四川省成都市華陽(yáng)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市華陽(yáng)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）AHClO的電子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O+CO32-參考答案：D解析：A根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因?yàn)樗穆然挤肿又刑荚影霃叫∮诼仍?，四氯化碳的比例模?/p>

2、為：，故B錯(cuò)誤；C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正確；故選D2. 認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是()。A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定只有MgOB鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2C四氧化三鐵溶解在過(guò)量的硝酸中，溶液中含有Fe3、Fe2D三氯化鋁和足量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：D略3. 下列說(shuō)法不正確的是A100時(shí)，純水中，pH小于7，此時(shí)純水顯酸性

3、BpH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2：lCpH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2等體積混合，pH=7 D0. 1 molCH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c(CH3CO)參考答案：A4. 現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣、，開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：答案：C5. 最近美國(guó)宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A水是一種弱電解質(zhì)BNH4ClO4溶液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵DNH4ClO4

4、只有氧化性，沒(méi)有還原性參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；水的電離 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素【分析】A水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；B高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；D元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化劑，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性【解答】解：A水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；B高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，則鈉離子

5、和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；DCl元素處于最高價(jià)，則具有氧化性，N元素處于最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大6. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是 ( )A說(shuō)明金剛石的內(nèi)能比石墨低B說(shuō)明紅磷比白磷穩(wěn)定C說(shuō)明紅磷比金剛石穩(wěn)定D此種變化為物理變化參考答案：B略7. 常溫下，下列各組離子在指

6、定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42參考答案：A略8. 下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B9. 控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I-2

7、e-= I2B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零參考答案：D略10. （2008全國(guó)）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D從分子組成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2個(gè)氫原子，不滿足分子式相同，故不屬同分異構(gòu)體。11. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B鹽酸和氧化鎂C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原氧化銅參考答案：C略12. 在一瓶無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出

8、有Ba、Ag，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、 Cl、 NO、 S、 CO、 NH、 Mg、A1、離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D略13. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略14. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個(gè)分子D1 mol 中含碳碳雙鍵

9、數(shù)為3 NA參考答案：C解析：A氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個(gè)分子，故C正確；D苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C15. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，

10、減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl36H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_。（2

11、）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是 （用離子方程式表示）。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是_ 。（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是_ _。（填序號(hào)）適量氯氣適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率（將Fe2全部氧化成Fe3）NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，

12、便于A中液體流下 試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質(zhì)，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率；（2）因?yàn)槟鼙ＷC生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O；（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)；若為過(guò)氧化氫和稀鹽酸，則過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時(shí)稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還

13、原為錳離子，引入雜質(zhì)；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈（不含ROR及ROCOOH結(jié)構(gòu)）的有 種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ，反應(yīng)發(fā)生的條件是 。由A可直接生成D，反應(yīng)和的目的是 。寫出反

14、應(yīng)方程式：AB ，C與NaOH水溶液共熱： 。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫） 。參考答案：（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）；（2）4種；（3），NaOH醇溶液，； 減少如酯化、成醚等副反應(yīng)的發(fā)生（合理即可）Ks5u（也給分：）；。 （4）氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）Ku略18. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）某種醫(yī)藥中間體G，常用來(lái)制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。（1）G中含氧官能團(tuán)是 。（2）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是 。a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b能與金屬鈉反應(yīng)c1 molG最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d

15、分子式是C9H7O3可通過(guò)下列路線合成此醫(yī)藥中間體：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；BC的反應(yīng)類型是 。（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機(jī)物有 種。參考答案：化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）（1）羥基、酯基（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也給分） （2分）（2）a、b （2分）（3）CH3CHO （1分）取代反應(yīng) （1分）（4） （3分）（5） （2分）3 （2分）略19. AJ分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式_，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_(kāi) _。