四川省宜賓市大井中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省宜賓市大井中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3參考答案：B2. 溴在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用。將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原混合氣

2、體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：n混=11.2L22.4L/mol = 0.5mol(1分)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (2分) 溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g 28g/mol=0.3mol (2分)n乙烯: n乙烷 = 3:23. 恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2 L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，2 s時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說(shuō)法中不正確的是()A用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1B2 s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C2 s時(shí)混合氣體中n(N2):n

3、(H2) :n(NH3)3:9:4D2 s時(shí)NH3的濃度為0.4 molL1參考答案：A解析：設(shè)N2轉(zhuǎn)化了x molN23H22NH3初始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x2 s末(mol) 1x 33x 2x0.25，x0.4 mol則v(N2) 0.1 molL1s1N2的轉(zhuǎn)化率 100%40%2 s時(shí)混合氣體N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)394。2 s時(shí)c(NH3) 0.4 molL1。4. 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 NH3 CH4 H3O+ CH3COO- B(OH)4-

4、 A B C D參考答案：D略5. 用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過(guò)程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 A2.24LB4.48LC1.12LD11.2L參考答案：B略6. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測(cè)得其pH5B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略7. A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外

5、層電子數(shù)多兩個(gè)，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是ACO2 BNaCl CMgCl2 DSiO2參考答案：A略8. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能降低反應(yīng)的活化能C催化劑能改變反應(yīng)的焓變 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：B略9. 某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7取少量原溶液，加入過(guò)量的Ba

6、Cl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生另取少量原溶液，加入足量的氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是( )A肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響參考答案：B略10. 一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(

7、g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2 B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-參考答案：D略12. 在一定條件下，下列物質(zhì)既能發(fā)生取

8、代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是 ACH3CH2OH BCH3OH CCH3CHO DCH3COOH參考答案：A13. 下列各組中兩種物質(zhì)的反應(yīng)原理相同的是() A乙醇與濃硫酸在170反應(yīng)與制備TNT的的反應(yīng)B甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分別加入己烯和苯，充分振蕩，溴水均褪色D1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均反應(yīng)生成KBr參考答案：B略14. 將含有雜質(zhì)的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1molL1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為A、NaC

9、l B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2參考答案：D15. 在海灣戰(zhàn)爭(zhēng)中，科威特大批油井被炸著火，在滅火工作中，下列措施不能考慮用來(lái)滅火的是A設(shè)法阻止石油的噴射B設(shè)法降低火焰的溫度C設(shè)法降低石油的著火點(diǎn)D設(shè)法使火焰隔絕空氣參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。 （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c (NaOH) = （表達(dá)式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定

10、后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì) 。（填“偏大”、“偏小”或不影響）參考答案：（1）潤(rùn)洗（2）（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在25時(shí)，用石墨電極電解2.0L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成。試回答下列問(wèn)題：（1）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填陰，陽(yáng)），電極反應(yīng)式為。（2）極發(fā)生還原反應(yīng)（填陰，陽(yáng)），電極反應(yīng)式為 。（3）有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L，溶液的pH是。反應(yīng)速率v（Cu2+）：v（O2）=（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差g，電解液的pH

11、（填“變小”、“變大”或“不變”）參考答案：略18. （13分）一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂聚丁烯酸甲酯，合成這種高聚物有多種途徑，有一種合成途徑的副產(chǎn)品污染少或無(wú)污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其合成路線如下：試解答下列問(wèn)題：（1）寫出A代表的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2分)（2）寫出E的兩種羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、 (4分)（3）在上述反應(yīng)中，原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)（填寫序號(hào)）：(2分)（4）此合成途徑：的化學(xué)反應(yīng)類型：(1分)的化學(xué)反應(yīng)類型：(1分)（5）寫出的化學(xué)方程式(2分)（6）聚丁烯酸甲酯_固定的沸點(diǎn)（填“有”或“沒(méi)有”）。(1分)參考答案：（6）沒(méi)有19. （8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個(gè)OO鍵的夾角為116.5。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(4