浙江省鎮(zhèn)海市鎮(zhèn)海中學(xué)2023學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A分子中必須含有鍵B在ABn分子中A原子沒有孤對

2、電子C在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等2、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DAABBCCDD3、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是

3、（夾持儀器略）ABCDX中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑CuC2H5OHMnO2NaOH氣體NO2C2H4O2NH3AABBCCDD4、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解AABBCCDD5、短

4、周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A簡單離子半徑大小關(guān)系：cdeB簡單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點：cdDC和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是( )A由于相對分子質(zhì)量：HClHF，故沸點：HClHFB鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4C硅在周期表中處于金屬

5、與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料DCl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小7、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是Aab段H+被還原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21Cc點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度Dcd段相當(dāng)于電解水8、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的 RNA 病毒，下列說法錯誤的是A新型冠狀病毒組成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”進(jìn)行消毒時，消毒液越濃越好C3M 防顆粒物口罩均使用 3M 專有高效過濾材料聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子D不去人群聚

6、集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒9、下列化學(xué)用語正確的是ANa-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B與都表示氟離子C-OH與都表示羥基D與都表示水分子10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD11、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操 作現(xiàn) 象結(jié) 論A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出現(xiàn)白色沉 淀后出現(xiàn)黃色 沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是 SO2C用

7、pH 計測定等濃度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH比前者 的小非金屬性：ClCD將銅粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中溶液變藍(lán)氧化性Fe3Cu2AABBCCDD12、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是ACO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的B催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物13、2019年8月Green Chemistr

8、y報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaClCO2CONaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=ODNaClO的電子式：14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是A每升溶液中的H數(shù)目為0.01NABNa2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)c(H+)=2c(OH-)C向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小DNaHSO4不是弱電解質(zhì)15、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是（）A當(dāng)a

9、、b間用導(dǎo)體連接時，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時，則X可以是鋅或石墨C當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的正極D當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl-2e-=Cl216、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（ ）序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：D通過加聚反應(yīng)得到

10、E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A_。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：I_ E_；(3)A+GH的反應(yīng)類型為_；(4)寫出AF的化學(xué)方程式_。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為

11、_。(3)C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)下列說法不正確的是_。A鑒別A和B也可以用溴水BC2H6O也可以分兩步氧化成CCC2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4DX一定是丁烷19、以鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是_(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、K

12、Cl等，步驟的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是_。(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟包含的具體操作有_，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是_。(6)采用熱重分析法測定KCr(C2O4)2nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶體中n=_。20、汽車用汽油的抗爆劑約含 17的 1，2

13、一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實驗裝置為：實驗步驟： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。()連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過滴液

14、漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧化鈉

15、水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為_。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_。21、具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：已知：i RCH2Br RHC-CH-Rii（1）A屬于芳香烴，其名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：苯環(huán)上只有一個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）由C生成D的化學(xué)方程式是_。（4）由G生成H的反應(yīng)類型是_，1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗_molNaOH。（5）試劑b是_。（6）下列說法正確的是_（選填字母序號）a.G存在順反異構(gòu)體b.1molG最多可以與1mol

16、H2發(fā)生加成反應(yīng)c.1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否含有H原子無關(guān)。【題目詳解】ABF3、CCl4中均為單鍵沒有鍵，故A不選；B在ABn分子中A原子

17、的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以為非極性分子，故B選；CH2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子，故C不選；DH2S分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；故選：B。【答案點睛】本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實例來分析。2、D【答案解析】A原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3，故B錯誤；C原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4

18、2-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；D原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；答案：D【答案點睛】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。3、C【答案解析】A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；答案選C。4、B【答案解析】A.測定等濃度的Na2CO

19、3和Na2SO3溶液的pH，可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。【題目詳解】A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+，B正確；C.加熱Al，表面的Al被氧化產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是離子化合物，熔點高，包裹在Al的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解

20、后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。5、C【答案解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d

21、為O、e為Na?！绢}目詳解】Ac、d、e簡單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)d(H2O)，錯誤，C選；DC為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選

22、C。6、C【答案解析】AHF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故A錯誤；B同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4，故B錯誤；CSi處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；D電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-Cl-K+Ca2+，故D錯誤；答案選C。7、D【答案解析】用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+H+，陽極上離子放電順序是Cl

23、-OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2、陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-4H+O2），陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2+2e-Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2、陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-H2，實質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

24、被還原，故A錯誤；B. 由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是Cu2+2e-Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯誤；C. 電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯誤；D. cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+，OH-，電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；選D。【答案點睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。8、B【答案解析】A. 新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯

25、誤；B. 用“84 消毒液”進(jìn)行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；C. 聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；D. .新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正確；故選B。9、C【答案解析】A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；答案：C10、C【答案解析】A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故

26、A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：C。11、D【答案解析】A. AgNO3過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A錯誤；B. 能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；C. 比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較，故

27、C錯誤；D. 反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3Cu2，故D正確；故選D。12、C【答案解析】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。13、D【答案解析】A. 鈉是11號元素，中子

28、數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na ，故A正確；B. 氯的核電荷為17，最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C. 二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D. NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。14、B【答案解析】常溫下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 離子，說明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離?！绢}目詳解】A. 由可得，每升溶液中的 數(shù)目為 ，故A正確；B. ，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-) c(H+)，所以應(yīng)該為c(Na+)2

29、c(SO42-)c(OH-) c(H+)，故B錯誤；C.據(jù)已知可知 ，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸 會增大，所以減小，故C正確；D. NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確； 故答案為：B。15、A【答案解析】A當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B錯誤；C當(dāng)a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯誤；D當(dāng)a、b與外接電源相連時，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。16、B【答案解析】A硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三

30、氧化硫，A錯誤；BCu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；DNaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10O3 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 2+O22+2H2O 4種 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【答案解析】A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，D通過加聚反應(yīng)得到E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，A為只含有C、H、O三種

31、元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，D為，E為 ，I為，反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G，G 為酸，F(xiàn)為，G為，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H，根據(jù)H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，I為，H的結(jié)構(gòu)可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3； (2)根據(jù)上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件

32、下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+GH的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此AF的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)對位上有-OH，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3，共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為OO

33、CCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。18、CH3CH3 取代反應(yīng) 2CH3COOH2H2O D 【答案解析】X裂解得到的A和B，A能與水催化加成生成分子式為C2H6O，即應(yīng)為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氫氧化鈉的水

34、溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6O2，C2H6O2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙二酯，可推知C為乙酸，C2H6O2為乙二醇，C2H4Cl2為CH2ClCH2Cl，則B為乙烷，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：(1)A是烯烴，B只能是烷烴，應(yīng)為CH3CH3；(2) 反應(yīng)是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；(3) C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O；(4)A.A和B分別為烷烴和烯烴，可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；B.C2H6O是醇，生

35、成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4，為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體，選項C正確；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H62C2H4，選項D不正確；答案選D。19、鐵 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌 研缽 3 【答案解析】鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3 及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的

36、固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和

37、無水乙醇得到產(chǎn)品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)KCr(C2O4)2nH2O中水的質(zhì)

38、量分析為16.8%，即=0.168計算。【題目詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據(jù)流程

39、，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；(6) KCr(C2O4)2nH2O的相對分子質(zhì)量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識、信息進(jìn)行解決問題的能力。20、指示 B 中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引

40、起壓強(qiáng)過大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水） 30% 【答案解析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol