四川省德陽市雒城第三中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、四川省德陽市雒城第三中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對下列實驗裝置的描述正確的是 A可用于制備并收集少量NO2 B不能用于制備并收集少量Cl2C可用于配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸 D可用于實驗室制NH3參考答案：B略2. 時，將某硫酸銅溶液分成等份，一份蒸發(fā)掉g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則時硫酸銅的溶解度是、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g參考答案：C略3. 硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（

2、Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,則 c(K+)為（ ）A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mol/L參考答案：略4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O 還原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半徑：NaMgOA B C D參考答案：B略5. (1998全國卷)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ) A.NO：0.001 molL1

3、 B.H2O：0.002 molL1C.NH3：0.002 molL1 D.O2：0.00125 molL1參考答案：AD略6. 某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)； H =273 kJ mol-1(aq)+1/2O2(g)=(aq)； H =73 kJ mol-1則下列敘述不正確的是A1mol的NH3和1mol 的NH4+ 都有6.021024個電子B已知室溫下，0.1 mol L-1 HNO2(aq) pH1，則NaNO2溶液顯堿性C在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱DN

4、H4+ (aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l)； H =346 kJ mol-1參考答案：C略7. 下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?）A制備氫氧化亞鐵 B收集氧氣 C制備并檢驗氫 D濃硫酸稀釋并觀察其顏色 氣的可燃性參考答案：B略8. 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3xICl3c.ICl與乙烯反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學方程式為參考答案：【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) D2 【答案解析】（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（2分）（3）IC

5、l+KII2+KCl （4）I2Cl6ICl2+ICl4-（1分） （5）cd（2分） 解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl 中氯原子和碘原子通過一對共用電子使雙方達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故電子式為（2）由題目中的信息可知ICl的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故其與氫氧化鈉的反應(yīng)可以通過氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進行推測，得到反應(yīng)為ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O。（3）ICl的性質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似具有一定的氧化性可以把KI中的I氧化，故反應(yīng)為ICl+KI=I2+KCl。（4）I2Cl6的相對分子質(zhì)量為467，當它發(fā)生電離時得到的兩種離子的相對質(zhì)量差是71，正好為兩個氯原子的相

6、對質(zhì)量，故可以得到兩種離子分別為ICl2+和ICl4-。a.ICl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故ICl3中原子就不再是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤； b.由反應(yīng)KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知KClO3是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，錯誤； c.ICl與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl，正確；d.ICl與苯發(fā)生的是取代反應(yīng)，故反應(yīng)制取碘苯的化學方程式為，正確。【思路點撥】本題以氯元素形成的化合物為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，抓住題目中的有效信息是解答本題的關(guān)鍵，屬于信息給予類試題，難度中等。18. （10分） 物質(zhì)A（ C11H

7、18 ）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機合成中間體之一。某化學實驗小組從A經(jīng)反應(yīng)到完成了環(huán)醚F的合成工作： 該小組經(jīng)過上述反應(yīng)，最終除得到F1 外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中B、C、D、E、F分別代表一種或多種物質(zhì)。已知：請完成：（1）寫出由A制備環(huán)醚F1 的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式：_ 。（2）寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式：_。寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到_種環(huán)醚化合物。參考答案：考點：本題綜合考查了有機化合物合成與推斷。解析：本題整個合成過程分別涉及了整個合成過程分別涉及了碳碳雙鍵加成、鹵代烴的消

8、去、據(jù)信息雙鍵氧化斷裂得碳氧雙鍵、碳氧雙鍵加氫得到醇，醇分子內(nèi)脫水得到醚等反應(yīng)，明確各步反應(yīng)原題，正確進行斷鍵和連接，就可以得到正確答案。19. （10分）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt(1)在實驗1中，化學反應(yīng)從開始至第6 min達到平衡時，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1。下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是 。A壓強保持不變 BV(CO)(正)= V(H2)(逆)CCO2體積分數(shù)不變 D混合氣體的密度保持不變(2)在實驗2條件下平衡常數(shù)K= (結(jié)果保留小數(shù)點后二位)。上述反應(yīng)的反應(yīng)