四川省成都市公共交通職業(yè)中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省成都市公共交通職業(yè)中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 酸性條件下能發(fā)生反應2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1molL 硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產 生；溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是 ANH4CuSO3硫元素被氧化 B該反應表明硫酸具有酸性 C刺激性氣味的氣體是氨氣 D該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略2. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A1 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，轉移2NA個電子B1 L 0.1

2、 molL1氨水含有0.1NA個OHC1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe(OH)3膠粒D常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子參考答案：D略3. 下列對實驗操作的敘述錯誤的是()A. 用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中B. 蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內放一些碎瓷片C. 溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D. 用容積為100 mL的量筒量取80 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80 mL處參考答案：C試題分析：用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，A正確；對混合液體進行蒸餾操作時，為了避免發(fā)生暴沸現象，應該在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，B正確；溫度計

3、只能用于測量液體的溫度，不能使用溫度計攪拌，攪拌時應該使用玻璃棒，C錯誤；可以使用100mL量筒量取80mL液體，量取時液體的凹液面與量筒的80mL刻度線相切，D正確。4. 空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是ANO2 BCl2 CSO2 DN2 參考答案：D略5. 放射性元素的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是A、每次衰變都放出 B、每次衰變都放出TC、只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D、經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Uu

4、b的同位素原子參考答案：A略6. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半導體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導材K3C60參考答案：C略7. 正確的分類會為我們的生活和學習提供幫助，下面是對純堿的分類：堿 含氧酸鹽 鈉鹽 碳酸鹽。其中正確的是A B C D參考答案：D略8. 下列說法不正確的是A. 鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)B. 純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好C. 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放D. 制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法參考答案：AA. 鈉、硅等元素在自然界中只存在化合態(tài)，硫還存在游離態(tài)，A錯誤；B

5、. 純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好，B正確；C. 鋁在濃硝酸或濃硫酸中鈍化，因此濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，C正確；D. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，因此制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法，D正確，答案選A。9. 下列敘述正確的是（）A. 丙烷分子的球棍模型為B. 乙炔和苯的碳氫比相同，互為同系物C. 同分異構體的物理性質不同，但化學性質相似D. 標準狀況下，22.4LCC14中含氯原子數目為4NA參考答案：A【詳解】A. 丙烷分子的球棍模型為，A正確；B. 乙炔和苯的碳氫比相同，但結構不同，不互為同系物，B錯誤；C. 同分異構體的相對分子質量相同，故物理性

6、質相似，但化學鍵不一定相同，故化學性質不一定相同，C錯誤；D. 標準狀況下， CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數目，D錯誤；故答案選A。【點睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標況下的氣態(tài)物質。10. 下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2參考答案：B略11. 下列敘述或操作中正確的是 （ ）A濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現了濃硫酸的脫水性B濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧

7、化性的綜合體現C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液參考答案：B略12. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是A蒸餾水 B加熱 CNaCl固體 D濃鹽酸參考答案：A略13. 下列敘述正確的是（ ）A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等BO與S2的具有相同的質子數和電子數C常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等D16 g CH4與18 g NH4+所含質子數相等參考答案：B略14. 某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g

8、以下用游碼），把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g參考答案：B略15. 下列用電子式表示物質的形成過程正確的是：參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）在探究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)實驗中，老師取一片該補鐵劑用鹽酸溶解，經脫色過濾后，得到250 mL近乎無色的溶液，繼續(xù)加入1滴液溴，振蕩，溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，因Br2水本就呈棕黃色，使溶液變黃色的物質是Br2；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是_（填粒子的化學式）（2）現提供以下試劑：A.新制氯

9、水 B.氫氧化鈉溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化鉀溶液。請你用兩種方法支持乙同學，寫出選用的試劑編號及實驗中應觀察到的現象：選用試劑實驗現象第一種方法第二種方法（3）用（2）中所提供的試劑即可驗證該補鐵劑經脫色后的溶液中含Fe2而不含Fe3。請寫出實驗步驟和現象。實驗步驟實驗現象參考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u選用試劑實驗現象第一種方法D（1分）溶液由黃色變血紅色（1分）第二種方法C（1分）溶液分層，下層無色（1分）（兩種方法順序可調換）（3）實驗步驟實驗現象取少量溶液于試管中（1分），先加幾滴硫氰化鉀溶液（1分），振蕩后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化鉀后不變?yōu)檠t色，（1分

10、）加入新制氯水后溶液變紅色。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C三種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH1）（1）寫出化學式： A_ B1_ B2_（2）25時，B1溶液中水電離出的OH的物質的量濃度_107mol/L（填、）（3）25時，當B1、C1兩稀溶液的物質的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_14（填、）。（4）2

11、5時，pHa（3a5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H的物質的量濃度比值為 。 （用含a的代數式表示）參考答案：(1)NaNO3 NaOH NaNO2 (2) (3) (4) 102a-14 略18. 已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出試回答：（1）寫出下列物質的化學式：X 、Y 、A 、B 、C （2）反應的化學方程式為 ，已知反應的產物為FeCl2、HCl和H2SO4，試寫出該反應的離子方程式： 參考答案：（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4；2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO4

12、2+4H+【考點】無機物的推斷【分析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題【解答】解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成

13、Cl和SO42且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，（1）由以上分析可知X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3，故答案為：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4；2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+19. 在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應中， 是氧化劑， 是還原