四川省成都市華陽第三中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市華陽第三中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)要求完成下列各題： (1)寫出氫負離子(H-)的電子排布式 。(2)已知存在下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收能量為a kJmol-1；H(g)=H+(g)+e- 吸收能量為b kJmol-1。則氫負離子(H-)的第一電離能為 。 (3) Fe3+ 的核外電子排布 。 (4) 80Hg 的核外電子排布 。參考答案：(8分)(1) 1s2 (2) a kJ/ mol (3)Fe3+ Ar3d5 (4) 80Hg Xe4f1

2、45d106s2略2. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是： 甲在500時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C略3. 在298 K時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.05

3、0.1下列說法錯誤的是()A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：CC選項錯誤，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132推導(dǎo)出：X3Y2Z。4. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（ ）A. 乙甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B. 乙燒杯中的酸過量 C. 兩燒杯中參

4、加反應(yīng)的鋅不等D. 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小參考答案：B略5. 某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1012.該溫度下，將pH = 4的H2SO4溶液與pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH = 7，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比為（ ） A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:21參考答案：B略6. 現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 （ ）A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：=參

5、考答案：A略7. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 ( )A酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定 B錐形瓶未用待測液潤洗 C讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失參考答案：C略8. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是（ ）A. 可以在催化劑作用下和溴反應(yīng) B. 可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 可以和氫溴酸反應(yīng) D. 可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B略9. 在H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

6、 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D參考答案：A10. 溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源

7、消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略11. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是( )A該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol C該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極的反應(yīng)為Fe2+e-Fe3+參考答案：B略12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25時，氯化銀的Ksp1.810-10?，F(xiàn)將足量氯化銀固體分別放入：5 mL蒸餾水中；20 mL

8、 0.2 molL-1MgCl2中；10 mL 0.5 molL-1NaCl溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c(Ag+ )由大到小的順序是A B C D參考答案：A略13. 下列離子方程式書寫正確的是( )ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH-= NH3 + H2OD將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO

9、29H3H2O5Al(OH)3Al3參考答案：D略14. 車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。 經(jīng)多項檢測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。 在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是（ ） A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D和乙二醇互為同系物參考答案：C略15. 下列一些報道中，你認為科學(xué)的是 A疏通煤氣管道，充入氬氣引起爆炸B新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO2使一些老人窒息而死C有易燃易爆的工作場所，嚴禁穿化

10、纖類衣服D本飲料是純天然飲品，絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用 （1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式： 用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：_ 用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：_ 根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：_ （2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標志是：_，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量

11、為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=_ （3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有： 綠礬的含量為_%。的作用是_。 參考答案：（1）（2）產(chǎn)生氫氣速率突然變慢 （3）2.78V% 消除的顏色干擾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （20分）溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。 （1）某同學(xué)配制溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是_。 （2）該同

12、學(xué)利用制得的溶液，進行以下實驗探究。 圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是_（填“”或“”）溶液；極的電極反應(yīng)式是_。圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是_（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為（標準狀況下）時，溶液的_（假設(shè)電解后溶液體積不變）。 （3）將藍礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測定某堿式硫酸銅的組成進行

13、了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中_。參考答案：（20分） （1）（3分） （2）（2分）（3分）（2分）（3分）（3分）1（2分） （3）1：3（2分）略18. (12分)有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同； C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相

14、遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。 （1）A是_ ，B是_ ，C是_ ，D是_ 。 （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因_。（3）25時，0.1molL-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)c(NH3H2O)= _（用含a的關(guān)系式表示）。（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_。（5）在一定體積0.005 molL-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 molL-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 _。參考答案：(12分) （1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分） （2）CH3COO + H2O CH3COOH + OH(2分)（3）110（a14）（2分） （4）c(OH) c(Ba2+) = c(Cl) c(NH4+) c(H+) （2分）（5）1:4（2分略19. （12分）某種烴0.1