四川省德陽市齊福中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市齊福中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1 mol不可能為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體中都約含6.021023個分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L參考答案：B略2. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B. 用過氧

2、化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC. 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD. 氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2H2O2H+ClClO參考答案：D分析：A項，Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B項，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2；C項，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D項，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸。詳解：A項，Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO

3、4，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，A項正確；B項，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，C項正確；D項，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以

4、下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（D項中HClO應(yīng)以化學(xué)式保留）、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；從反應(yīng)的條件進行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。3. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略4. 用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中A只有Na+ B一定有N

5、a+，可能有K+C一定有Na+和K+ D可能有Na+和K+參考答案：B略5. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng) 過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（ ）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Na2O2與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應(yīng)時也是這樣的密度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3與1.2 gcm3之間，NaK合金熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A B C

6、 D參考答案：D6. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體 （2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d （3）c與強堿反應(yīng)放出氣體 （4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為 AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、Fe CAl、Cu、Mg、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：B略7. 下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是A二氧化硅 B食鹽 C干冰 D碘參考答案：C8. 甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是( )A. 溴水B. 水C.

7、 溴的四氯化碳溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B詳解】A甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，A項可以區(qū)分，不符合題意；B烴類都不溶于水，所以水不能用于區(qū)別甲烷和乙烯，B項錯誤，符合題意；C甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C項可以區(qū)分，不符合題意；D甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，D項可以區(qū)分，不符合題意；本題答案選B。9. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B. 為防止中秋月餅等富脂

8、食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼參考答案：B【詳解】A、某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊的火焰，這叫焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，A正確；B、包裝袋內(nèi)加入生石灰，利用了它們的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入還原鐵粉，B錯誤；C、小蘇打的化學(xué)名是碳酸氫鈉，顯堿性，能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，同時受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使食物膨松，碳酸氫鈉堿性較弱，對胃的刺激弱，是治療胃酸過多的一種藥劑

9、，C正確；D、青銅成分是銅、錫，夏商時期就開始使用了，是我國最早使用的合金，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金，D正確。答案選B。10. 下列實驗結(jié)論正確的是 實 驗結(jié) 論A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42B加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定有CO32C加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定有ClD電解水生成的氫氣與氧氣的體積比為21 化學(xué)方程式中的計量數(shù)也表示相同狀況下氣體的體積比參考答案：D11. 若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2

10、 Db-n+2 參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則anb2，所以anb2，答案選B。12. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、SO42、Ba2+CK+、MnO4、NH4+、Cl DCa2+、K+、HCO3、NO3參考答案：A 【名師點晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-

11、；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）。13. 配制500mL 0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量為 A1.0gB2.0g C3.0g D4.0g參考答案：D14. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +3H22NH3 ，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B反應(yīng)物和生成物的濃度相等CN2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行參考答案：A略15. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中

12、SO42與Cl的物質(zhì)的量之比是A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢分析計算?！驹斀狻考僭O(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3n（OH-）4mol；根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知

13、：nAl（OH）31mol，所以2nMg（OH）2+31mol4mol，故nMg（OH）20.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42與Cl的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol3：2，故答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

14、（1） 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5） 該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗現(xiàn)象是 （6） 試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮氣

15、，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) _ ；反應(yīng) _。參考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl318. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反應(yīng)）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置換反應(yīng)）19. 甲、乙、丙