化學(xué)必修蘇教

1、化學(xué)必修蘇教原子的構(gòu)成原子核(質(zhì)子和中子)核外電子原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核外電子運(yùn)動特 點(diǎn)核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖)核素和同位素核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價(jià)）間的關(guān)系專題一之 一、原子結(jié)構(gòu)知識框架 化學(xué)必修蘇教（一）、原子核 核素 1、原子 A XZ原子核核外電子質(zhì)子 Z個(gè)中子 （A-Z）個(gè)Z個(gè)、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）化學(xué)必修蘇教3、核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子

2、的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素 二、核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))?；瘜W(xué)必修蘇教構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、原子結(jié)構(gòu) 原子核 電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系 （質(zhì)子、中子 ） 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系 核外電子 核外電子

3、排布規(guī)律 電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系相關(guān)知識請好好復(fù)習(xí)必修2教材！化學(xué)必修蘇教原子最外電子排布變化歸納出周期表的周期認(rèn)識IIA VA過渡元素元素周期律元素周期表表現(xiàn)為原子半徑變化元素化合價(jià)變化周期表的族 （二）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、周期表的相互關(guān)系的知識框架 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性變化 化學(xué)必修蘇教【概括總結(jié)】族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、 第VIII族（8、9、10列） 元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、 32種）主族（1、2、13、14、15

4、、16、17列） A族不完全周期（七行）（元素有26種多） 同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。 同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，即非金屬性漸弱，金屬性漸強(qiáng)?；瘜W(xué)必修蘇教周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)（主族）化合價(jià)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)表中位置 相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似） 遞變性（從上至下，金

5、屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)相同元素性質(zhì)同位化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)必修蘇教微粒半徑比較規(guī)律 同周期元素的原子或最高價(jià)離子(相同電荷)半徑從左到右漸小 Na Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+ 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大 Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）(第三周期陽離子） 同種元素的微粒：陽離子中性原子陰離子 價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。 Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-化學(xué)必修蘇教 （三）、分子結(jié)構(gòu)要求掌握“一力、二鍵、三晶體”1、化學(xué)鍵注意記住概念，化學(xué)鍵類型（離

6、子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）2、離子鍵（1） 記住定義（2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（A、A）和活潑非金屬元素（A、A）之間化合（3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小化學(xué)必修蘇教3、共價(jià)鍵（1）定義（2）共價(jià)鍵的類型： 非極性鍵（同種元素原子之間）共價(jià)鍵極性鍵（同種元素原子之間）（3）共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)（鍵長、鍵能、鍵角）：4、電子式（1）定義（2）含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)化學(xué)必修蘇教 5、晶體（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體（2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì)）（3）注意幾種常見晶體的結(jié)

7、構(gòu)特點(diǎn) 參考發(fā)給大家的必修2總復(fù)習(xí)知識網(wǎng)絡(luò)的表3微粒間作用力及晶體類型（184頁）化學(xué)必修蘇教專題二、化學(xué)反應(yīng)與能量變化（選修中我們已進(jìn)一步學(xué)習(xí)）（一）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)數(shù)學(xué)表達(dá)式：v = 2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)必修蘇教 其它條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快。溫度每升高10度,反應(yīng)速率增大為原來的2-4倍. 適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 。 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。此規(guī)律適用于溶液或有氣體參加的反應(yīng)。 對于有氣體參加的反應(yīng)來說，

8、當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 其他因素的影響光；反應(yīng)物顆粒大小、溶劑；超聲波等。壓強(qiáng) 溫度 催化劑 濃度 化學(xué)必修蘇教（二）化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng):在相同條件下,同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng). (1)表示:反應(yīng)物 生成物 (2)在一定條件下,可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定限度.2.化學(xué)平衡狀態(tài): 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài).化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱為化學(xué)平衡.化學(xué)必修蘇教3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征a.逆：可逆反應(yīng)b.等：V正=V逆c.動： V正=V逆0,即是一個(gè)動態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變

9、：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡4. 化學(xué)平衡的判斷依據(jù)和方法判斷依據(jù)： a. V正=V逆 b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變5.關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)必修蘇教（二）化學(xué)反應(yīng)中的熱量包括燃料燃燒、熱效應(yīng)（放熱和吸熱反應(yīng)）、熱化學(xué)方程式等?；瘜W(xué)必修蘇教（三）化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化包括原電池、化學(xué)電源、電解池等。（四）太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用化學(xué)必修蘇教2、燃燒的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)化學(xué)必修蘇教3、原電池化學(xué)必修蘇教4、電解化學(xué)必修蘇教通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)苯及其同系物炔 烴烯 烴烷 烴分 類物理性質(zhì)CC單鍵鏈烴含一個(gè) C=C鍵鏈烴含一個(gè) C C鍵鏈烴含一個(gè)苯環(huán)側(cè)鏈為烷烴 基CnH2n+2CnH2nCn

10、H2n-2CnH2n-6 一般隨分子中碳原子數(shù)的增多沸點(diǎn)升高，液時(shí)密度增大，氣態(tài)碳原子數(shù)為14 。不溶于水，液態(tài)烴密度比水小。簡單的同系物常溫下為液態(tài)不溶于水，密度比水小。 專題三、有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用（一）、烴類概述化學(xué)必修蘇教化 學(xué) 性 質(zhì)苯及其同系物炔 烴烯 烴烷 烴與鹵素取代（光照）燃燒裂化反應(yīng)與X2 H2 H2O等發(fā)生 加成反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng) 燃燒 被酸性 KMnO4 溶液氧化加成反應(yīng)氧化反應(yīng) 燃燒 被酸 性 KMnO4 溶液氧化取代反應(yīng) 鹵代 硝化 磺化加成反應(yīng)氧化反應(yīng) 燃燒 苯的 同系物被酸 性KMnO4 溶液氧化化學(xué)必修蘇教乙 烯乙 炔苯甲 烷鍵 長10-10 m鍵 角空間

11、構(gòu)型物 質(zhì)正四面體10928平面型120直線型180平面型120化學(xué)必修蘇教烴的衍生物鹵代烴醇類醛類酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物（二）烴的衍生物知識總結(jié)化學(xué)必修蘇教類別官能團(tuán)通式代表物主要化學(xué)性質(zhì)醇OHROHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)與鈉反應(yīng) (2)取代反應(yīng)(3)消去反應(yīng) (4)分子間脫水(5)氧化反應(yīng) (6)酯化反應(yīng)酚OHArOHCnH2n-6OC6H5OH(1)有弱酸性 (2)取代反應(yīng)(3)顯色反應(yīng) (4)縮聚反應(yīng)醛CHORCHOCnH2nOCH3CHO(1)氧化反應(yīng)(2)還原反應(yīng)羧酸COOHRCOOHCnH2nO2CH3COOH

12、(1)具有酸性(2)酯化反應(yīng)酯COORCOORCnH2nO2CH3COOC2H5水解反應(yīng)烴的衍生物概述化學(xué)必修蘇教CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH CH2CH nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO烴RH鹵代烴RX醇類ROH醛類RCHO羧酸RCOOH酯類RCOOR鹵代消去取代水解氧化加氫酯化水解氧化（三）各類有機(jī)物的衍變關(guān)系化學(xué)必修蘇教（四）有機(jī)反應(yīng)常見基本類型1、取代反應(yīng) 5、還原反應(yīng)（得氫或失氧） 定義：（教材56頁） 6、酯化反應(yīng)（實(shí)質(zhì)為取代） 類型： （教材68頁）2、加成反應(yīng) 7、水解反應(yīng)（實(shí)質(zhì)為取代