湖南省長沙麓山國際學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、 (NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A通入NH3和CO2的順序可以互換B操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4C步

2、驟中反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D通入的NH2和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用2、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）ANO和O2BSO2和O2CH2S和SO2DNH3和HCl3、同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A單質(zhì)熔沸點逐漸降低B金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱C原子半徑逐漸增大D元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)4、下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是A淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成5、含有共價鍵的離子化合物是AKOHBH2OCC

3、aCl2DHNO36、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3B鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)C圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料7、制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質(zhì)，再加熱蒸餾，該物質(zhì)是（ ）A無水硫酸銅B濃硫酸C新制的生石灰D碳酸鈣8、下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是ANa2CO3 BNH4Cl CCH3COONa DH2SO49、如圖為原電池裝置，a為鋅棒、b為碳棒，下列說法不正確的是Aa是正極，b是負(fù)極Ba極上發(fā)生了氧化反應(yīng)C電子從a極通過導(dǎo)線流向b極D碳棒上有氣體逸出，

4、溶液中H+濃度減小10、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是A雷電作用是氮元素被氧化B豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)11、甲苯（）與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A與互為同分異構(gòu)體B該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)C鄰硝基甲苯分子式是C7H7NO2D該反應(yīng)的催化劑是濃硫酸12、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ）酸性：HClO4H2SO4H3PO4 最高正化合價：ClNC穩(wěn)定性：HClHBrHI 還原性：HClHBrHIABCD全部都正確13、石油裂化的目的是

5、（ ）A使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子 B除去石油中的雜質(zhì)C使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴 D提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量14、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（ ）ABCD15、不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯誤。下列廣告用語中，不含科學(xué)性錯誤的是A“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B“雪山牌”礦泉水，真正的純水C“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D吸煙有害健康16、下列熱化學(xué)方程式中H表示可燃物燃燒熱的是AC(s) + 1/2 O2

6、(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1

7、)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_。(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為_。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A

8、和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為_；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（3）用電子式表示甲的形成過程：_；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的體積是：_。19、某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的

9、Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_（2）做鋁熱反應(yīng)時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點()6601 535沸點()2 4672 750（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從

10、工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是_，燒杯A中熱水浴的作用為_。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后_，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為_。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_、離子交換法和電滲析法等。（2）

11、用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3 mol Br2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_。若要從100 L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_（填序號）。AMg（OH）2 MgOMgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2無水MgCl2Mg

12、DMg（OH）2 MgCl2溶液Mg2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為Ca

13、CO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項A錯誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42-，選項C錯誤；D、通入的CO2不應(yīng)過量，否則生成的碳酸鈣會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實驗設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大。2、B【答案解析】ANO和O2常溫下可反應(yīng)生成NO2，故A不選；BSO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故B選；CH2S和S

14、O2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故C不選；DNH3和HCl易生成氯化銨，故D不選；故選A。3、C【答案解析】A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點最低的，VIIA族元素的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點逐漸增大，故A錯誤；B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性增強(qiáng)，所以金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；C.同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬減弱，故D錯誤；綜上所述，答案為C。4、B【答案解析】A單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，錯誤；B蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同互

15、為同分異構(gòu)體，正確；C纖維素在人體內(nèi)不能水解，錯誤；D蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素，錯誤。故選B。5、A【答案解析】A. KOH是離子化合物，OH-中O與H原子之間形成的是共價鍵，符合題意，A項正確；B. H2O為共價化合物，B項錯誤；C. CaCl2屬于離子化合物，僅由離子鍵構(gòu)成，C項錯誤；D. HNO3為共價化合物，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。6、C【答

16、案解析】A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素非金屬性強(qiáng)于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3，故A正確；B. 在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)，故B正確；C. 證明非金屬性強(qiáng)弱，比較的是元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；D. 根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案為：C。7、C【答案解析】制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應(yīng)，生成不揮發(fā)

17、的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。答案選C?！敬鸢更c睛】本題是基礎(chǔ)性測試卷的考查，難度不大。側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固與檢驗，難度不大，記住原理即可得出正確的結(jié)論。8、D【答案解析】A、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故A錯誤；B、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故B錯誤；C、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故C錯誤；D、硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。9、A【答案解析】鋅為活潑金屬，碳棒為導(dǎo)電的非金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，結(jié)合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析，a為負(fù)極、b為正

18、極，故A錯誤；Ba為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從a極通過導(dǎo)線流向b極，故C正確；Db為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選A。10、B【答案解析】雷電作用下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，氮元素化合價升高被氧化，故A正確；豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮，故B錯誤；氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，故C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳、氫、氧、氮等元素，故D正確。11、B【答案解析】A項、與的分子式是C7H7NO2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項、由方程式可知甲苯與濃

19、硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和水，故B錯誤；C項、由鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C7H7NO2，故C正確；D項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和水，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意注意有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型的分析，明確同分異構(gòu)體的判斷方法是解答關(guān)鍵。12、C【答案解析】非金屬性ClSP，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HClO4H2SO4H3PO4，故正確；最外層電子數(shù)ClNC，則最高化合價ClNC，故正確；非金屬性ClBrI，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HClHBrHI，故正確；非金

20、屬性ClBrI，則氫化物的還原性：HClHBr HI，故錯誤；正確的有，故選C。13、D【答案解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以用石油分餾產(chǎn)品為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點睛：石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同將其分離，餾分均是混合物，此過程為物理變化；石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴，此過程為化學(xué)變化。目的

21、是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；石油的裂解比裂化更高的溫度，使石油餾分產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過程為化學(xué)變化。14、C【答案解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。15、D【答案解析】測試卷分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確； B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，

22、它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會引發(fā)多種疾病，有損健康故D正確；故選D?？键c：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識。16、D【答案解析】ACO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯誤；Dlmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期A族 NaMgAlNO Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)

23、3OHAlO2-+2H2O Mg3N2 【答案解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期A族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是N

24、aMgAlNO；（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。18、第三周期第VIIA族2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H21:180 mL【答案解析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原

25、子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第A族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進(jìn)行答題。【題目詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過

26、程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mo

27、lL-1，c（Cl-）=1.3molL-1，則c（Al3+）=0.3molL-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物質(zhì)的量為0.30.24+0.20.22mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80mL，故答案為：【答案點睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。19、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃； 使熔融物易于落下

28、且防止紙漏斗著火； Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3； 合理 取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁。 【答案解析】.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；. （1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?！绢}目詳解】.（1）為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應(yīng)溫度很

29、高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；.（1）該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。20、圓底燒瓶 使液體受熱均勻，便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色

30、B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生