四川省德陽(yáng)市方亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市方亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（ ）A硫酸銅溶液B稀硝酸C鹽酸D硝酸銀溶液參考答案：B略2. 澄清溶液與NH4HCO3在一定條件下作用能產(chǎn)生氣體，下列

2、各組離子中肯定不符合此條件的是AFe3+ 、K+、H+ 、SO42、 BH+ 、Ba2+、NO3、SO42CCl、Ba2+ 、NO3、OH DK+、NO3、SO42、Al3+參考答案：B3. 下列說(shuō)法正確的是A加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+ C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略4. 下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述正確的是（ ）A、實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中B、鈉與熔融的MgCl2

3、反應(yīng)，可以生成Mg單質(zhì)C、將足量的鈉放入AlCl3溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存參考答案：B略5. 下列分類或歸類正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD強(qiáng)電解質(zhì):明礬、石膏、燒堿、硫酸 同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A B C D參考答案：C略6. 在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：C 解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx

4、MClx x AgNO3 1 x5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mLx = 37. 化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說(shuō)法正確的是()A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OHD現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篋8. “噴水溶液法”是最近日本科學(xué)家研制出的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下3050cm處形成一個(gè)厚0.

5、5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用，下列對(duì)聚丙烯酸酯不正確的說(shuō)法是（ ）A單體的結(jié)構(gòu)式為CH2 CHCOORB在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)參考答案：B略9. 一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3mol X和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z。下列說(shuō)法正確的是( ) A60s內(nèi)反應(yīng)速率為(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的轉(zhuǎn)化率為80% B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的

6、H0D其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略10. 參考答案：D11. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中不正確的是 （ ） A、不能依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B、依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C、依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D、依據(jù)組成元素的種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物參考答案：D略12. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉬做電極插人KOH溶液中，然后向兩極上分別通人H2和O2。下列說(shuō)法不正確的是A. 通人H2的電極為負(fù)極B. 隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近PH上升

7、C. 通入O2的一極電極反應(yīng)為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下通人5.6 L O2完全反應(yīng)后有1 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略13. 下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是 （ ）ACH2O中的“2”表示一個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)氫離子B3H2SO4中的“2”表示3個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子CCa2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位電荷DAl2(SO4)3中的“2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)參考答案：C略14. 下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 （ ）A曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的

8、關(guān)系示意圖B曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至過(guò)量參考答案：AD略15. P、S、Cl位于同一周期，下列說(shuō)法正確的是A. 量高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2SO4HClO4B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SH2OC. 非金屬性：PSClD. 還原性：H2SHCl參考答案：D【詳解】P、S、Cl位于同一周期，且從P到Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)；A非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2SO4HClO4，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)

9、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SH2O，故B錯(cuò)誤；C同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：PSCl，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱，故還原性：H2SHCl，故D正確；故答案D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4molL稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象： 。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同兩試管大小

10、相同，則大小氣球體積之比約為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)? 。(填“是”或“否”)(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號(hào) 試劑l 試劑2

11、混合前溫度混合后最高或最低溫度1 35mL水2.5gNaHCO3固體 20 18.52 35mL水3.2gNa2CO3固體 20 24.3335mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml 20 19435mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水 20 24.2535mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體 20 16.2635mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體 20 25.1請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：aNaHCO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；bNa2CO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；cNaHC

12、O3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；dNa2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；eNaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是 (填ad的字母)的熱效應(yīng)之和。參考答案：答案：（13分）（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）不正確（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語(yǔ)的不給分，) （2分） a、吸熱（1分） b、放熱（1分） c、吸熱 （1分）d、.放熱（1分） e、a c（2分）三、綜合題（本題包括

13、3個(gè)小題，共30分）17. (6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：、 。參考答案： 答案：(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 18. （13分）從鋁土礦（主要成分是，含、

14、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_.參考答案：（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH SiO32 + H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHC

15、O3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)Fe3的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時(shí)，CO2均是過(guò)量的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5），=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。 19. （8分）在2003年抗擊“非典”的斗爭(zhēng)中，過(guò)氧乙酸是人們常用的一種滅菌消毒劑。（1）已知過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，其中的“OO”稱為過(guò)氧基，過(guò)氧乙酸可視為由過(guò)氧基取代乙酸分子中羥基上的