四川省廣安市鄰水縣牟家鎮(zhèn)中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省廣安市鄰水縣牟家鎮(zhèn)中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解析：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B2. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產

2、生氣泡并有沉淀生產的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3參考答案：D略3. 參考答案：C4. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A16 g CH4中含有4NA個CH鍵B1 molL1 NaCl溶液含有NA個NaC1 mol Cu與足量稀硝酸反應產生NA個NO分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子參考答案：A略5. 水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、

3、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C6. 以2010年諾貝爾化學獎獲得者的名字命名的赫克反應、根岸反應和鈴木反應已成為化學家們制造復雜化學分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領域已經廣泛應用。下例生成物就是由鈴木反應合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物：（ ） 下列敘述正確的是 （ ） A該反應為加成反應，且原子利用率達100% B該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴 C該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產物有5種 D該聯(lián)苯的衍生物不可使溴水褪色參考答案：C略7. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HN

4、O3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D【知識點】化學實驗 【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能將Fe氧化為Fe3，但由于Fe粉過量，最終生成的是Fe2，則滴入KSCN溶液，溶液沒有呈紅色，錯誤；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不會有白色沉淀出現(xiàn)，錯誤；Al箔插入稀HNO3中，會發(fā)生反應生成NO，若是Al箔插入濃HNO3中，則Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C錯誤；D正確?！舅悸伏c撥】需根據(jù)

5、物質的性質分析發(fā)生的反應是什么，特別是設計的方案有沒有漏洞，現(xiàn)象是否符合、結論是否合理。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是 A在H2O2Cl22HClO2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子 B標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D一定溫度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同參考答案：B9. 分子式為C5H10O2的同分異構體甚多，其中符合下列條件的同分異構體共有（不考慮立體異構）能發(fā)生銀鏡反應; 能與金屬鈉或能發(fā)生水解

6、反應A.12種 B.13種 C. 16種 D.18種參考答案：C10. 化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是 A氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣 B電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變 C工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質參考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA B46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA C500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA D1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為N

7、A參考答案：B略12. 下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強還原性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中無氣泡產生Na不能置換出醇羥基中的氫D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2參考答案：D解析：根據(jù)固體變黑膨脹說明濃硫酸有脫水性和強氧化性（生成氣體膨脹），A錯誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒有變化是因為Al被濃硝酸鈍化，不是沒有反應，B錯誤；C、現(xiàn)象、結論錯誤；D正確。13. 據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B

8、元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）A電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol D該電池的負極反應為：BH48OH8eBO26H2O參考答案：C14. 下列敘述中，正確的是 A高純度硅是生產光導纖維的主要原料 B工業(yè)上生產普通玻璃和水泥的都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D水玻璃的化學性質穩(wěn)定，放置空氣中不易變質參考答案：B15. 化學與生產、生活密切相關

9、。下列有關敘述正確的是A人造纖維和光導纖維都屬于纖維素B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關D電解過程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（的質量分數(shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的為8.08.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：將溶液中的少

10、量； 防止在蒸發(fā)時水解； 。（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。計算上述樣品中的質量分數(shù)為 。若用上述辦法測定的樣品中的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。 參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 (3) 酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2

11、.2H2O失水【解析】（1）實質是檢驗Fe3是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2 會導致最終質量分數(shù)偏低（3）標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應先用硝酸銀溶液進行潤洗。 根據(jù)到達滴定終點生成氯化銀的物質的量等于消耗硝酸銀溶液的物質的量這一關系求出消耗硝酸銀的物質的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實際上的CaCl2.2H2O的物質的量，進而求出質量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=0.5n(CaCl

12、2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物質的量增大。同樣若CaCl2 .2H2O失水導致分母變小，值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為

13、_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍色 B由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)4

14、2+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有 和

15、。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為n g，則氧化銅的質量分數(shù)是 。參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）19. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學

16、特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發(fā)生反應制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（