四川省成都市臨邛中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

1、四川省成都市臨邛中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應現(xiàn)象正確的是()試劑：新制Cu(OH)2懸濁液碘水濃硝酸現(xiàn)象：a.變藍色b磚紅色沉淀c變黃色Aa、c、b Ba、c、bCa、c、b Dc、a、b參考答案：C解析淀粉溶液變藍色，雞蛋清變黃色，葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C項正確。2. 分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ） A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B.加入燒堿C.直接加熱法 D.加入AgNO3溶液參考答案：

2、C3. 正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()AH、D、T互為同素異形體 B氨氣分子中的化學鍵為非極性共價鍵CNH4Cl的電子式為： ClDS2的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D略4. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A. 53 B. 54 C. 11 D. 35參考答案：A在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子

3、物質(zhì)的量之比為（50）：0（3）=5：3故選A【點評】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比5. 設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，2.24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC1 mol?L1A1Cl3溶液中含有的Cl數(shù)目為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A、標況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氫原子，據(jù)此

4、分析；B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L；C、溶液體積不明確；D、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂失去2mol電子來分析解答：解：A、標況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氫原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氫原子即0.4NA個，故A錯誤；B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鎂失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個，故D正確故選D點

5、評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6. 在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42參考答案：BAMnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；CCu2+為藍色，為無色不符，故C不選；DBa2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵。本題中需要注意復分解反應及離子的顏色判斷，無色時可排除

6、 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。7. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B. 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C. 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID. 強酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl參考答案：D能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性， H+與 OH反應生成水，故A錯誤；加入Al能放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3與H+反應；若呈堿性NH4+、Mg2+、HCO3與 OH反應，一定不能大量共存，故B錯誤；含有大量Cl2的溶液

7、中，Cl2把I氧化為I2，故C錯誤；強酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl不反應，故D正確。8. 下列說法中肯定錯誤的是 ()A某原子K層上只有一個電子B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略9. 下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系（）據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）能量較高C白磷比紅磷穩(wěn)定DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是吸熱反應參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應 分析：A

8、、圖象分析金剛石能量高于石墨；B、依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量；C、圖象分析白磷能量高于紅磷；D、圖象分析反應物CO（g）+H2O（g）的能量總和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量總和解答：解：A、圖象分析金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A正確；B、依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較小，故B錯誤；C、圖象分析白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，故C錯誤；D、圖象分析反應物CO（g）+H2O（g）的能量總和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量總和，反應是放熱反應，故D錯誤；

9、故選A點評：本題主要考查了吸熱反應與放熱反應的圖象分析判斷，焓變和物質(zhì)能量的變化分析判斷是關(guān)鍵，題目較簡單10. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 A反應 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2K1C若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有正 逆D狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高參考答案：C略11. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 （ ）A. 硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料

10、B. 二氧化硅可以用來制造光導纖維C. 石墨可以用來做絕緣材料 D. 石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學儀器參考答案：C石墨是導體12. 100ml某混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L， H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微熱，完全反應后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )A0.3 mol/L B0.15 mol/L C0.25 mol/L D無法計算參考答案：B反應實質(zhì)為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L

11、-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L0.2mol?L-1+0.1L0.1mol?L-12=0.04mol，依據(jù)反應離子方程式可知銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量為：8H+3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.015mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故選B。13. 工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是節(jié)省能源 不產(chǎn)生污染大氣的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部參考答案：C14. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A元素周

12、期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的B元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：D略15. O和O是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是AO2和O2互為同位素 BO和O核外電子排布方式不同 C通過化學變化可阻實現(xiàn)O和O間的相互轉(zhuǎn)化 D標準狀況下，112LO2和l12LO2均含有01個氧原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反

13、應 【實驗分析】（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_。（2）實驗中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，這一現(xiàn)象被稱為_。（3）實驗，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2，加熱試管A，溫度保持在250300，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產(chǎn)生的氣體是_，裝置C 的作用是_。（4）實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是_ (填字母)。A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水實驗反思（5）濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫

14、酸的氧化性源于_,稀硫酸的氧化性源于_。影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有_。參考答案：(1)Fe+2H+=Fe2+H2 (2)鈍化 (3)SO2 去除尾氣 (4)B、C (5) +6價S元素 +1價H元素（H+） 濃度、溫度、反應物的量等（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2；（2）實驗中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；（4）A、加KSCN溶液，顯

15、紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應為：3SCN+Fe3=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（5）濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）；影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等。三、綜合題（本題包括3個小題

16、，共30分）17. 一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN2和3molH2，經(jīng)2分鐘時反應達到化學平衡。平衡時混合氣體總物質(zhì)的量與起始時混合氣體總物質(zhì)的量之比為910。則：（1）平衡時N2轉(zhuǎn)化率= ；（2）2分鐘內(nèi)用NH3濃度變化表示的化學反應速率= 。參考答案：（1）12.5%；（2）0.125molL1min1。略18. 已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）

17、A、B、C、D各物質(zhì)的化學式為：A 、B 、C 、D （2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應的化學方程式為：I 、 （3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應的離子方程式為：I 、 參考答案：（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O解：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2

18、+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解BaCl2+FeSO4BaSO4+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色根據(jù)題意，A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸B+D白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOHC+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH（2）現(xiàn)象中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應生成白色Fe（OH）2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀反應為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）現(xiàn)象中，C為AlC