四川省廣安市華鎣市中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣安市華鎣市中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物，其電子式為 ，該化合物分子中存在 （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?。 （3）恒溫恒容下，2mol H2與2mol Y的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2

2、 的轉(zhuǎn)化率為；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā) 生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 參考答案：答案 (1) 共價(jià)鍵 （2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （或其它合理答案）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （3）30% ；大 （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只

3、有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C.原子半徑的大小順序：rYrZrWrXD.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C略3. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是 HYPERLINK / A氯化銨(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸鈉(Na2SO4) HYPERLINK / 參考答案：C4. 2016年1月中國(guó)科學(xué)報(bào)報(bào)道，又有 113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為U

4、uo，“294”是指該原子的（）A原子序數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)D質(zhì)量數(shù)參考答案：D【考點(diǎn)】原子構(gòu)成【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)【解答】解：原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Uuo質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為294118=76，故選D5. 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是A同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大。B可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

5、C由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略6. 在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是 A氣體的壓強(qiáng)不變 B氣體的密度不變 C氣體的體積不變 D有n個(gè)HO鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)HH鍵斷裂參考答案：B略7. 常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A溶液的pH：ab

6、cbdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈堿性參考答案：A略8. 用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列說法正確的是（）A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B還原劑是S2和Cu+，氧化劑是Fe3+C氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+ D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)參考答案：答案：D9. (雙選)為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A直流電源正極相連 B銅板相連C鋅板相連 D直流電源負(fù)極相連參考答案：CD考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：保

7、護(hù)鋼管不受腐蝕采用的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，即作原電池陽極或電解池陰極都能保護(hù)鋼管不受腐蝕，據(jù)此分析解答解答：解：A鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而加快鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B與銅板相連，遇到合適電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，且作負(fù)極，加快鋼管被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C與鋅板相連，遇到合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池且作正極，從而保護(hù)鋼管不受腐蝕，故C正確；D與直流電源負(fù)極相連，作電解池陰極，從而保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確；故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，金屬作原電池正極或電解池陰極時(shí)都能受到保護(hù)10

8、. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4 C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、Cl D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F參考答案：B略11. 下表各選項(xiàng)中，不能利用化合反應(yīng)通過Y得到W的一組物質(zhì)是 （ ）參考答案：C略12. 下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能 C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D

9、略13. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 S（s）+O2（g）?SO2（g） K2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為（）AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義 專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫出每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到答案解答：解：H2+S?H2S反應(yīng)中，S為固體，所以K1=；S+O2?SO2，S為固體，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為：K=，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，難度不大，注意寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，

10、不寫固體和純液體14. 將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是:A B C D參考答案：B15. 下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng) 價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確參考答案：C略二、

11、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有化學(xué)試劑：NH4Cl濃溶液、生石灰及常用干燥劑，制取干燥，純凈的氨氣。（）請(qǐng)從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置。 （寫序號(hào)）（要求使用儀器最少、合理。） A B C D（）寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由（用化學(xué)方程式表示）。 。 （）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，關(guān)鍵之處是 。 理由是 。 （）干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是 。 參考答案：答案：（15分）（）（3分） （）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分）（）將NH4Cl濃溶液

12、逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放熱，放出的熱量和水的減少等條件下NH3氣易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（）堿石灰或NaOH（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。（1）電解前，如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加試劑除去SO42，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式： + （反應(yīng)物） （陰極產(chǎn)物） （陽極產(chǎn)物）（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻

13、、 (填寫操作名稱)除去NaCl。（4）已知NaCl在60的溶解度為371 g，現(xiàn)電解60精制飽和食鹽水1371 g 。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_mo1L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。參考答案：（1）Ba2+ + SO42 = BaSO4 CO32+ Ba2+ =BaCO3 2H+ + CO32= H2O+CO2（3分，順序顛倒沒分）（2）2Cl+2H2O H2 + 2OH + Cl2 陰極產(chǎn)物 陽極產(chǎn)物（3）蒸發(fā) 過濾 （4）7.1略18. 按要求完成對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：

14、（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液： （3）制備漂白粉的原理： （4）用FeS2在高溫下制SO2： （5）Na2O2與SO2反應(yīng)： （6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色 （7）鐵與過量濃硫酸共熱： （8）MnO2與濃鹽酸共熱： （9）SO2通入FeCl3溶液中： （10）向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液： 參考答案：（1）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;（2）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； （5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（7）2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O;（8）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；（9）SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl(或?qū)懮蒄eSO4+FeCl2+4HCl亦可，等價(jià));(10)3Na2S+2FeCl3=2FeS+S+6NaCl略19. （12分）烯烴中的烯鍵可以被（1）臭氧化（2