四川省廣安市鄰水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省廣安市鄰水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )A T1大于T2B Y一定呈氣態(tài)C 升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小D 當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B2. 汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：,在某溫度時(shí).，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表

2、：經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是：A. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實(shí)際意義B. 催化轉(zhuǎn)化器在冬季時(shí)對(duì)廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高C. 2s末的平均反應(yīng)速率D. 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000參考答案：C略3. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入過(guò)量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入極少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=AlO22H2O參考答案：C試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯(cuò)誤；B、NaOH少

3、量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OHHCO3Ba2=BaCO3H2O，故錯(cuò)誤；C、I的還原性強(qiáng)于Fe2，因此氯氣和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2ICl2I22Cl，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故錯(cuò)誤。4. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W

4、2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略5. 下列電子式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是 參考答案：B略6. （08濟(jì)南歷城檢測(cè)）.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ ）c(Ag+) c(AgNO3) a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的pH A. B. C. D.參考答案：答案：D7. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A. 用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+B. NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3 + 2OH+ Ca2+CaCO3+

5、 2H2OC. 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br + 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4ClD. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+ +SO32 + H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+

6、4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。8. 參考答案：C9. 下列說(shuō)法正確的是 A. 澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣 C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝 D. 濃硫酸有氧化性，

7、稀硫酸沒(méi)有氧化性參考答案：B略10. 在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是 AKW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水電離的H+濃度為110-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2D加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3參考答案：B略11. 下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 參考答案：A12. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，

8、電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，總反應(yīng)為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是：A在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH值增大B在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C. Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C在原電池反應(yīng)中，負(fù)極是失電子的反應(yīng)，正極是得電子的反應(yīng)，故Zn+2OH2e=ZnO+H2O是失電子的反應(yīng)，是負(fù)極反應(yīng)，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH是得電子的反應(yīng)，是正極反應(yīng)，Ag2O是正極，

9、反生還原反應(yīng)；在反應(yīng)過(guò)程中，負(fù)極消耗了OH離子，OH的濃度減小，pH值減?。辉诜磻?yīng)過(guò)程中，電子的流動(dòng)方向應(yīng)從負(fù)極Zn極流出經(jīng)外電路流向正極Ag2O。經(jīng)過(guò)分析得到正確的選項(xiàng)為C。13. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變 B往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色 CFe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1參考答案：B14. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是 （ ）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色

10、，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D參考答案：A略15. 苯甲酸是一種重要的化工原料實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100左右升華）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加

11、熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約45h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置二分離提純?cè)诜磻?yīng)混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品三測(cè)定純度稱(chēng)取mg產(chǎn)品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加23滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置a的名稱(chēng)是 ，其作用為 （2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式（3）分離提純過(guò)程中加入的草酸是

12、一種二元弱酸，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成加入草酸的作用是 ，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理 （4）產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是 （5）要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最好選用下列 操作（選填字母）A、溶于水后過(guò)濾 B、溶于乙醇后蒸餾 C、用甲苯萃取后分液 D、升華（6）測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是 若m=1.2000g，滴定時(shí)用去0.1200mol?L1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去；2MnO4+3H2

13、C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）D；（6）溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由3價(jià)升高為 中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、KMnO4系數(shù)，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧

14、化錳，以便過(guò)濾除去，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出苯甲酸質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，

15、防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由3價(jià)升高為中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、KMnO4系數(shù)分別為1、2，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式為：1 +2KMnO4 1+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+

16、2 H2O，故答案為：將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.00

17、24mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質(zhì)量為0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=97.6%，故答案為：溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器、裝置分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)配平、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫(xiě)

18、裝置的作用：B ，C ，G 。(2)先點(diǎn)燃 處酒精燈（填“A”或“E”）， 點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作 。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是 。 (4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_ _ _。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _ _。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見(jiàn)黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）D的化學(xué)式為_(kāi)；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固