四川省德陽(yáng)市灌云縣伊山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市灌云縣伊山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時(shí)，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A加入AgNO3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cd點(diǎn)有AgCl沉淀生成Dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點(diǎn)不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化鈉，氯離子

2、濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；D、溫度一定溶度積常數(shù)不變解答：解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；D、溫度不變Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分

3、析，圖象分析判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等2. 日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（）A淀粉 B. 葡萄糖 C蔗糖D.果糖參考答案：C略3. 某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：該物質(zhì)1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ）A3 mol B4 mol C3n mol D4n mol參考答案：D略4. 下列說(shuō)法中，不正確的是ANa2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污BFe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用CSO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，因而不能用于漂白紙漿D鎂合金密度較小，硬度和強(qiáng)度較大，因而被大量

4、用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件參考答案：C略5. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置下列敘述不正確的是（）Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)；B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正

5、極；C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接

6、，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，依據(jù)電解原理，陽(yáng)離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識(shí)，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大6. 下列兩個(gè)反應(yīng)的類型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D

7、.溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略7. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬以中國(guó)傳統(tǒng)祥云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說(shuō)法不正確的是A丙烷與甲烷互為同系物 B丙烷燃燒是放熱反應(yīng)C丙烷屬于氧化物 D火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：C略8. 下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是AHClBHFCHBrDHI參考答案：B9. 鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1xxLi(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)；正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi

8、xe=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2C6Li1x=C6LiLi1xMO2B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLixe=C6Li參考答案：A10. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)

9、展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。 參考答案： 略11. 下列有機(jī)化合物的分類不正確的是 ()AB苯的同系物芳香族化合物CD不飽和烴醇參考答案：A略12. 一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B四種化合物含有的官能團(tuán)種類完全相同C它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略13. 在下列反應(yīng)中， HCl 作氧

10、化劑的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BMnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2 DSO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl參考答案：C14. 下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是 A葡萄糖和果糖 B乙酸和甲酸甲酯C丙醛和丙酮 D乙醇和乙醚參考答案：D15. 2X+Y2Z(氣) H0，溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)法正確的是（ ）A.X和Y可能都是固體 B.X和Y一定都是氣體C.若Y為固體，X一定是氣體 D.X和Y不可能都是氣體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼

11、龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實(shí)驗(yàn) 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見(jiàn)的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：環(huán)己酮：無(wú)色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45，沸點(diǎn)：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）。 主反應(yīng)：(1)回答下列問(wèn)題：儀器A的名稱是 。(2)在反應(yīng)開(kāi)始的5min，為了將體系溫度維持在3035，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 、 。(3) 加入足量的飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)是 （用離子方程式表示）。(4)在實(shí)驗(yàn)流程兩次蒸餾中都用

12、到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說(shuō)法正確的是 。A實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過(guò)的沸石可繼續(xù)使用D沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。A.稀鹽酸 B.無(wú)水碳酸鈉 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉固體(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 。參考答案：三頸燒瓶(1分) 攪拌器攪拌(2分)；緩慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分） AD BD （每空2分，多選不得分）降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層 。

13、（2分）； 分液漏斗 （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8（1）、甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。（2）、丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A. Ba(O

14、H)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH等于8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是 。參考答案：（6分。每空1分（1）大于 （2）乙B甲 乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150略18. pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)（填大、小）pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是參考答案：??；氨水考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：加水稀釋促

15、進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大；加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析解答：解：pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后pH相同，則需要在醋酸中多加水，所以鹽酸的稀釋倍數(shù)??；pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后氨水中氫氧根離子濃度大，所以pH大的是氨水；故答案為：??；氨水點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大19. 針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題。周期AA