四川省德陽市廣漢金輪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省德陽市廣漢金輪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某無色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒有

2、的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略2. 為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是 （ ）A向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 B濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物 C濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金屬 M可能是鎂或鈉參考答案：C略3. 某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗 B. 是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定C. 一定存在的離子

3、為Fe3+、NO3- D. 一定不存在的離子為CO32-、I-參考答案：C試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B. 是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定，B正確；C. 無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D. 一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。4. 某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7g AlY溶液Al（O

4、H）3沉淀已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A在O點時兩方案中所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等Bb曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液CX溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2Da、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；鎂、鋁的重要化合物分析：由實驗方案可知，方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L0.

5、1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，以此來解答解答：解：A在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點時兩方案中所得溶液濃度相等，故A正確；Bb中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，故B錯誤；C根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故C錯誤；Da表

6、示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應(yīng)，均為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤故選A點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算、實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A01mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD01 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略6. 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）無色溶液中：K+、Cu2+、

7、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水電離出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D參考答案：C【知識點】離子共存問題解析：無色溶液中不存在有色離子，Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故錯誤；pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；加入Al能

8、放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故錯誤；在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-離子之間不反應(yīng)，且都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯誤；酸性溶液中NO3-具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故錯誤； 故答案選C【思路點撥】本題考查了離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確

9、離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。7. 三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A. 互為同分異構(gòu)體 B. 均能發(fā)生加成反應(yīng)C. 均屬于烴 D. 的一氯代物均只

10、有1種參考答案：BA、分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B、中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正確； C、中只含有碳原子，不屬于烴，選項C錯誤；D、中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項D錯誤。答案選B。8. 下列說法正確的是 A光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃 C制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 D實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：B略9. 將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。氣體體積均在同溫同壓下測定，且mn，

11、則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL參考答案：A10. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷不正確的是A. 若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)C. KNO3的氧化性強于N2D. 被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為1:5參考答案：D根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯

12、+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，氮化鈉中氮元素化合價升高到0價，氮化鈉是還原劑；氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2mol KNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為10mol，若有0.5mol KNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當生成16mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多07mol，則生成N2 0.8mol，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為2:30=1:15，故D錯誤。11. 參考答案：答案;A12. T 時，將6 mol C

13、O2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)開始至a點時v(H2)1 molL-1min-1B若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H0C曲線對應(yīng)的條件改變是降低壓強DT 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略13. 下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D

14、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag參考答案：A略14. 下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.電解制Cl2和H2 D.高溫燃燒石灰石參考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。15. 已建立平衡的可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）生成物的百分含量一定增加； 生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加； 反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定增加； 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； 使用了催化劑A B C D參考答案：B

15、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究【查閱資料】石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴CuO能將烴氧化成CO2和H2O苯甲酸能溶于苯【實驗設(shè)計】【實驗記錄】B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；C中溴水的顏色變淺；E裝置中黑色氧化銅變紅；F裝置中無水硫酸銅變藍?！締栴}討論】請你參與實驗設(shè)計的評價和實驗結(jié)果的分析：（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是 ；（2）C裝置的作用是 ；（3）如果不

16、設(shè)置D裝置，對實驗結(jié)論產(chǎn)生的影響是 ；（4）甲同學(xué)認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學(xué)認為還可能有其它成分。你認為其他成分可能是 。為完善實驗設(shè)計，請在上圖方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。參考答案： （1）將混合物注入分液漏斗，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，再往混合應(yīng)液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液（3分） （2）檢驗并除去氣態(tài)不飽和烴 （2分）（3）無法判定E中是否有水產(chǎn)生 （2分）（4）氣態(tài)烷烴（1分）選用儀器、藥品合理均給分（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會

17、吸收或釋放不同的光，可以用_攝取鐵元素的原子光譜。（2）FeC13的熔點為306，沸點為315。由此可知FeC13屬于_晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_。（3）鐵氰化鉀 K3Fe(CN)6是檢驗Fe2+的重要試劑?；鶓B(tài)N原子的軌道表示式為_。寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_。鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為_。鐵氰化鉀中，不存在_(填字母標號)。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E金屬鍵（4）有機金屬配位化合物二茂鐵(C5H5)2Fe是汽油中的抗震劑。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵

18、的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為_，其中碳原子的雜化方式為_。（5）羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_mol配位鍵。（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_g/cm3（列出計算式）。參考答案：(1)光譜儀 (2)分子 正四面體 (3) CO DE (4) (5)10 (6)12 【詳解】（1）可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；（2）FeC13的熔沸點不高，由此可知Fe

19、C13屬于分子晶體，根據(jù)VSEPR模型，可判斷SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形；（3）N為7號元素，基態(tài)N原子的軌道表示式為；鐵氰化鉀中配體為CN-，與CN-互為等電子體的極性分子的化學(xué)式為CO；鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為；鐵氰化鉀中，鉀離子和鐵氰酸根離子鍵是離子鍵，C和N之間存在鍵和鍵，不存在氫鍵和金屬鍵，氫鍵存在于電負性大的非金屬和與電負性大的非金屬相連的氫原子之間，金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中，故選DE；（4）則中的大鍵存在于五個C原子之間，5個C原子提供6個電子形成大鍵，應(yīng)表示為，由于C原子間存在雙鍵，故C的雜化方式應(yīng)為雜化；（5）羰基鐵中，碳和鐵之間、氧和碳之間，

20、均存在配位鍵，故1molFe(CO)5分子中含10mol配位鍵；（6）可以根據(jù)圖示正六棱柱，想象兩個六棱柱上下摞在一起，則可以輕松的找到，距離底面面心的Fe原子最近的鐵原子有底面頂點的6個鐵原子和分別處于上下兩個六棱柱中心的3個鐵原子，共12個，該磁性氮化鐵的晶體密度。18. （12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式： ；F的名稱： 。（2）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）第步反應(yīng)中溶液顏色的變化為 ；反應(yīng)的離子方程式是 。（4）寫出SO2在水中與B反應(yīng)的離子方程式

21、 。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。參考答案：（12分）（1）Cl2（1分）；氯化亞鐵（1分）（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （2分） （3）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色（2分）； 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （2分）(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- (2分)（5）先生成白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）略19. 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：I1I2I

22、3I4I5電離能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153元素M化合態(tài)常見化合價是_價，其基態(tài)原子電子排布式為_。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_。(3)PO43的中心原子的雜化方式為_，該離子的空間構(gòu)型為_，鍵角為_，其等電子體有_ (請寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為_gcm3(不必化簡)。(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_，原因為_。參考答案：(1) +2 Ar4s2 (2) FOP (