四川省宜賓市高縣大窩中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省宜賓市高縣大窩中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（）A酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系B元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性D燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題；氧化還原反應(yīng)專題【分析】AMn2O7為酸性氧化

2、物，混合物包含分散系、分散系包含膠體；B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S；C氧化性與得電子多少無關(guān)，含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性；D堿中陰離子全部為氫氧根離子，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)【解答】解：AMn2O7為酸性氧化物，則酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體，則混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S，可知元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得，故B正確；C氧化性與得電子多少無關(guān)，與得到電子的難易程度有關(guān)，含最高

3、價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性，如碳酸，故C錯(cuò)誤；D堿中陰離子全部為氫氧根離子，則燒堿、熟石灰均由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，如氫氧化亞鐵與硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查較綜合，涉及物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握相關(guān)概念及常見實(shí)例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大2. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A B C D參考答案：B3. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是 ()ASiO2Si BSiO2H2SiO3 CSiN

4、a2SiO3 DCO2C參考答案：B略4. 下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.021023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為6.0210237.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.0210231 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.021023A B C D參考答案：B略5. 雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（ ） AO2和-O3互為同位素；BO2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D相同

5、質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：略6. 已知一種c（H+）=1103 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH）=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B強(qiáng)酸弱堿鹽C強(qiáng)堿弱酸鹽D上述三種鹽均可能參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 分析：c（H+）=1103 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH）=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答解答：解：c（H+）=1103 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH）=1103mol

6、/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故選B點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿相對強(qiáng)弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大7. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時(shí)間順序是A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略8. 已知霉酚酸酯（MMF）是進(jìn)行器官移植手術(shù)時(shí)抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能與

7、4molNaOH完全反應(yīng)C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰參考答案：D略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（ ）A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)B元素Z、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差D元素X和Y形成的化合物只有一種參考答案：CY、W同主族，設(shè)Z最外層電子數(shù)為a，則

8、Y、W最外層電子數(shù)為2a，有5a=15，a=3，Z為鋁，Y為O、W為S，X為碳，M為Cl。A項(xiàng)，原子半徑：AlSO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3、Cl電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的非金屬性比Cl弱，所以穩(wěn)定性H2SHCl，正確；D項(xiàng)，碳、氧可以形成CO、CO2等多種化合物，錯(cuò)誤。10. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是AZ是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素BX、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMCZ和W的氧

9、化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池DX、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D11. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 A.ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B.cd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多C.ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-參考答案：BD略12. 向一定量的Mg2、NH4、Al3+的混合液中加入N

10、a2O2 的量(橫坐標(biāo))與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.3:2:1 B.1:2:2 C.1:2:4 D.1:4:5參考答案：A略13. 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是 A AlCl3 B Na2CO3 C NaCl D K2SO4參考答案：A試題分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說明該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷A、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中

11、不水解，其溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選A14. 有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4 溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4 ，下列說法中正確的是： A、氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2SO4 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、要定期補(bǔ)充水，不用補(bǔ)充Na2SO4參考答案：B15. 某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A曲線為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線B加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多Ca點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的

12、速率大Db點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。 （1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_。（2）請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 molL-1 H2SO4、3% H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1

13、molL-1 KI、20% KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：參考答案：（1）該結(jié)論不正確。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色 （2）提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將

14、適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6 分）某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；Te和H

15、2不能直接化合生成H2Te氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應(yīng)熱如下表所示。物質(zhì)O2SSeTeH（kJmol1）2422081請回答下列問題： （1）寫出氧族元素中含有的18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式 、 。 （2）寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （3）一定溫度下，在容積均為1L（容器容積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和a（乙），則此時(shí)a（乙）_50%（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：答案：（1）H2O2；H2S（各1分） （2）H

16、2Se（g）= H2（g）+Se（s）H= 8 kJmol-1（2分） （3）大于（2分）18. (14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= 256.1kJmol1。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= 41.2kJmol1（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。（2）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)

17、CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5該反應(yīng)是_ _反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；T時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0.5molL1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K= 。汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。若不使用CO，溫度超過775，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?；在

18、n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）乙醇空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：S略19. (共14分)氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe()Xe+2Xe()。XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解。試回答下列問題：(1) 寫出XeF4與H2O反應(yīng)的方程式 ；(2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600molL1 Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20。 通過計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為 ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH