江蘇省南通市2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)

2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B過程為放熱過程C過程是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻過程為吸熱反應(yīng)3、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)B三氧化氙可將I-氧化為IO3-C氙酸的電離方程式為：H2XeO42H+XeO42-DXeF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2

3、H2O2Xe+O2+4HF4、下列說法正確的是A可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑C我國西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染5、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源B納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車6、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊Science上，并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說法錯(cuò)

4、誤的是（ ）A1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料7、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等離子，電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A陽離子交換膜是A，不是BB通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl2eCl2C工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減

5、少石墨的損耗D陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀8、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動9、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單

6、雙鍵交替結(jié)構(gòu)D乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈10、下列說法正確的是( )A核素的電子數(shù)是2B1H和D互稱為同位素CH+和H2互為同素異形體DH2O和H2O2互為同分異構(gòu)體11、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說法中，正確的是（）A該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)BH2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C正、逆反應(yīng)速率相等且等于零DH2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等12、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A(NH4)2CO3：碳銨BCaSO42H2O：生石膏CAg(N

7、H3)2+：二氨合銀離子D：2乙基1丁烯13、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)B該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面D1mol該有機(jī)物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)14、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ANa2OBSO3 CCuDNaCl溶液15、下列化學(xué)用語正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C甲醛分子的電子式：D2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵

8、線式：16、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是()A腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用C正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OHD鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A 的名稱_.(2)C D的化學(xué)方程式_.E F的反應(yīng)類型_(3)H 中含有的官能團(tuán)_.J的分子式_.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核

9、磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為_.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：_。18、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：請回答：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為_；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）下列說法不正確的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3B物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C DE 和 GH 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬?1mol C 消耗 2molBr2（4）寫出 FG 的化學(xué)方程式_。（5）寫

10、出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_。19、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色； 趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，可初步推斷出

11、這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的_ 。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是_，可觀察到的現(xiàn)象是_20、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(

12、NO3)3的溶液中加入_（填序號，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HC1），現(xiàn)象為_，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_，（填“正極

13、”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+_Ag+（填或或）。由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：_。21、利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知：(1)與同主族且比多2個(gè)電子層，寫出中子數(shù)為42的的原子符號_。(2)比較、的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)_(用化學(xué)式表示)。(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟加入的作用是_。(4)步驟“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是_(填元素符號)。(5)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(6)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價(jià)砷化合物毒性強(qiáng)于價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量價(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是_。(7)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙

14、兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為_。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可向乙池中加入_(舉一例)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A石墨中每個(gè)碳通過三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連,所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5，12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個(gè)HCl分子，故0.1molCl

15、2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NA ，C正確；D100g34%H2O2為1mol，1mol H2O2分解生成1mol H2O和0.5mol O2，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【答案解析】A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過程為化學(xué)鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過程氫氣與氮?dú)夥肿記]有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D過程為化學(xué)鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【答案解析】A氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易

16、分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；B三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C氙酸是一元強(qiáng)酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4H+HXeO4-，故C錯(cuò)誤；DXeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF，故D正確。故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫離子，故為一元酸。4、D【答案解析】A.鈉與乙醇、水都能發(fā)

17、生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；C. “酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔铩O、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空氣的污染，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、C【答案解析】A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含 H、O 兩種元素，汽車燃料“油”含有C

18、和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。6、A【答案解析】A. 硼原子核外有5個(gè)電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B. BF3的結(jié)構(gòu)為，1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C. NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0，1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D. 硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；選A。7、A【答案解析】A.陰離子交換膜只允

19、許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cl-2e-Cl2，選項(xiàng)B正確；C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀，選項(xiàng)D正確。答案選A。8、C【答案解析】A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯(cuò)誤；B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯(cuò)誤；C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速

20、率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選C。9、B【答案解析】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?！绢}目詳解】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)

21、生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯(cuò)誤；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。10、B【答案解析】A. 核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子， 1H和D都是氫元素的原子，互稱為同

22、位素，故B選；C. 同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；D. 同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。11、A【答案解析】A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確； B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【答案解析】A. 碳銨是NH4HCO3的俗稱，名稱

23、與化學(xué)式不吻合，A符合題意；B. 生石膏是CaSO42H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意； D. 分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)的名稱為2乙基1丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13、D【答案解析】A該有機(jī)物種有醚鍵(O)、羥基(OH)、酯基(COO)三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；B根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；C醇羥基所在的

24、C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項(xiàng)正確；D1mol酚羥基(OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(COO)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物有1mol酚羥基(OH)、1mol酯基(COO)，則1mol該有機(jī)物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、A【答案解析】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B. SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故

25、SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔铮瑢?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。15、D【答案解析】A. 聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯(cuò)誤；B.為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C. 甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯(cuò)誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考察

26、化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式，比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。16、C【答案解析】A堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；B在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C吸氧腐蝕時(shí)，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH，故C正確；D淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。二、非選擇題（本題包括5小題）

27、17、2甲基丙烯 取代反應(yīng) 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6 【答案解析】根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?！绢}目詳解】由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應(yīng)生成J；(1) 由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙

28、烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應(yīng)；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為6；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為：，故答案為。18、醚鍵、羰基 AD 、。 【答案解析】苯硝

29、化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B，A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代，得的有機(jī)物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中

30、的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已知的第二個(gè)反應(yīng)，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H?！绢}目詳解】（1）根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個(gè)，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為 C21H35O3N3，A錯(cuò)誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽

31、酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；DE是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子； GH 是-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì) C為間苯二酚， 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且 1molC消耗3molBr2，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AD。（4）有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH 與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案：。（5）根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N，IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)

32、含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為： 、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯；正確答案：。19、H2或CO 無水CuSO4或澄清的石灰水 無水CuSO4變藍(lán)色或澄清的石灰水變渾濁。 【答案解析】本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體，同時(shí)涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)金屬與氧氣可以發(fā)

33、生化合反應(yīng)生成金屬氧化物，銅在加熱時(shí)與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)，氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和H2；(2)假設(shè)推斷為氫氣(或一氧化碳)，而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，再驗(yàn)證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗(yàn)證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，說明該氣體是氫氣；假設(shè)推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再驗(yàn)證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體通過灼熱的氧化銅，再通過澄清的石灰水，驗(yàn)

34、證是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明該氣體是一氧化碳。20、還原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動 【答案解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電

35、極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！绢}目詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價(jià)，被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有

36、氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故

37、答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+AgFe2+Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)F