2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練鐵、銅及其重要化合物

1、第三第三() ，()D第三第三() ，()D ()：1LFe3xmol知(0.1x) x2 3x0.06Cu20.03mol，F(xiàn)e30.04mol()D硝酸鐵：HNO3發(fā)生“鈍化”Cu(NO3)2溶液該反應(yīng)過程中無氣體放出，鐵片質(zhì)量減小，故 D 項(xiàng)符合題意。5下列各組物質(zhì)中，X 是主體物質(zhì)，Y 是少量雜質(zhì)，Z () )Fe2O3 及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的AFe2O3ABCDXFeCl2 FeCl3 Na2SO4 溶YZNaOH 溶B檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是Fe2O3 的操作步驟為：樣加水溶B檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是Fe2O3 的操作步驟為：樣加

2、水溶()：FeCl2、NaHSO3、 均可通過以下化合反應(yīng)制8a gH2SO4的CuSO4 ()與H2SO4 的物質(zhì)的量之 適量酸化的AgNO3B(淺黃色沉淀AD(紅色溶液()B濾液中有 Fe3CB為()C A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本()CFe2Fe35 D2 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Fe3 ()A11.2C2.8B5.6 g 13(2009()B當(dāng) n1 時(shí)，A 可能是 N2CA Dn2時(shí)，A可能以Ti 1173aTiOB當(dāng) n1 時(shí)，A 可能是 N2CA Dn2時(shí)，A可能以Ti 1173aTiO bCl 21220 K1420TiCl 反應(yīng)4(Ti 的相對(duì)原子質(zhì)量為 ()4.8

3、mole。 TiO22Cl22C=TiCl1220 11731420TiCl 4 19.2 0.4molTi時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol(44)3.2mol)用過量的 H2SO4、NaOH、NH3H 2O、NaCl 等溶液，按下圖所示步驟分()NH3H NH3H NH3H NH3H Cu2(OH)3Cl ()A錫青銅D生成 Cu2(OH)3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過Cu2(OH)3Cl ()A錫青銅D生成 Cu2(OH)3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過：A 比任何一種成分的純金屬低；DCu2(OH)3Cl：B、A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗氣除去 B

4、aCO3 固體中混有的 BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、 ()：ACO2；BBaCO3；D中CuHNO3明，已知 A、D 為金屬單質(zhì)，其他為化合物。CF 的離子方程HI 的化學(xué)方程：BFe2O3I、H、G、DFe(OH)3、Fe(OH)2、Fe。 、 AB (2)Al O 2OH =2AlO H 2 提出合理假假設(shè) 2： 假設(shè) 3： 推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若現(xiàn)象為： 則假設(shè) 1 正確；若現(xiàn)象為： 則假設(shè) 2 正確；若現(xiàn)象為： 則假設(shè) 3 正確。(3)a 值范圍：(1)產(chǎn)物中只有3 價(jià)鐵元素產(chǎn)物中既含2價(jià)又有3(2)甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒則假設(shè) 1 正確；若現(xiàn)象為： 則假設(shè) 2 正確；若現(xiàn)象

5、為： 則假設(shè) 3 正確。(3)a 值范圍：(1)產(chǎn)物中只有3 價(jià)鐵元素產(chǎn)物中既含2價(jià)又有3(2)甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有20由于 Fe(OH)2 在空氣中易被氧裝置中，用鐵屑、6molL1的硫酸、NaOH。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞 ，活塞(填“打開”或“關(guān)閉”)Fe(OH)2 A 和 B 中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)步驟為。(3) 這 樣 生 成 的 色 ， 其 理 由 是沉 淀 能 較 長 時(shí) 間 不 變。瓶中發(fā)生的反應(yīng)為(4)實(shí)驗(yàn)完畢， 打開 b 處活塞入一部分空氣，此時(shí)B。(5)下列各圖示能較長時(shí)間看到 Fe(OH)2 白色沉淀(6)對(duì)乙同學(xué)的這一改變請(qǐng)你作出評(píng)價(jià)。：(1)打開 關(guān)閉(2)檢驗(yàn)裝

6、置B 出口處排出的H2 的純度，當(dāng)排出的H2 純凈時(shí)，關(guān)閉活塞21A、B、C、D、E、 21A、B、C、D、E、 E、G D NaOH 溶液反應(yīng)；B、F 組成原電池時(shí)，F(xiàn) 為正極；將 G、E 組成的合在潮濕的空氣中，經(jīng)一段時(shí)間后，合金的表面有 G 金B(yǎng)和C兩種金屬的硝酸鹽溶液，B；G元素在元素周期表中的位置D 的最高價(jià)氧化物與 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。D 的單質(zhì)與 G 的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)將 C (2)Al O 2OH =2AlO H 2 生成的Cu(OH)2 經(jīng)灼燒后分解生成了 CuSO45H2OCaCO3(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液 A 中 Fe3的最佳試劑(2) 由溶液 C 獲得 CuSO45H 2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入(4)欲測(cè)定溶液 A 中 Fe2的濃度需要用容量