四川省南充市河壩鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市河壩鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一無(wú)色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 參考答案：略2. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O= =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生

2、反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、FeS2只作還原劑D、產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)正確的是參考答案：D略4. 有一種碘和氧的化合物可稱為碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是A.I2O4 B.I3O5C.I4O7 D.I4O9參考答案：D略5. 下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A利用太陽(yáng)能制氫燃料 B用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B解析：用家用汽車(chē)代替公交車(chē)只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項(xiàng)。6. 下列說(shuō)法合理的是A0.1mol/L的

3、HCl溶液與0.2molL的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pHC（NH4）CpH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小參考答案：A7. 下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類(lèi)的是 （ ） A棉花 B木材 C豆油 D小麥參考答案：C略8. 重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD參考答案：D解：重鉻酸銨（NH4）2Cr

4、2O7受熱分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故錯(cuò)誤； 重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故錯(cuò)誤；重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由3價(jià)升高為0，生成氮?dú)猓稍厥睾憧芍?，還生成水，故正確；9. 不久前我國(guó)科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并

5、具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對(duì)玉米塑料的理解正確的是 玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問(wèn)題玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A. B. C. D.參考答案：B略10. 下列過(guò)程中反應(yīng)離子方程式正確的是（）A用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClO+CO32+2Na+B用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq）C用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OHHSO3+H2OD用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵

6、溶液：Fe3+Fe2Fe2+參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A次氯酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開(kāi)，且反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)的沉淀的轉(zhuǎn)化；C氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；D離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒【解答】解：A用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H2O+ClO+CO2HClO+HCO3，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq），故B正確；C用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧

7、化硫的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OHSO32+H2O，故C錯(cuò)誤；D用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ） A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨.硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D 略12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下

8、列說(shuō)法正確的是 A1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子 B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 C常溫常壓下16O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32銅參考答案：C略13. 下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略14. 短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A符合條件的X元素有2種BY的最高化合價(jià)氧化物的

9、水化物不可能是強(qiáng)酸CY的氫化物中可能存在離子鍵 DY的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略15. 2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫(xiě)為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物B115號(hào)元素位于第六周期第VA族C117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是TsD118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子參考答案：DA項(xiàng)，113號(hào)元素為第七周期第IIIA族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號(hào)元素金屬性很強(qiáng)，不可能形成兩性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，115號(hào)元素位

10、于第七周期第VA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)橹衂代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子可表示為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，118號(hào)元素為第七周期0族，核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有8個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： 探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中。若由你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鐵表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一種試劑：。A、稀硫酸 B、稀鹽

11、酸 C、稀硝酸 D、硫酸銅溶液（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 (選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中H2的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

12、 。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號(hào)）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由 。參考答案：（1）D（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（4）C +2H2SO4(濃)CO22SO22H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱

13、量D或E的差量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且0.1 mol A能與足量Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)可得到43.2 g單質(zhì)Ag；B為含有一個(gè)五元環(huán)的酯；CH3CH=CHR溴代試劑(NBSCH2BrCHCHR請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為、。(3)F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有(填序號(hào)，多選、漏選或錯(cuò)選均不得分)。取代反應(yīng)加成反應(yīng)銀鏡反應(yīng)水解反應(yīng)消去反應(yīng)聚合反應(yīng)

14、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)皂化反應(yīng)酯化反應(yīng)(5)寫(xiě)出EF的反應(yīng)方程式(只寫(xiě)條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)： 。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：分子中只含有一個(gè)甲基(CH3)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol M與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體；除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類(lèi)型的氫原子。請(qǐng)任意寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。參考答案：化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略18. M是原子序數(shù)30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。(1)M原子的外圍電子排布式為_(kāi)，在周期表中屬于

15、 區(qū)元素。(2)M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_(kāi)(填序號(hào))。 (3)MCl36H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體:A、M(H2O)6Cl3，B、M(H2O)5ClCl2H2O和C、M(H2O)4Cl2Cl2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi)(填A(yù)或B或C)。(4) MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)96.5，沸點(diǎn)117，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。固態(tài)MO2Cl2屬于_晶體；CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采

16、取的雜化方式為_(kāi)雜化和_雜化。(5)3價(jià)M的配合物KM(C2O4)2(H2O)2中，配體是_，與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)_。參考答案：(1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) M(H2O)5ClCl2H2O(2分)(4)分子(2分)sp、sp2 (2分) (6) C2O、H2O(2分)N2O4(2分)略19. 香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息： A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫 B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定