2022年高一化學(xué)會考知識點

1、 年高一化學(xué)會考知識點高一化學(xué)會考學(xué)問點 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 2、原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件： 電極為導(dǎo)體且活潑性不同; 兩個電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸); 兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極： 較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減 正極： 較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式：溶液中陽

2、離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加 (5)原電池正負(fù)極的推斷（方法）： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法

3、： 原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式; 把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng); 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。 原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 (7)原電池的應(yīng)用： 加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 比較金屬活動性強弱。 設(shè)計原電池。 金屬的腐蝕。 3、化學(xué)電源基本類型： 干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池，可充電

4、循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。 高一化學(xué)學(xué)問要點 一、元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列; 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期; 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七

5、主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)： 元素金屬性強弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。 元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。 4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多

6、，原子半徑越大(最主要因素) 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負(fù)化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)漸漸增多，最外層電子數(shù)漸漸增多 原子半徑漸漸減小，得電子力量漸漸增加，失電子力量漸漸減弱

7、氧化性漸漸增加，還原性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加 高一化學(xué)學(xué)問重點 化學(xué)計量 物質(zhì)的量 定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量 公式：n= 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式：n= 氣體摩爾體積： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1) 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目;微粒大小;微粒之 間的距離。 (2) 對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒 的大小; 對于氣態(tài)

8、物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 (3) 對于肯定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。 溫度肯定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大; 壓強肯定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。 (1)氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的.氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm，單位為Lmol-1，氣體摩爾體積的表達(dá) 公式：n= 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0，101kPa)，氣體摩爾體積Vm22.4 Lmol-1也就是說1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以

9、Vm， 即由此 也可推得：M=Vm (2)阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 適用范圍：適用于相同條件下任何氣體 不同表述：若T、P、V相同，則N(或n)相同;若T、P、n相同， 則V相同。 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀) 溶液的配置 (l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液

10、體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解. (2)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水) 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合勻稱。 定容：連續(xù)往容量瓶中當(dāng)心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 補充：1.使用容量瓶的留意事項： a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL) b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。 c) 使