四川省巴中市市通江縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省巴中市市通江縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，不正確的是（）A. 久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B. 50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15 molC. 在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化D. 用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣參考答案：C【分析】ANaOH溶液會(huì)吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）0.15 mol；C

2、濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；D氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)A正確；B濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）0 BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)你所選反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為 。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與電解池相連（右圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：(10分)（1）C（2分） （2）H2+2OH - 2e=2H2O（2分）通電（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4（2分） 0.2mol（2分）Cu -2e=Cu2+（2分）略19. 元素周期表有_個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _相同，從左到右元素的金屬性_（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有_列，同一主族從上到下，元素的