過濾與蒸發(fā)離子檢驗

1、第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法第2課時 過濾與蒸發(fā)離子檢驗基礎落實一、過濾.適用范圍過濾適用于 的分離。.儀器所用的儀器和用品有 、.裝置圖二、蒸發(fā).概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。.主要儀器及用品.裝置圖一蒸發(fā)過程中要不斷一當 時.停止加熱.用余熱蒸干三、粗鹽的提純1.粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質，要通過 進行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是:溶解。(2)引流。(3) 。2.粗鹽中可溶性雜質的去除方法雜質加入的試劑發(fā)生反應的化學方程式硫酸鹽MgC2CaCl2多余的、1四、sO一的檢驗.試齊1： ；.步驟甘、六、加滴加稀鹽酸酸化 工戶加BaCl

2、2溶液、 f用/、六、加士七 oW-某溶彼 無譏證 譏證，證明原溶彼中有 SO 。對點訓練知識點1過濾的方法和應用1.進行過濾操作應選用的一組儀器是（）A.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B.燒杯、酒精燈、試管、漏斗C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺.下列混合物能用過濾法分離的是 （）A.汽油和水B,食鹽和蔗糖C.泥沙和食鹽D.銅粉和鋁粉.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地 方有（）i2處 D .1處般有以下操作過程，其正確的操作順序是（ ）放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸.A. 0 處 B . 3 處 C 知識

3、點2蒸發(fā)的操作方法和應用.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時, 放置酒精燈 固定鐵圈位置 TOC o 1-5 h z A.BC.D.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（）A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱知識點3 SC2的檢驗.下列確定某溶液中一定有 SCT的方法中，正確的是（）A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C.先加Ba（NC3）2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D.先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7.下

4、列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀HaSQ進行鑒別白一組是（）BaCl2溶液、Ba（NC3）2溶液、NaCl 溶液NaCC溶液、BaCl2溶液、MgC2溶液Ba（NC3）2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液N&CC3溶液、RCC溶液、NaCl溶液【答案】基礎落實一、1.不溶性固體與液體.漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺（帶鐵圈）濾紙.一貼：濾紙 漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊沿漏斗邊沿液面濾紙邊沿三靠：漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)?燒杯嘴玻璃棒2. 鐵架臺酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿攪拌大量固體出現(xiàn)1. 溶解 過濾 蒸發(fā) (1) 加速 (3) 攪拌、防止液體濺出2.BaCl 2溶液 NaSQ+ BaCl2=2NaC

5、l+ BaSO JNaOHB 液 MgC2+ 2NaOH=Mg(OH) + 2NaCl NaCO 溶液 CaCb + N&CO=CaCOL + 2NaCl NaCO 溶液 NaOH溶液 稀鹽酸 NaCO+ 2HCl=2NaCl+ COT + H2O、NaOHF HCl=NaCl H2O1.BaCl 2溶液2. 白色對點訓練CC 過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項中物質加入足量水，食鹽完全溶 TOC o 1-5 h z 解形成食鹽溶液( 液體 )而泥沙不溶于水。B 操作上錯誤的地方有 3處：液體未能沿玻璃棒轉移；標簽沒有對手心；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。B 安裝儀器時，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱蒸干。D 根據(jù)化學實驗基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。A項，液體渾濁說明沒有過濾完全；B項，加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B 項不對；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余