四川省宜賓市梅硐職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市梅硐職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B.1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗HCl1體積，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氧氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C.乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應(yīng)D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同參考答案：B2. 下圖四種常見實驗操作，正確的是 參考答案：B3. 有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負(fù)極；C

2、、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A. ACDBB. DABCC. ADCBD. CBAD參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正 （被還原反應(yīng)）、負(fù) （被氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負(fù)極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池A、B相連時，A為負(fù)極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在原電池反應(yīng)中失去電子，故金屬的活動性AB；根據(jù)原電池的工作原理，正負(fù)極間有

3、電解質(zhì)存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負(fù)極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性CD；根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，如：用銅和鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池時，銅發(fā)生2H+2e-=H2銅是正極，故金屬的活動性AC；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，負(fù)極被氧化，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬的活動性DB，故四種金屬的活動性順序是ACDB，A項正確，答案選A。4. 下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2

4、ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr參考答案：C略5. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是（ ）FeCl3 Cl2 Ca(ClO)2 CO2 O2A. B. C. D. 參考答案：C6. 下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（ ） A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用參考答案：B略7. 下列說法錯誤的是A. 原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同一元素的各種同位素的物

5、理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：AD8. 下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A硫酸銅溶液 B硫酸溶液C氯化鐵溶液 D氫氧化鋁膠體參考答案：D略9. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷： 都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。請選擇 A只有正確 B只有正確 C只有正確 D均不正確參考答案：D略10. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水 將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實

6、驗中鐵釘做氧化劑 B.實驗中Fe2+具有還原性C.實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng) D.上述實驗證明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+參考答案：B略11. 今有下列3個氧化還原反應(yīng): 2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl參考答案：C反應(yīng)中氧化性：Fe3+I2；反應(yīng)中氧化性：Cl2Fe3+；反應(yīng)中氧化性：MnO4-Cl2；因此氧化性由強(qiáng)至弱的

7、順序為：MnO4-Cl2Fe3+I2。A氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不選；BKMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不選；CFeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；DHCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C。點睛：解答本題注意利用：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。12. 工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是A焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑 B 空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量C石灰石是助礦石中雜質(zhì)形

8、成爐渣 D 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面參考答案：A略13. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（ ）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒B SO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒 煤炭的不完全燃燒參考答案：D14. 固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4B反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4C在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%DC中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1參考答案

9、：B【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關(guān)系【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯誤；B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4

10、倍，所以反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4，故B正確；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故C錯誤；D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤故選B【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系15. 下列說法正確的是江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)向Fe(OH)3膠體中加入

11、鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋恚L此以往形成了三角洲，故正確；Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故錯誤；明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故正確；空氣中含有的膠體粒子的大小介于

12、1100 nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故正確；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；綜上所述，符合題意，本題選C。【點睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4

13、溶液H2O溶液褪色時間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通過實驗A、B，可探究出_的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_，T1=_，通過實驗_可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t18，則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是_；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（4）該小組一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率

14、會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號）_。II.100kPa時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則_點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。100kPa、25時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數(shù)Kp_。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）參

15、考答案：(1)濃度 1 293K BC (2)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大 8.3104mol/（Ls） (3)2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (4) 作催化劑 Mn2 II. B 0.06【分析】根據(jù)控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，根據(jù)不同條件下高錳酸鉀溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的結(jié)論，故實驗中的草酸必須是足量的?！驹斀狻磕逞芯啃詫W(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 （1）實驗A、B中，高錳酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2C2O4溶液的濃度是不同的，故通過實驗A、B可探究出濃

16、度的改變對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量的原理，要控制兩實驗的溫度相同、溶液的總體積相同，故其中V1=1，T1= 293K。同理，B、C兩實驗除溫度不同外，其余條件相同，故通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2）若t18，則實驗A的的反應(yīng)速率較大，實驗A中草酸的濃度大于實驗B，則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，混合后起始濃度c(KMnO4)=，溶液褪色用時8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為8.3104mol/（Ls）。（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，錳被還原為M

17、n2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，由于反應(yīng)是在一定的溫度下進(jìn)行的，故反應(yīng)體系中的某種粒子的作用是作催化劑，分析反應(yīng)的各種產(chǎn)物，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2。II.100kPa時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。由NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線可知，溫度越高，NO2的

18、平衡轉(zhuǎn)化率越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高，達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率越小，則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。由于該體系控制平衡壓強(qiáng)為100kPa，則曲線以上的點的壓強(qiáng)大于100kPa，曲線以上的點的壓強(qiáng)小于100kPa，則B點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 100kPa、25時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，由圖可知，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)NO2的起始量為1mol，則其變化是為0.8mol，N2O4的變化量為0.4mol，NO2和N2O4的平衡量分別為0.2mol和0.4mol，則平衡體系中，NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)分別為和，因此

19、，平衡常數(shù)Kp0.06?！军c睛】解實驗題最關(guān)鍵的是明確實驗原理，本題的難點就在于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，是通過酸性高錳酸鉀溶液褪色的快慢來設(shè)計的，故草酸的用量必須充足，否則實驗肯定失敗，若不明確這一點，則化學(xué)反應(yīng)速率的計算也找不到數(shù)據(jù)了。另外，要注意對比實驗中，控制變量法的使用原則。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室有Na2O2NaHCO3Al(OH)3Fe(OH)3四種物質(zhì)（1）_（填序號）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋）_。（2）小蘇打是_（填序號），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為_。（3）屬于兩性氫氧化物的是_（填

20、序號）其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（4）實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，現(xiàn)象為_寫出在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）H+HCO3-=H2O+CO2（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （4）溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以做供養(yǎng)劑，故選；反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式

21、：H+HCO3-=H2O+CO2.（3）氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都只有鹽和水，為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價升高為+3價，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案為：（1），2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2），H+HCO3-=H2O+CO2。（3），Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）溶液中生成白色沉

22、淀后立即變成紅褐色沉淀，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18. (12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）下列關(guān)于化合物的說法，正確的是_。A可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)B化合物含有5種官能團(tuán)C1 mol化合物在一定條件下最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。2CH3CH=CH22ROH2COO22CH3CH=CHCOOR2H2O 化合物與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：_；反應(yīng)類型是_。（3）3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：CH3COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E已知：HCHOCH3CHOCH2CHCHOH2OB中官能團(tuán)的名稱為_。E的結(jié)構(gòu)簡式為_。試劑C可選用下列中的_。a溴水 b銀氨溶液 c酸性KMnO4溶