探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

1、高中化學教研產(chǎn)品系列高中化學教研產(chǎn)品系列主主題：內(nèi)容綱要：高中化學科學探究必修 1探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)構(gòu)造特色：適應群體：性質(zhì)分類 反響原理 操作步驟 現(xiàn)象記錄 小結(jié) 練習考試熱點、易錯點，分值比例在 6 分左右中等生、優(yōu)等生碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)探究試驗 在水中的溶解性233操作步驟2gNa CO NaHCO固體，觀看外觀。23310 滴水，振蕩試管觀看現(xiàn)象，用手接觸試管233連續(xù)加等體積的水試驗記錄(233試驗步驟Na CONaHCO結(jié)論2g 2g 碳酸鈉與碳酸氫鈉匙放入試管中，觀匙放入入試管中，均為粉末狀固體，察其外觀。觀看并與 NaHCO3碳酸鈉的固體顆粒比較。較大用膠頭滴管滴入十

2、用膠頭滴管滴入十碳酸鈉溶于水會放滴水，振蕩，固體 滴水，振蕩，少量熱。感覺到熱。手觸試管底，熱感不明顯。在試管中連續(xù)滴依據(jù)上步數(shù)據(jù)在試碳酸氫鈉溶解度較水，登記滴數(shù)。管中滴入與碳酸鈉小。一樣的水，碳酸氫高中化學教研產(chǎn)品系列鈉固體削減。小結(jié)高中化學教研產(chǎn)品系列鈉固體削減。碳酸鈉與碳酸氫鈉均為粉末狀固體，碳酸鈉的固體顆粒較大氫鈉則不明顯。碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小很多。二1.與鹽酸反響在兩個燒瓶中參加約50ml2mol/L 鹽酸；在氣球中參加上述Na CO、NaHCO 固體23233233試驗記錄試驗步驟Na CONaHCO結(jié)論碳酸鈉與碳酸氫鈉能固體落入試管中，與鹽酸反響發(fā)生反響。馬上發(fā)生反響。反響

3、劇烈，放出氣碳酸氫鈉與鹽酸的反體，氣球脹大。氣體，氣球脹大。應比碳酸鈉與鹽酸激烈。將氣球中的氣體通將氣球中的氣體澄清石灰水變渾濁。入澄清石灰水。通入澄清石灰水。小結(jié)高中化學教研產(chǎn)品系列碳酸鈉與碳酸氫鈉能與鹽酸反響。高中化學教研產(chǎn)品系列碳酸氫鈉與鹽酸的反響比碳酸鈉的反響劇烈。2Na CO223稱取Na CO 1.1g10ml水中，備用235ml 2mol/L10ml水中，備用23取上述3ml Na CO，逐滴滴加在上述鹽酸5ml中，觀看現(xiàn)象；232333mlNa2CO35ml233試驗記錄試驗步驟Na CONaHCO結(jié)論將稀鹽酸逐滴入將稀鹽酸逐滴入燒杯當碳酸鈉相對于邊滴邊攪中邊滴邊攪拌，剛拌，剛

4、開頭，無馬上反響。氣體冒出連續(xù)滴入稀鹽酸連續(xù)滴入稀鹽酸，繼稀鹽酸分別滴入或許0 滴時，開頭有氣體冒出。續(xù)冒出氣體碳酸鈉與碳酸氫鈉中現(xiàn)象不同。高中化學教研產(chǎn)品系列高中化學教研產(chǎn)品系列將碳酸鈉溶液逐 將碳酸鈉溶液逐滴滴當稀鹽酸對于碳滴滴入稀鹽酸，馬 入稀鹽酸，馬上有氣上有氣泡冒出。泡冒出。反響。連續(xù)滴入稀鹽酸， 連續(xù)滴入稀鹽酸，繼碳酸鈉與鹽酸反連續(xù)有氣體冒出。 續(xù)冒出氣體。應現(xiàn)象與它們相對的量有關(guān)。當稀鹽酸相對于碳酸鈉缺乏量時，并不會馬上發(fā)出氣體，先發(fā)生Na CO HCl NaHCO NaCl， 再發(fā)生 NaHCO+HCl2333=NaCl+H O +CO22酸鈉，碳酸鈉與碳酸氫鈉。NaCO23與

5、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化22H2ONaCO23NaHCOOH-OH-試驗步驟NaNaCO轉(zhuǎn)化為NaHCO233試驗步驟操作過程結(jié)論高中化學教研產(chǎn)品系列高中化學教研產(chǎn)品系列取適量 NaCO 溶液，逐滴滴入 在碳酸鈉溶液中滴23HClNaCOHCl稀23轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉NaHCONaCl3取適量飽和 NaCO 溶液有過 在碳酸鈉溶液中通23量的碳酸鈉在底部二氧化碳。原來的不溶物消逝將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳NaCO+CO+HO = 2NaHCO酸氫鈉23223試驗一，滴入鹽酸必需適量，而且鹽酸要稀釋。試驗二，比試驗一好，由于操作便利、簡潔。NaHCONaHCONaCO323試驗步驟 操作過程結(jié)論NaHCO 溶液

6、，逐滴滴入 通過加堿方法可使碳酸3燒堿溶液。氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。OH- +HCO- =HO+CO2-323加熱碳酸氫鈉固體，通過加熱方法可使碳酸2NaHCONaCO+CO+HO氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。32322高中化學教研產(chǎn)品系列高中化學教研產(chǎn)品系列小結(jié)兩個試驗方案的評價試驗一，理論上可行，但在試驗中現(xiàn)象不明顯，所以，假設(shè)承受此法，必需通過計算，可承受滴定。試驗二，現(xiàn)象明顯，建議承受，但操作所須器材較多。習題：1.202211以下試驗方案中，NaCO23NaHCO,混合物中NaCO質(zhì)量分數(shù)的是323取ab取ab固體取a重baBa(OH) 溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，2得bCHCl233應，以下表達

7、正確的選項是消耗HCl放出CO2NaHCO 放出CO32NaHCO 放出CO 的量是NaCO3223答案D3NaCO 和NaHCOHCl233NaCO 比NaHCO233反響速率一樣快NaHCO3比NaCO2速率快CO2答案:C4、以下物質(zhì)中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解的是A NaCO 10HOBNaCO23223C NaHCODCa(HCO)332答案:B5NaHCO 粉末中混有NaCO的試驗方法323A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B 滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生加熱時有無色氣泡產(chǎn)生溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成答案:D NaHCO3混合，在密閉容器中加熱后，最終排出氣體物質(zhì)，則所得殘留物是與 Na2CO3Na2ONa2CO3NaO2NaCO23答案:D7.、有一樣質(zhì)量的兩份 NaHCO 粉末，第一份參加足量鹽酸，其次份3熱使其完全分解冷卻后再加足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的鹽酸則二者所消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量之比是A 1:1B 2:1C 1:2D 4:1答案:A82013.8g ,則原混合物中純堿的