四川省德陽市廣漢中學實驗學校高三化學模擬試題含解析

1、四川省德陽市廣漢中學實驗學校高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。 若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉 淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。 則下列說法正確的是A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)n(

2、Al3+)n(Mg2+) = 111參考答案：B略2. 化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是A草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污B乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工 C捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：B3. 右圖中abcdef為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A bce三種元素的原子半徑大小關(guān) 系：ecb abcdef B 六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點最高 Cc的氫化物沸點比f的氫化物沸點低 Db元素除0價外，只有一種化合價參考答案：B略4. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條

3、件下能實現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOABCD參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用【分析】氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀；S與氧氣反應生成的是二氧化硫；根據(jù)侯氏制堿法原理分析；加熱氯化鐵得到的是氫氧化鐵，若充分加熱最終得到氧化鐵；氯化鎂與石灰乳反應生成難溶物氫氧化鎂，加熱氫氧化鎂可以獲得氧化鎂【解答】解：氧化鋁與氫氧化鈉溶液能夠反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化

4、碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；S單質(zhì)點燃生成的是SO2，不會生成三氧化硫，故錯誤；根據(jù)侯氏制堿法可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以實現(xiàn)，故正確；氯化氫具有揮發(fā)性，加熱促進了鐵離子的水解，所以加入FeCl3（aq）無法獲得FeCl3，得到的是氫氧化鐵或氧化鐵，故錯誤；氫氧化鎂更難溶，則MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氫氧化鎂可以分解生成MgO，該轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)，故正確；故選A5. 化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液是否含有SO42時

5、，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe3時，用硝酸酸化D.定性檢驗SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化參考答案：【知識點】常見離子的檢驗方法 J2【答案解析】A 解析：A、在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C、硝酸有強氧化性，若溶液中有Fe2，就會被氧化得到Fe3，故C錯誤；D、HNO3能將SO3

6、2氧化為SO42，造成錯誤的檢驗結(jié)果，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗方法，記住高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，檢驗離子時難點是排除其它離子的干擾。6. 下列敘述正確的是A草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高BMg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C含氧酸的酸性越強與鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率越快D二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略7. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是AK2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防

7、腐蝕作用C常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略8. 下列實驗操作能達到實驗目的的是A. 將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進行分離B. 只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C. 為檢驗某品牌食鹽中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-參考答案：B【詳解】A溴與乙烯反應，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應選溴水、洗氣分離，故A錯誤；B碳酸鈉與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，與AlCl3溶液也

8、生成白色沉淀，但同時生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，與碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯誤； 答案選B。9. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是 A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變 B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 CFe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1參考答案：B10. 下列說法正確的是A蔬菜水果多屬于堿性食物，對人體健康有益B棉花、合成橡膠都屬于合成材料C蠶絲

9、、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AA蔬菜水果在體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物顯堿性，對人體健康有益，故A正確；B棉花屬于天然材料，而不是合成材料，故B錯誤；C蠶絲、羊毛均為蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氧、氮元素，完全燃燒生成CO2和H2O及N2，故C錯誤；D苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；答案為A。11. 在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是()A平衡向正反應方向移

10、動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)，達到新的平衡時A的質(zhì)量分數(shù)增加了 Dab參考答案：C略12. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32參考答案：D略13. (2011海南卷) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中

11、錯誤的是A. 的化學性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關(guān)熱點焦點作為備考點。14. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：D略15. 隨著機動車的擁有量逐年升高，機動車尾

12、氣的污染也越來越受到人們的關(guān)注。因機動車尾氣的排放可能造成光化學煙霧污染的氣體是 ASO2 BNO2 CCO2 DCO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色(1)裝置A發(fā)生反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是_(相同條件下)。(2)裝置B的作用是_，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是_。(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為_。(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、

13、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。一份溶液經(jīng)_、_、_、洗滌得藍色晶體。另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液來滴定反應產(chǎn)物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)參考答案：(1)1:4 (2)安全瓶 硝酸銅分解產(chǎn)生的氣體中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性 (3)

14、(4) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 過濾 1.0mol/L【分析】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生的紅棕色氣體是NO2，在裝置D中收集到無色氣體是氧氣，當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)得失電子守恒計算體積比；(2)根據(jù)裝置B中導氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同，據(jù)此分析；(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉；(4) 反應后試管中剩余的固體是氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液；【詳解】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，在裝置D中

15、收集到無色氣體是氧氣，當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)得失電子守恒，O2、NO2的體積比為1:4；(2)根據(jù)裝置B中導氣管略露出膠塞，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故裝置B的作用是安全瓶；(2)根據(jù)裝置B中導氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應離子方程式是；(4)硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，可得到藍色的硫酸銅晶體；設溶液中c

16、(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O322 2 得c=1.0 mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p軌道全滿或半滿。E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。F是前四周期中電負性最小的元素

17、。G在周期表的第七列。（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_。（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個伸展方向，原子軌道呈_形。（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為： 該同學所畫的電子排布圖違背了_。（4）G位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為_，其分子的立體構(gòu)型為_。（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為agcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_cm。參考答案：(1) (2分) （2）3(2分) ，啞鈴型(2分) （3）泡利原理(1分) （4）第VIIB(1分) d(

18、1分) ，3d54s2(1分) (5)sp3(2分) ，三角錐(2分) （6） (1分)略18. 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。（1）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

19、 H2取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH） 與反應溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的H1_0（填“”、“”或“”）。對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 A升高溫度 B增加CO2的量C充入He，使體系總壓強增大 D按原比例再充入CO2和H2 某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 molL1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為 。.某種甲醇空氣燃料電池是采用鉑作為