初中化學鹽和化肥知識點梳理歸納

1、初中化學鹽和化肥學問點梳理歸納！初中化學鹽和化肥學問點梳理歸納！11、鹽的概念： 由金屬陽離子 (或 NH )和酸根陰離子組成的化合物；或者能解離44出金屬離子 (或 NH )和酸根離子的化合物。42、常見的鹽：物 質(zhì)俗 稱物理性質(zhì)用 途氯化鈉NaCl白色粉 末，水溶液有咸食 鹽味，溶解度受溫度影響不大1作調(diào)味品 2作防腐劑消退積雪降低雪的熔點農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種制生理鹽水 0.9% NaCl溶液Na + 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na CO23純堿因水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食

2、品工業(yè)等白色晶碳酸氫鈉制糕點所用的發(fā)酵粉NaHCO3小蘇打體，易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰 石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。備注無水氯化鈣可用作枯燥劑2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合肯定數(shù)目的水分子，化學式為 Na2CO 310H 2O。碳酸鈉晶體Na碳酸鈉晶體Na2CO 310H 2O純潔物，俗稱自然堿、石堿、口堿。末?；瘜W變化Na CO 10H O=23、2Na32Na2CO3+10H2OH CO3Na2CO3+H O+ CO 22NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 23、粗鹽 提純?nèi)?/p>

3、除不 溶性雜質(zhì) ，得到 的精鹽 中還含有 氯化鎂 、氯化 鈣等可 溶性雜質(zhì)。(1)試驗步驟 ：研磨、溶解、過濾、蒸發(fā)(2)試驗儀器：1、碳酸鈣的化學性質(zhì)：與酸的反響： 2HCl + CaCO3= CaCl + H O + CO 222高溫分解： CaCO32、碳酸鈉的化學性質(zhì)CaO + CO2： 這兩個反響可用于檢驗NaOH是否變與酸的反響：2HCl + NaCO= 2NaCl + H O + CO 2223試驗步驟試驗儀器其中玻璃棒的作用研磨研磨缽/溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺帶鐵圈蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液

4、體飛濺44、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)與堿溶液的反響；Ca(OH) 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反響； HCl + NaHCO= NaCl + H O + CO3223、 檢驗溶液中存在CO 2的方法：3 取樣少許與試管中，參加稀HCl ，假設(shè)有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO 232HCl + CaCO= CaCl + H O + CO3222+HCa(OH)+ CO=+H22323223 參加石灰水或Ba(OH) 2 溶液，假設(shè)溶液變渾濁，然后參加稀鹽酸渾濁消逝，則存在 CO 2Ca(O

5、H) +Na CO =CaCO32232HCl +CaCO= CaCl + H O+CO32223 2 參加 CaCl23 2) 溶液，假設(shè)液體變渾濁，則有存在32223CaCl + Na CO = CaCO223Ca(NO)+ Na CO3 22= CaCO3+2Na(NO)33 25、鹽的性質(zhì)33 2鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶；硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸； 鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水； 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。(2)鹽的化學性質(zhì)鹽可溶 + 金屬 1 金屬 2 + 鹽金屬 1比金屬 2活潑， K、Ca、Na 除外反響類型：置換反響Fe + CuSO 4 = Cu + Fe

6、SO 4 古代濕法煉銅 ”原理)2Al + 3CuSO= Al(SO )424 3+ 3CuCu+ 2AgNO= Cu(NO3) + 2Ag3 2鹽 + 酸 鹽+ 酸滿足復分解反響的條件反響類型：復分解反響2424H SO+ BaCl =BaSO+ 2HCl 注 BaSO2424+H2HCl + Na CO= 2NaCl +H23223222HCl + CaCO= CO + CaCl+ H 322HCl + NaHCO= H O + NaCl +CO3223HCl + AgNO= HNO+ AgCl注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸鹽 + 堿 鹽+ 堿反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件

7、 34222NaOH + CuSO= Cu(OH) + NaSO4224注： CuSO溶液：藍色Cu(OH)433NaOH + FeCl= Fe(OH) + 3NaCl33注： FeCl 溶液：黃色Fe(OH) 3223Ca(OH)+ Na CO= CaCO + 2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁鹽 + 鹽 兩種鹽反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件 2233242NaCl + AgNO= AgCl + NaNO現(xiàn)象：消滅白色沉淀 Na SO+ BaCl = BaSO + 2NaCl現(xiàn)象：消滅白色沉淀63242概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響特點：首尾相交換，各元素的化

8、合價不變條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反響才可以發(fā)生.反響物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此： 金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水這三種復分解反響肯定能發(fā)生堿 + 酸 鹽 + 水332RHCO/RCO+ 酸 另一種鹽+ CO+ H O7332假設(shè)離子之間發(fā)生離子反響，離子間便不能在溶液共存：4生成沉淀物： Cl-與 Ag+ 、 Ba2+ 與 SO 2-、OH -與 Cu2+、Fe3+44生成氣體： OH- 與 NH +、H+和 CO 4生成水此外要留意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色常見的有色離子：Fe3+黃色、 Fe2+淺綠色、C

9、u2+藍色、MnO-紫色4離子參加試劑主要試驗現(xiàn)象H+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OH-無色酚酞變紅Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀CO 2-3稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+Fe3+NH 4NaOH溶液NaOH溶液先加堿溶液，加熱，再用潮濕的紫色石蕊試紙試驗藍色沉淀 紅褐色沉淀有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍8遵循的原則：不增、不減、簡便、易分物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分別4Eg:鐵粉和碳粉BaSO和 NaOH粉末4化學方法： 化氣法：像混合物中參加某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出2Eg：Na

10、Cl 中混有少量Na CO2方法：參加HClNa CO+HCl=NaCl+HO+CO2322沉淀法：向混合物中參加某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)4Eg：NaCl 中混有少量NaSO雜質(zhì)4方法：參加BaCl，過濾除去雜質(zhì)NaSO=BaSO+NaCl44加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去3Eg:CaO 中混有 CaCO雜質(zhì)3方法：高溫加熱CaCOCaO + CO32溶解法：向混合物中參加某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反響而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Eg：Cu 中混有少量CuO 雜質(zhì)方法：參加稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去CuO+HCl=CuCl+ H O22置換法：向混合

11、物中參加一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反響，而被除去4Eg：FeSO中混有少量CuSO4方法：向其參加足量的鐵粉Fe+ CuSO=Cu+FeSO44吸取法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸取而除去2Eg：CO 中混有少量CO2方 法 ： 將 混 合 氣 體 通 過 盛 有 足 量 的置2NaOH+CO=Na CO +H O2232NaOH溶 液 的 洗 氣 裝9、化肥農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少，肥效慢而長久、價廉、能改進土壤構(gòu)造化學肥料：氮肥、鉀肥、磷肥氮肥、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促葉。、缺氮：葉黃、常用氮肥：N 量使用留意事項銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均NH4HCO37%17

12、.易分解，施用時深埋不能與堿性物質(zhì)如草木灰、熟石灰等混合施用(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%NH3 . H2O15-18%NaNO316.5%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)長期使用會使土壤酸化、板結(jié)含氮量最高的氮肥有機物加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH 34、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取鉀肥：作用：促使作物生長強健、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl： 比較常用3常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥主要成分為K2CO，呈堿性3K2SO4 ：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)磷肥：作用：促進植物根系興旺，穗粒增多，飽滿催果，抗旱抗寒促進作物提早成熟缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺常用磷肥磷礦粉Ca (PO4)23復合肥：含 N、P、K 中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)