四川省巴中市金山中學嘴村校區(qū)高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省巴中市金山中學嘴村校區(qū)高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：=參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元

2、素，為F元素，A同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能SP，NF，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PN，故原子半徑PSNF，即，故B錯誤；C同周期自左而右電負性增大，所以電負性O(shè)S，NF，同主族自上而下電負性降低，所以電負性PN，故電負性PSNF，即，故C錯誤；D最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：=，故D錯誤故選A2. 下列實驗基本操作錯誤的（）A 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即

3、可注入標準液進行滴定B 玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：答案：A3. 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：B略4. 在復鹽NH4

4、Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O參考答案：C略5. 如圖為霧霾的主要成分示意圖下列說法不正確的是（）A重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧

5、霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學應用分析：A重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；B根據(jù)芳香烴的定義分析；CNxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣解答：解：A重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故A正確；B芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故B正確；C二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C點評：本題考查了蛋白質(zhì)

6、、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎(chǔ)性知識，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵6. 據(jù)報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：,下列有關(guān)鋅-空氣電池說法正確的是A. 負極反應式為：B. 每生成轉(zhuǎn)移4mol電子C. 該電池對環(huán)境無害，報廢后可以掩埋處理D. 堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同參考答案：A略7. 有些化學反應不僅與反應物種類有關(guān)，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應中與反應條件（反應溫度、反應物濃度）、反應物物質(zhì)的量的比值無關(guān)的是( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與C

7、a(OH)2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略8. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A. 正反應一定是放熱反應 B. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為abc C. 正反應一定是吸熱反應，且T2T1 D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3參考答案：D9. 某固體物質(zhì)是由NaOH、中的幾種均勻混合而成,取樣品進行如下實驗(部分產(chǎn)物略去): 則下列判斷正確的是( ) A.沉淀X一定只含有

8、和 B.氣體Z的成分無法確定 C.取濾液Y,測得其pH7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、 D.向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭舆^量的燒堿,沒有沉淀生成,說明肯定沒有 參考答案：C 略10. 下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性參考答案：C略11. 常溫下

9、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br參考答案：D略12. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（ ） 1L 2 molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA標準狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA25時，pH=

10、13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA常溫下，100mL 1molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA B C D參考答案：C略13. 能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈堿性的是（）A. 在水中加入Na2CO3固體 B. 在水中加入AlCl3固體C. 在水中通入HCl氣體D. 將水加熱至80參考答案：答案：A14. 廣州于2010年承辦第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（ ） 在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電

11、帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng) 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B C D參考答案：A15. 下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是 （ ）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層

12、加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題共12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根據(jù)題意回答：1實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為 A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL2加入的NaClO可與Mn2+反應

13、：Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。3濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 。4在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。5已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟 。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， ，便得到了MgSO47H2O。6實驗中提供

14、的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO47H2O為172.2 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為 。參考答案：（共12分）1C（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。 （1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是 ；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的 （填序號） （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方

15、程式 。（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在 裝置之間（填代號）連接一裝置。 （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是 （填序號）A、縮小容器體積 B、使用催化劑 C、增加SO2濃度 D、升高溫度 已知20時，AgCl的溶解度為1.510-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3

16、稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是 。參考答案： 略18. (12分) 丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：序號n(丙酸)n(堿式碳酸鋅)反應溫度/丙酸鋅產(chǎn)率/110.256067.2210.258083.5310.2510081.4410.316089.2510.318090.1610.3110088.8（1）堿式碳酸鋅與丙酸反應的化學方程式為： 。（2）本題采用趁熱過濾的方式，其目的是： 。（3）實驗中用水量不易過少，其原因是 。（4）探究本實驗中最佳工藝條件(見右上表)：反應時間2h，用水量45g， n(丙酸)n(堿式碳酸鋅)=1 ，反應溫度 。（5）某次實驗時

17、，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為： 。 （6）本工藝“采用閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外，還具有: 。參考答案：(12分)（1）4CH3CH2COOH +Zn2(OH)2CO32Zn(CH3CH2COO)2 +CO2+3H2O（2分）（2）防止醋酸鋅結(jié)晶析出（2分）（3）水的用量較少時，反應不易完全，且易造成丙酸揮發(fā)損失，不利于提高產(chǎn)率和產(chǎn)品的純度（2分）（4）0.31；80（共2分，每空1分）（5）94.0%（2分）（6）原料利用率高；無廢液、廢渣排放等。略19. 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠礬的過程如下：(1) 驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。(2) 實驗室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各 儀器接口，順