鎮(zhèn)海中學2023學年高三沖刺模擬化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（ ）選項物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu（CuO）空氣中加熱CFeCl2（Fe）通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl

2、)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶AABBCCDD2、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是M NAM與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體BN的官能團為羥基C在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快DN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NABl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA4、短周期主族元素a、b、c、d的原子

3、序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q ；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時，0.01molL1w溶液中，c(H+)/c(OH-)1.01010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的沸點：bdCx的電子式為：Dy、w含有的化學鍵類型完全相同5、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分數(shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。則下列表達式正確的是ABCD6、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD7、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是（）ASO2BC2H5OHCNaOH

4、DH2SO48、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水9、Chem.sci.報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A分子式為 C18H17NO2B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C所有氫原子不可能共平面D苯環(huán)上的一氯代物有 7 種10、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等

5、于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A單質(zhì)的熔點：YZBX的最高價氧化物的水化物為弱酸CY、Z的氧化物均為離子化合物D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZ11、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（ ）A該反應(yīng)為取代反應(yīng)BY能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵CX和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4512、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀

6、的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸BNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為CMg和Al的總質(zhì)量為9gD生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L13、2019年9月25日，全世界幾大空之一北京大興國際機場，正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是( )A機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機材料D機場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞14、下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿配制一定濃度的 NaCl 溶液

7、B除去 SO2 中的 HClC實驗室制取氨氣D觀察 Fe（OH）2 的生成15、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l216、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A二氧化硫可用于食品增白B過氧化鈉可用于呼吸面具C高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性

8、質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是_，紅褐色沉淀的化學式_。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式_。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因_。18、由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-請回答下列問題：(1)E的化學名稱是_。(2)F所含官能團的名稱是_。(3)AB、CD的反應(yīng)類型分別是_、_。(4)寫出BC的化學方程式_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的

9、結(jié)構(gòu)簡式_。1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_；L的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11時液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_。（

10、2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作_。測得自來水中Cl-的含量為_

11、 mgL1。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、I近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為_（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。下列儀器中，不需要用到的是_。A燒杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D膠頭滴管 E天平下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是_。A用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸餾

12、水C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D定容時俯視容量瓶刻度線近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。X的化學式為_。在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是_（填元素符號）。21、有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為_。（2）已知：CO

13、S（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=-15kJmol-1，COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-36kJmol-1，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，則H3=_。（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空實驗溫度/起始時平衡時n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0該反

14、應(yīng)為_（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。實驗2達到平衡時，x_7.0（選填“”、“”或“=”）實驗3達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率=_（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：酸/堿電離常數(shù)H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=1.010-5若c（H2S）為0.1mol/L，則a=_若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是_。（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300，反應(yīng)達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），

15、另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：x=_（保留兩位有效數(shù)字）。Kp=_（數(shù)字用指數(shù)式表示）。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2，CO2能夠與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO，應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶

16、液中，然后過濾干燥，故B不符合題意；C、FeCl2與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：D?！敬鸢更c睛】KNO3中混有少量NaCl，提純的方法是：溶解成熱飽和溶液冷卻結(jié)晶過濾；NaCl中混有少量KNO3，提純的方法是：溶解成飽和溶液加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶過濾；需注意二者試驗操作的區(qū)分。2、C【答案解析】根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3

17、COOH和CH3CH2OH?！绢}目詳解】AM的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；BN的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，故B正確； CCH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時，CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑，故放出氫氣速率快，故C錯誤；D為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原成錳離子，故會褪色，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。3、C【答案解析】AHe原子序數(shù)為2，原

18、子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以1molHe含有2mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA，A項正確；B10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；CCO32H2OHCO3OH，可以知道1個CO32水解會生成1個OH和1個HCO3，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；DNO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，N的化合價從NO3中的5降低到了4，現(xiàn)生成0.5

19、molNO2，則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確；本題答案選C。4、B【答案解析】z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2，n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2， c(H)/c(OH)=1010，溶液顯堿性，即c(OH)=102molL1，w為強堿，即NaOH，推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng)，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：NaSOH，故錯誤；B、氫化物分別是H2O

20、、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；答案選B。5、C【答案解析】A. n(NaCl)= ，V表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；B. 溶液的質(zhì)量為：gcm-3VmL=Vg，則質(zhì)量分數(shù)= ，故B錯誤；C. 溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)= =10/58.5，故C正確；D. 不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。6、C【答案解析】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；BCCl4是非極性分子，用帶

21、電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；CH2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】極性分子能發(fā)生細流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。7、D【答案解析】A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。8、D【答案解析】A. 石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品

22、，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。9、D【答案解析】A按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平

23、面，C正確；D從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有 5 種，D錯誤；故選D。10、D【答案解析】由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答?！绢}目詳解】AY、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即YSiH4，即XZ，D正確；答案選D。11、B【答案解析】A由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；BY使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C

24、X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H2 4mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。12、D【答案解析】由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,

25、NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質(zhì)的量為0.15mol, 為0.15mol, 為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【題目詳解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;B. 由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C. 由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項是正確的;D. 由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。1

26、3、C【答案解析】A機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；C橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；D常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；故答案為C。14、D【答案解析】A圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；BHCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；D植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；故選：D。

27、【答案點睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。15、D【答案解析】A右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；B分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團，故B錯誤；C碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l2，故D正確。本題選D。16、A【答案解析】A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶

28、液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I2 【答案解析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合

29、“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍

30、色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4O2；故答案為：6Fe2O34Fe3O4O2；（3）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應(yīng)的離子方程式為2I2Fe3=2Fe2I2；故答案為：2I2Fe3=2Fe2I2?！敬鸢更c睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：第（1）問經(jīng)常會出現(xiàn)學生將化學式寫成名稱；第（3）問錯將離子方程式寫

31、成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。18、丙二酸二甲酯 酯基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) HCHO 【答案解析】A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCC

32、H2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學方程

33、式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。19、收集C

34、lO2（或使ClO2冷凝為液體） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分層，下層為紫紅色 用AgNO3標準溶液進行潤洗 3.55 偏低 【答案解析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)； 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量，再計算濃度即可?！绢}目詳解】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集

35、ClO2；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當觀察到溶液分層，下層為紫紅色時，說明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3)裝入Ag

36、NO3標準溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用AgNO3標準溶液進行潤洗后再裝入AgNO3標準溶液；滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計算平均體積為mL=10.00mL，含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001molL10.01L=110-6mol，測得自來水中Cl-的含量為=3.55gL1；在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，導致消耗標準液的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低。20、24.8% C D N 【答案解析】I.（1）根據(jù)公式，可計算=24.8%；（2）在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，

37、都會導致c偏高；A. 用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；D. 定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為；既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。21、O=C=S -21kJmol-1 放熱反應(yīng) 20% 4 c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） 1.1 【答案解析】（1）CO2和COS是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳的分子的結(jié)構(gòu)式可知COS結(jié)構(gòu)式；（2）根據(jù)蓋斯定律計算可得；（3）分別建立三段式計算實驗1和實驗3的化學平衡常數(shù)，依據(jù)平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱；通過濃度熵與平衡常數(shù)的大小判斷平