福建省泉州十六中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制

2、海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2、銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BZn做負(fù)極CAg2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng)D可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液3、將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率

3、為702 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是ABCD4、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A白、黑、白B紅、黑、紅C紅、紅、白D紅、黑、白5、鋅銅稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑6、下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是( )AHBr、 CO2、 NH3BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2ODNaOH、 CaCl2、 CaO7、一定溫度下，在容積

4、為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A堿性：LiOHNaOH B硬度：C60水 D穩(wěn)定性：HClH2S9、有8種物質(zhì)：甲烷；苯；聚乙烯；2-丁炔；乙醇；鄰二甲苯；環(huán)己烯；乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A B C D10、下列離子方程式書寫正確的是A向水中通入NO2：2NO2+H2O2H+NO3-+NOB向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：

5、Cu2+2OHCu(OH)2C向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3+Fe3Fe2+D向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H+ 2NO3-Cu2+2NO2+2H2O11、本草綱目中對(duì)利用K2CO3 去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣。”文中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于（ ）A水解反應(yīng)B置換反應(yīng)C醋化反應(yīng)D加成反應(yīng)12、下列說法不正確的是A在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成13、下列有關(guān)石油和煤的敘述中，不正確的是( )A煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使

6、之分解的過程，屬于化學(xué)變化B煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)燃料的過程C煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D通過催化裂化和裂解，可以獲得汽油等的輕質(zhì)液態(tài)油及多種氣體化工原料14、聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說法錯(cuò)誤的是A短周期共有18種元素B元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的15、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）

7、溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液AABBCCDD16、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH。現(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A只有B只有C只有D17、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出B無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Ca和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流方向從b到aDa和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)18、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

8、圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是AABBCCDD19、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是ANa的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)BHBr比HCl穩(wěn)定CCa（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強(qiáng)DH2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)20、下列說法正確的是A甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化21、下列各組混合物中，不能混溶的是A植物油和乙醇 B苯和水C酒精和水 D汽油和煤油22、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物

9、，其洗滌方法正確的是（ ） 殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌 沾附在試管內(nèi)壁上的酯，用熱堿液洗滌ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號(hào)： B_，D_。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_。（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_。（4

10、）元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：_，寫出NaOH 的電子式：_。（2）寫出檢驗(yàn)D中陽離子的操作方法為_。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：BC的離子方程式：_。EF的化學(xué)方程式：_。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c_，d_。（2）儀器d的作用是_，c中液體有_和_，其中無機(jī)物里溶有_，可用_檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過_的方法

11、使其中的重要成分分離出來。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_，火焰的顏色為_。26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：均勻混合氣體；_。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(填編號(hào))。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有K

12、I粉末，其作用是_。（5）E裝置的作用是_(填編號(hào))。A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_。27、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2?！胺磻?yīng)”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！胺磻?yīng)”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是_時(shí)，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。現(xiàn)采用下列方法測(cè)定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450 g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)

13、，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。已知測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-NO2-HMn2+NO3-H2O（未配平），計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。_28、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO + O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 。（2）E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來制取E反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）_（3）產(chǎn)物CH

14、2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有_（填序號(hào)）。a. 加成反應(yīng) b. 取代反應(yīng) c. 氧化反應(yīng) d. 中和反應(yīng)（4）A是乙醇，與A相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_、_。為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是_，C中熱水的作用是_。2）實(shí)驗(yàn)時(shí)D處裝有銅粉，點(diǎn)燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。29、（10分）硫酸鎂晶體（M

15、gSO47H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_。（2）加入H2O2溶液的目的是_（用離子方程式表示）。（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2 “沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、_。（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇

16、題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A. 海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D. 潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【答案解析】該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Ag2O作正極，再結(jié)合基本概念分析解答?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，所以屬于置換反應(yīng)，A正確；B.該

17、反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則鋅失電子作負(fù)極，B正確；C.Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案選D。3、B【答案解析】根據(jù)方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3 mol/(Ls)，故正確；同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故錯(cuò)誤；c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯(cuò)誤；B

18、的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2c(B)=c(C)，則c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。4、A【答案解析】因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。5、A【答案解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H+2e-=H2,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向

19、正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極, 電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯(cuò)誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H+2e-=H2,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡, C正確；該原電池中, Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。6、A【答案解析】A、都屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵或

20、極性共價(jià)鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。7、D【答案解析】A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為21，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知

21、t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。8、C【答案解析】A. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：LiOHNaOH，故A正確；B. 金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60H2S，故D正確；故選C。9、D【答案解析】測(cè)試卷分析：能使酸性高錳酸鉀褪色又能與溴水褪色的物質(zhì)類別：烯烴、炔烴、醛等，因此符合題意，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查官能團(tuán)的性質(zhì)等知識(shí)。10、C【答案解析】A項(xiàng)、二氧化氮溶于水，與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=

22、2H+2NO3-+NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，故C正確；D項(xiàng)、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+ 2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。11、A【答案解析】碳酸鉀水解生成堿，氫氧化鉀，屬于水解反應(yīng)，答案選A。12、C【答案解析】A、全部是共價(jià)鍵的化合物

23、是共價(jià)化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價(jià)鍵的才是共價(jià)化合物，離子化合物也可能有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。13、C【答案解析】A、煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學(xué)變化 ，選項(xiàng)A正確；B煤的液化分為直接液化和間接液化兩種，目的是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等清潔的液態(tài)燃料，選項(xiàng)B正確；C煤的氣化就是將煤與水作用生成水煤氣的過程，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；D石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；裂解

24、的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態(tài)烯烴；選項(xiàng)D正確。答案選C。14、B【答案解析】A短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項(xiàng)A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)C正確；D、元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的，選項(xiàng)D正確；答案選B。15、B【答案解析】A項(xiàng)、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，

25、分液除去乙酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項(xiàng)、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應(yīng)將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【答案解析】CH3-CHCH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析?！绢}目詳解】含碳碳雙鍵，能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含-COOH，能與純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有

26、機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用。17、B【答案解析】A.由于金屬活動(dòng)性FeCu，所以a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會(huì)有金屬銅析出，A錯(cuò)誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu，看到的仍然是鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)

27、線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性：FeCu，所以Fe為負(fù)極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯(cuò)誤；D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負(fù)極鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18、D【答案解析】A. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮?dú)猓ㄆ囄矚馓幚硌b置）；B. Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C. 氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次

28、氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D. 硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。19、B【答案解析】ANa、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B非金屬性ClBr，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CMg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；DP、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)，故D正確；答案選B。20、B【答案解析

29、】A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯(cuò)誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯(cuò)誤；D、石油分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，故D說法錯(cuò)誤；答案選B。21、B【答案解析】分析：不能混溶，說明二者互不溶解，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：A. 植物油和乙醇互溶，混合后不分層，能混溶，A錯(cuò)誤；B. 苯不溶于水，混合后分層，不能混溶，B正確；C. 酒精和水互溶，混合后不分層

30、，能混溶，C錯(cuò)誤；D. 汽油和煤油互溶，混合后不分層，能混溶，D錯(cuò)誤；答案選B。22、C【答案解析】單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故正確；苯酚在酒精中的溶解度大，可用除殘留的苯酚，故正確；做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，只能用稀硝酸洗滌，故錯(cuò)誤；油脂在熱堿液中發(fā)生水解，可用來除殘留的油脂，故正確，因此正確答案為，故C正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Al Cl SiO22OH= SiO32H2O 【答案解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na

31、、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號(hào)分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，元素A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+

32、H2O。24、第四周期第族 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3 防止Fe2被O2氧化 Fe3O4 +8H+ = Fe2 +2 Fe3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 【答案解析】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl

33、3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2容易被氧化成Fe3，且2Fe3Fe=3Fe2，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2被O2氧化；（4）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O2

34、2H2O=4Fe(OH)3。25、U形管 燒杯 盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分餾 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡藍(lán)色 【答案解析】根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗(yàn)

35、出來。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。26、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4 + 2Cl2C + 4HCl【答案解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等

36、于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C

37、+4HCl。27、SO2HNO3H2OH2SO4HNO2 不再有氣泡生成 92.0% 【答案解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示和信息提示，反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2HNO3H2OH2SO4HNO2答案為：SO2HNO3H2OH2SO4HNO2。向“反應(yīng)”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。已知測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：2MnO4-5NO2-6H=2Mn2+5NO3-3H2O根據(jù)反應(yīng)，2mol KMnO4消耗5mol NaNO2，現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol，NaNO2的質(zhì)量為0.006mol69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為：92%。28、 CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O 2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2 a b c d HCOOH