1.1-物質(zhì)的量相關(guān)概念【精品課件】

1、第一章 物質(zhì)的量考點01 物質(zhì)的量 相關(guān)概念1.物質(zhì)的量符號：_，單位：_集合體n摩爾（mol）表示含有一定數(shù)目粒子的_的基本物理量。2.阿伏加德羅常數(shù)1 mol 任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)符號：_，數(shù)值約：_，單位：_NA6.021023每摩（mol-1）一、知識梳理必須表示同一種粒子符號：_，數(shù)值：_，單位：_3.摩爾質(zhì)量M一、知識梳理單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量等于相對分子（原子）質(zhì)量gmol1或g/mol摩爾質(zhì)量的求法已知化學(xué)式，數(shù)值等于其相對分子（原子）質(zhì)量， 是一定值，與物質(zhì)的量和質(zhì)量的無關(guān)未知化學(xué)式，公式法：已知一個粒子的質(zhì)量（a）：已知一個粒子的質(zhì)量（a）和一個12C

2、原子的質(zhì)量（b）M= aNAM= m/n M=12a/b4.氣體摩爾體積一、知識梳理決定物質(zhì)體積大小的因素：決定固體、液體體積大小的主要因素決定氣體體積大小的主要因素粒子大小粒子數(shù)目粒子間的距離符號：_，單位：_4.氣體摩爾體積Vm一、知識梳理Lmol1或L/mol單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm=Vn在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101kPa）下：Vm 22.4 Lmol1 因素：溫度越高，Vm越大壓強越高，Vm越小2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時不能使用。（1）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)和液態(tài)來講，都不適用。3.當(dāng)氣體摩爾體積約為22.4 L/mol時，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況特別提醒一、知識梳理4.氣體摩爾體積?？嫉臉?biāo)況下為非氣體的物質(zhì)：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳數(shù)大于4的烴（新戊烷除外）等一、知識梳理5.阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。PV = nRTPM= RT“三同定一同”“兩同定比例”R為常數(shù)項目描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比同溫同體積下

4、，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的相對分子質(zhì)量成反比一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比阿伏加德羅定律的推論公式法：一、知識梳理5.混合氣體平均摩爾質(zhì)量( )的求法MM=m總n總標(biāo)準(zhǔn)密度法：M=Vm相對密度法：M=DM(H2)平均法：M=M1V1 + M2V2 +. 符號：_，單位：_6.物質(zhì)的量濃度 cB一、知識梳理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。molL1或mol/LcB=nBV溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積非溶劑的體積7.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（質(zhì)量濃度）一、知識梳理 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液

5、質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量m溶質(zhì)=m溶液100%c=1000M 密度的單位是g/cm3(1)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g。()(2)1 mol 水中含有2 mol 氫和1 mol 氧。()(3)摩爾可以把宏觀物質(zhì)的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。()(4)摩爾表示6.021023個粒子的集體。()(5)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子。()(6)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子。()1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。二、查缺補漏二、查缺補漏2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值:(1)6 g 3He含有的中子數(shù)為_；(2)1 mol K2Cr2O7

6、被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_；(3)38 g正丁烷和20 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為_；(4)常溫下pH2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H數(shù)目為_；(5)2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_；(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為_；(7)氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為_；二、查缺補漏3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()D相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m:nA在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m:nB同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n:mC25 、1.01105 Pa時，兩氣體的密度之比為n:mC 41個某硫原子的質(zhì)量是a g，1個12C質(zhì)量是b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/bBm g該硫原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)molC該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol1Da g該硫原子所含的電子數(shù)為16 mol二、查缺補漏D 5關(guān)于阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A同溫同壓下兩種氣體的體積之