在反應(yīng)中得電子作氧

29、化劑，故A正確；B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52，故B正確；C若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol(7-2)=10mol，故C正確；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-IO4-，故D錯(cuò)誤；故選D。8、D【答案解析】A正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3+2e=3I，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電子不能通過(guò)溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋?“Zn電極a，電極b石墨氈” ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該新型電池的充放電過(guò)程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以 “回流通

30、道” 的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【答案解析】A. 分子結(jié)構(gòu)中含有，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B. 該物質(zhì)的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對(duì)位3種)，共4種，故B錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D. 含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【答案解析】A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正

31、確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；D、蒸餾實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【答案解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.50時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，故B正確；C.230時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/（2105）=5104，可知分解率較高，故C錯(cuò)誤； D.平衡時(shí)，應(yīng)該是4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，故D錯(cuò)誤；正確答案：B12、D【答案解析】AH2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B

32、反應(yīng)中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；C反應(yīng)中H2TeO3H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；DH2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、A【答案解析】A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C錯(cuò)

33、誤；D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、C【答案解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定溶液pH，故B錯(cuò)誤； C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說(shuō)明的比的小，故C正確；D. 亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故答案為：C。15、C

34、【答案解析】A. 紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確； B. 采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，所以煤的脫硫、汽車(chē)尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確； C. Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤； D. 肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲(chóng)叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。16、D【答案解析】A. 制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；B. 分餾石油時(shí)，需要通過(guò)蒸餾操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故

35、B錯(cuò)誤；C. 制取乙烯，需要將混合液體加熱到170，為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤；D. 溴乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；故選：D。17、D【答案解析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】ACl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；BCl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；CH2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子

36、轉(zhuǎn)移為1mol（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。18、D【答案解析】零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。19、D【答案解析】A次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CAgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，

37、兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項(xiàng)正確；答案選D。20、C【答案解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯(cuò)誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯(cuò)誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液

38、的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。21、D【答案解析】a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0，即lg=0，所以=1，b點(diǎn)lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H+CO32-可得：K a2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答?！绢}目詳解】A由分析可知，K a2=，而a點(diǎn)=1，所以a點(diǎn)有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因?yàn)閎點(diǎn)=100，結(jié)合K a2表達(dá)式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可見(jiàn)a點(diǎn)c(H+)小于

39、b點(diǎn)c(H+)，所以a點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.610-9，B錯(cuò)誤；C由K a2=和KW的表達(dá)式得：K a2=，溫度不變，K a2、Kw均不變，所以不變，C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn)

40、，因?yàn)閳D像上有，所以切入點(diǎn)一定是與有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來(lái)解答，本題就容易多了。22、D【答案解析】該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnH2n，根據(jù)相對(duì)分子量為56可得：14n=56，n=4，該有機(jī)物分子式為C4H8，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，其中和不存在順?lè)串悩?gòu)，存在順?lè)串悩?gòu)，所以屬于烯烴的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。故選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等

41、物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該烴中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH2n，則14n=56，解得n=4，再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順?lè)串悩?gòu)確定同分異構(gòu)體的種類(lèi)。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化 羧基和酚羥基 17種 或 【答案解析】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧

42、化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；在之前設(shè)計(jì)可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a含OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的OH；b能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基；

43、c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材

44、料()。需要合成，根據(jù)題干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。24、酯基 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O AC 【答案解析】由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4 Lmol-11.25 gL-1=28 gmol-1，A 為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇?！绢}目詳解】（1）F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（3）乙醇催

45、化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；D.合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。故選AC?！敬鸢更c(diǎn)睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成羧酸。25、藍(lán)2I-+2NO2

46、-+4H+=I2+2NO+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【答案解析】（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式；A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分

47、析作答；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32，計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出結(jié)論?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2，自身被還原為無(wú)色氣體NO，其化學(xué)方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，故答案為藍(lán)；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）y儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根

48、據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項(xiàng)正確，故答案為A；（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32，設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x，解得x = = 3.0106 mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.010

49、6 mol127 g/mol = 3.81101 mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81101 mg)/0.01 kg = 38.1 mgkg1，故答案為38.1。26、水浴加熱 使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離 三頸燒瓶 b 控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解 取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸 81.1% 【答案解析】（1）合成的溫度為85，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：使

50、乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離；（3）冷凝管中水的流向是下口進(jìn)水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b，控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解；（4）乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)酚羥基，進(jìn)而檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，故答案為：取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；(5)2.76g水楊酸為0.02mol，乙酸酐為7.5 mL1.08 g/cm3102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是

51、過(guò)量的，生成的乙酰水楊酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等，所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02mol180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為100%81.1%。27、氧化 萃取(或萃取分液) 坩堝(或瓷坩堝)、泥三角 ba 從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明濾液中不含有IO3 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2HIH2+I2 節(jié)約電能 使用能造成污染環(huán)境的SO2 【答案解析】(1)將海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來(lái)，應(yīng)將I- 轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶

52、于有機(jī)溶劑的I2；(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器；(3)檢驗(yàn)I- 通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn)，需排除干擾；(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為：IO3- I2 檢驗(yàn)I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3- 還原為I2，再檢驗(yàn)生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個(gè)過(guò)程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2，I- I2為氧化過(guò)

53、程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I- 的檢驗(yàn)，所以需要排除其干擾，又因?yàn)檫€不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘酸根的實(shí)驗(yàn)操作是：從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明濾液中不含有IO3-；依題意，用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學(xué)方程式為：SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時(shí)重新生成I2，所以第三個(gè)化學(xué)方程式為：2HIH2+ I2。電解水需要消耗電能，