2022年安徽中考真題

1、2022 年安徽省初中學業(yè)水平考試化 學10 2 20 4 1 個符合題意。如下圖活動表達了我國古代勞動人民的勤勞和才智，其中涉及化學變化的是我國是今年“世界環(huán)境日”活動主辦國，保護環(huán)境，人人有責。以下做法的是生活購物時，用布袋代替塑料袋上班上學時，鼓舞低碳出行工作學習中，提倡紙張雙面使用農業(yè)生產中，制止使用化肥我國科學家最研制出一種型石墨烯鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如圖，有關說法正確的選項是它們的化學性質一樣碳在地殼中含量最高1326.98 g生活中處處有化學，化學與人體安康親熱相關。以下說法的是微量元素與人體安康無關穎蔬菜、水果中含有豐富的維生素

2、食用甲醛浸泡的食物，危害人體安康為了自己和他人的安康，不要吸煙以下試驗操作正確的選項是化學式為H25N3O在航空航天上可做推動劑。以下有關該物質的說法正確的選項是屬于有機物由四種非金屬元素組成H25N34O3Cl 62氫、氮、氧、氯的原子個數(shù)比為 17817如圖是一種處理汽車尾氣的反響微觀示意圖，有關說法正確的選項是反響前后分子總數(shù)不變反響前后原子種類發(fā)生變化反響前后均為純潔物該反響可以削減二氧化氮的排放某同學用一系列試驗探究物質的燃燒，得到以下結論，其中的是鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明二氧化碳分子中有氧氣玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒，說明燃燒與物質本身性質有關蠟燭在氧氣中比在空氣中

3、燃燒更旺，說明燃燒與氧氣的濃度有關燃燒是一種化學反響，需考慮兩方面因素：反響物(內因)和反響條件(外因)學習化學，提高學科核心素養(yǎng)，學會從化學的角度分析問題。以下說法正確的選項是A木炭具有疏松多孔的構造，因此具有吸附性 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，無現(xiàn)象，沒有發(fā)生反響 C隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷削減 D碳酸氫銨有猛烈的氨味，是氮肥；尿素沒有氨味，不是氮肥101 kPa 下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。以下說法正確的選項是溫度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520兩種物質的溶解度均隨溫度上升而增大20 時，KN

4、O3 31.6%60 KNO3 30 ，有晶體析出NH3 的溶解度與壓強大小無關5 34 分。(5 分)能源與環(huán)境是社會關注的焦點。如圖是某太陽能電池示意圖。答復以下問題：(1)圖中所標物質，含有的金屬元素是(填1 種即可)，含有的有機合成材料是。(2)太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有很多優(yōu)良性能，如1 條即可)。銅暴露在潮濕的空氣中會生銹，即生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這是銅與 O2、H2O、(填化學式)反響的產物。推廣使用太陽能電池的意義是(寫出1 點即可)。(8 分)如圖是試驗室中常見裝置，答復以下問題。儀器a 的名稱是。用裝置A 進展試驗時，首先應(填序號)。加藥品

5、加熱 檢查裝置氣密性用A 裝置制取氣體的缺乏之處是。2假設要收集枯燥的CO ，可將含有水蒸氣的CO 從裝置B 的(填“m”或“n”)端導入，試劑X 2 ；再用裝置(填“C”或“D”或“E”)收集。向 集 滿 CO2的 集 氣 瓶 中 加 入 澄 清 石 灰 水 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為。3 2(7 分)Ba(NO3)2 (主要含有 BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO ) 3 2(1)Ba(NO3)2 中鋇元素的化合價為；流程中所涉及的氧化物是(填1 種即可)。(2)BaCO3 與稀 HNO3 反響的反響類型是；寫出 Fe2O3 與稀 HNO3 反響的化學方程式：

6、。試劑Y 為(填序號)。BaCl2 溶液 Ba(OH)2 溶液 NaOH溶液從Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2 晶體的方法是。編號KClO3催化劑催化劑50 mL 編號KClO3催化劑催化劑50 mL O2質量/g質量/g所需時間/s1517125MnO20.54935Fe2O30.55845KCl0.5154設置試驗1 的目的是。表中所列3 種催化劑的催化效果最正確的是。(3)寫出KClO3 分解的化學方程式：。由試驗1 和試驗4 可知，KCl(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用試驗1 再繼2續(xù)收集50 mL O ，所需時間明顯少于171 s，解釋緣由：。2KClO

7、3 分解反響中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50 mL O2 所需時間外，還可以測量一樣時間內。(7 分)某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反響的試驗。比較金屬活動性強弱：鋁比銅(填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反響的化學方程式：。小芳同學做鎂與稀鹽酸反響的試驗時，覺察試管中消滅灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進展如下探究：【提出假設】假設一：含有氯化鎂假設二：含有鎂粉假設三：含有氫氧化鎂【查閱資料】氯化鎂易溶于水；在肯定條件下，鎂可與冷水緩慢反響。編號試驗操作試驗現(xiàn)象1編號試驗操作試驗現(xiàn)象12參加適量蒸餾水，攪拌沉淀未見削減參加適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒

8、有氣泡產生【得出結論】由試驗 1 可知，假設不成立；由試驗 2 可知，沉淀中不含。假設三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)【試驗反思】試驗后同學們請教教師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于 試管口，預期的試驗現(xiàn)象是。留意：假設答對第(3)4 60 分。時間/min溶液pH試驗時間/min溶液pH試驗現(xiàn)象0248121620242.05.37.08.69.39.810.010.0鎂帶溶解較快，產生大量氣泡， 鎂帶緩慢溶解，產生氣泡速度減慢，無沉淀生成依據(jù)表中信息答復以下問題：

9、請描述溶液pH 變化的規(guī)律并解釋緣由：。請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜測，并設計試驗證明猜測：。6 分。(6 分)侯德榜是我國有名的化學家，制造了侯氏制堿法，其反響原理如下：NaClCO NH H O= NaHCONHCl，請計算：23234氯化銨中氮元素的質量分數(shù)。8.4 t 碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量。2022 安徽化學真題解析C 【解析】化學變化和物理變化的本質區(qū)分為是否有其他物質生成。生火的過程中有二氧化碳等物質生成，屬于化學變化；織布、耕田、澆灌的過程中均沒有其他物質生成，屬于物理變化；應選C。D 【解析】“白色污染”，A 正確；上班上學B可以削減樹木的砍伐，保護森林資源，有利

10、于環(huán)境的保護，C 正確；目前化肥對農作物的增產、農業(yè)的豐收有不行替代的作用，因此農業(yè)生產中應合理使用化肥，而不是制止使用化肥，D 錯誤。C 【解析】元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)打算，碳原子最外層電子數(shù)為4，鋁原子的最外層電子數(shù)為3A 鋁、鐵，B 13，C 正確；相對原子質量的單位為“1”，一般省略不寫，故鋁的相對原子質量為26.98，D 錯誤。A 【解析】微量元素與人體安康息息相關，如鐵元素屬于微量元素，人體缺鐵會患缺鐵性貧血，A錯誤；維生素的主要來源是水果、蔬菜，B 正確；甲醛會使蛋白質變性，因此食用甲醛浸泡的食物會危害人體安康，C 不要吸煙，D正確。B【解析】滴加液體時，膠頭滴管應豎

11、直懸空在試管口的正上方，不能觸碰試管壁，也不能伸入試管中，否則會污染試劑，A 正確；量取液體時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處相平，俯視讀數(shù)會導致讀數(shù)偏大，而實際量取的液體體積偏小，C 錯誤；稱量固體物質時，應留意“左物右碼”的原則，D 錯誤。B 【解析】全氮陰離子鹽中不含碳元素，屬于無機物，A 錯誤；全氮陰離子鹽由氮、氫、氧、氯四種非金屬元素組成，B 25343163，C 錯誤；全氮陰離子鹽中氫、氮、氧、氯的原子個數(shù)比為253431，D 錯誤。D CH42NO2=CO22H2ON2。3 4 個分子，反響后分子總數(shù)增多，A 錯誤；由質量守恒定律可知，化學反響前后原子種類不發(fā)生轉變，B 錯誤；

12、反響物和生成物都包含兩種或兩種以上的物質，所以反響前后均為混合物，C NO2 轉化為N2，所以該反響可以削減二氧化氮的排放，D 正確。A 【解析】二氧化碳由二氧化碳分子構成，1 2 個氧原子，二氧化碳分子中不含氧氣，A 說明燃燒與物質本身性質有關，B 正確；空氣中氧氣的含量約為 21%，而蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說明燃燒與氧氣的濃度有關，C 正確；化學反響的進展與反響物(內因)和反響條件(外因)有關，而燃燒是一種猛烈的氧化反響，故需考慮這兩方面因素，D 正確。A 【解析】木炭具有疏松多孔的構造，因此具有吸附性，A 正確；鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然沒有明顯的現(xiàn)象，但二者確實發(fā)生了反響

13、，生成氯化鈉和水，B 錯誤；隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中的鐵單質變成了含鐵化合物，但化學反響前后元素的質量不變，故鐵元素的量并沒有削減，C 錯誤；氮肥是指含有植物生長所需的氮、磷、鉀三種養(yǎng)分元素中的氮元素的化肥，碳酸氫銨 (NH4HCO3)、尿素CO(NH2)2 中均含有氮元素，屬于氮肥，D 錯誤。C【解析】由表格中的數(shù)據(jù)可知，壓強肯定時，KNO3 的溶解度隨溫度的上升而增大，氨氣的溶解度隨溫度的上升而削減， A 20 KNO3 的溶解度為 31.6 g，其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為31.6 g100%24.0%，B 錯誤；KNO 的溶解度隨溫度的上升而增大，60 KNO飽和溶液降溫100 g

14、31.6 g3330 ，肯定有晶體析出，C 大，氣體的溶解度越大，D 錯誤。(5 分)(1)銅(或鋁、鐵，填元素符號也可)(1 分)塑料(1 分)(2)硬度大(或抗腐蝕性強，合理即可)(1分)(3)CO2(1 分)(4)節(jié)約化石燃料(或環(huán)保等，合理即可)22【解析】(2)(3)“銅暴露在潮濕的空氣中會生銹”，由銅綠的元素組成和空氣的成分可知，銅綠是銅與O 、H O、CO 反響的產物。(4)太陽能屬于清2212. (8 分)(1)錐形瓶(1 分)(2)(1 分)(3)不能隨時把握反響的發(fā)生和停頓(合理即可)(1 分)(4)m(1分)2濃硫酸(1 分)E(1 分)(5)CO Ca(OH)22O(2

15、 分)【解析】(2)A (3)A 裝置制取氣體時，固體藥品放在錐形瓶底，液體藥品從長頸漏斗的上端口參加，由于無法隨時使固體和液體分別、無法把握液體的滴加速 度，所以A 裝置的缺乏之處是不能隨時把握反響的發(fā)生和停頓、不能把握反響的速率。(4)用多功能瓶進展枯燥氣體時，應進步短出，故含有水蒸氣的CO2 氣體從B 裝置的m 端導入；二氧化碳屬于酸性氣體，故氣體枯燥劑 X 應選擇濃硫酸；CO2 CO2 用向上排空氣法收集，應選 E 裝置。(5)二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和水，反響的化學方程式為CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。13. (7 分)(1)2(1 分)氧化鐵(或二氧化碳

16、，或水，填化學式也可)(1 分)(2)復分解反響(1 分)Fe2O3336HNO3= 2Fe(NO)333HO(2 分)(3)(1 分)(4)蒸發(fā)溶劑(合理即可)(1 分)2(1依據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，1價，所以O ) 中233 23 2元素的化合價為2(2)BaCO3 HNO3 Ba(NO3 22H2O CO2Fe O6HNO=2332Fe(NO ) 3H O。(3)Ba(NO )233、Fe(NO )Y Fe(OH) Ba(NO ) 溶3 323 23 333 2液所以試劑Y 是Ba(OH)2 溶液(4)從Ba(NO3)2 溶液中得到Ba(NO3)2 晶體的方法是蒸發(fā)溶劑

17、或蒸發(fā)結晶。14. (7 分)(1)比照試驗(1 分)(2)MnO2(1 分)(3)2KClO 2 =2KCl3O (或 2KClO 3 =2KCl3O ，或 2KClO 2KCl3O 或3232322KClO=2KCl3O)(2 分)有(1 分)隨著反響的進展，生成的催化劑KCl 越來越多，使反響速率32加快(1 分)(5)收集的氧氣體積(1 分)(1)KClO3 1 所以試驗 1 (2)MnO2 50 mL 3 種催MnO。(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三種物質均可作為該反響的催化劑，KClO在催化23劑作用下，受熱分解生成KCl O2，據(jù)此寫出反響的化學方程式。(4)1 4 比照可知，KCl

18、有催化作用；維持加熱條件不變，用試驗1 50 mL O2171s，緣由是隨著反響KCl 越來越多，使反響速率加快。(5)KClO3 分解反響中不同催化劑的催化效50 mL O2 所需時間外，還可以測量一樣時間內收集O2 的體積大小。215. (7 分)(1)強(1 分)Mg2HCl= MgClH22(2 分)(2)【得出結論】一(1 分)鎂粉(1 分)可能成立(1 分)【試驗反思】紫色濾紙條漸漸變?yōu)榧t色 留意：假設答對第(3)小題嘉獎4 分，化學試卷總分不超過60 分。(3)溶液pH 漸漸增大，最終呈堿性；反響前期pH 變化較快，反響后期pH 變化較慢，最終 pH不變由于前期鹽酸濃度較大反響較快隨著反響的進展鹽酸漸漸被消耗但鎂在溶液中連續(xù)緩慢反響， 生成堿性物質，最終反響完成 猜測：金屬鎂過量。設計試驗：取兩只燒杯，各參加等量的稀鹽酸，分參加少量和過量去除氧化膜的鎂帶，觀看現(xiàn)象，假設前者無沉淀而后者有沉淀，證明猜測成(合理即可)【解析】(1)由金屬活動性挨次可知，鋁的金屬活動性比銅強。鎂與稀鹽酸反響生成氯化鎂和水，反響 Mg2HCl= MgCl2H2。(2)1 中向灰白色沉淀中加蒸餾水，沉淀未削減，由此可知，猜測一不正確。鎂與稀鹽酸反響會有氣體生成，試驗 2中向灰白色沉淀中參加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，沒有氣泡產生，由此可知，沉淀中不含