上?；瘜W(xué)高一期末考試卷(試卷及答案)

1、上海高一年級期末考試化學(xué)試卷(考試時間60分鐘，滿分100分)本卷用相對原子質(zhì)量：H-lO-16S-32Fe-65Cu-64一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共40分)屬于電解質(zhì)的是鹽酸B.食鹽C.銅D.酒精強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于能否全部電離能否導(dǎo)電C.能否溶于水D.導(dǎo)電能力強弱3.配制0.15mol/L的碳酸鈉溶液250mL時A.滴管B.燒杯4電離方程式書寫正確的是A.H2O+H2H30+OH-C.H2SO4=2H+SO42-5某酸性溶液中,一定不可能大量存在A.Cl-B.CO32-6.判斷溶液一定為中性的依據(jù)是c(OH-)=1x10-7mol/LC.c(OH-)=c(H+)7明磯作凈

2、水劑，是因為明磯在水中會發(fā)生中和反應(yīng)B.水解反應(yīng)8.配制FeCl3溶液，可將FeCl3固體溶解在A.稀鹽酸B.蒸餾水9與氮元素有關(guān)的化學(xué)用語正確的是A.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N三N：C.氮原子的電子式：10.室溫時pH=2的溶液是A.0.02mol/L鹽酸C.0.01mol/L醋酸11.某無色溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCl2A.一定存在SO24C.可能存在SO2-4不需要的儀器是C.電子天平D.量同B.NHHONH.+OH-324D.NaOHNa+O2-+H+C.Ba2+D.NH4+B.c(H+)=1x10-7mol/LD.pH=7C.分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)c.稀硫酸D.食鹽水氮分子的電子式：二

3、、D.氮原子結(jié)構(gòu)示意圖:叨0.01mol/LNaOH溶液D.0.005mol/L硫酸溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則B.一定存在Ag+D.一定不存在SO42-12.能用離子方程式H+OH-H2O表示的是A.氫氧化鈉溶液和醋酸氨水和鹽酸C.硝酸和石灰水DC.硝酸和石灰水13.從能量角度解釋MnO2能加快雙氧水分解的速率的原因A.MnOA.MnO2參與了反應(yīng)降低了生成物的總能量降低了反應(yīng)所需的能量降低了反應(yīng)物的總能量14.實驗裝置所示的操作正確的是MI-3七匚-H2SO4-14.實驗裝置所示的操作正確的是MI-3七匚-H2SO4-CI2!HCIA.吸收多余氨氣B收集NO2氣體C.干燥硫化氫氣體D.除Cl2中

4、少量HC115.胃酸的主要成分是鹽酸，當(dāng)大量喝水后,胃液中A.鹽酸的電離程度增大B.H+濃度增大C.pH值增大D.C1-的物質(zhì)的量增大6.通常葡萄糖只有在較高溫度下才能被氧氣氧化，但在人體內(nèi)正常體溫(37C)時就可被氧化。與其原因無關(guān)的是A.人體血液內(nèi)的氧氣濃度高于空氣中B.人體內(nèi)的酶是一種高效催化劑人體內(nèi)的酶的催化活性溫度是37CD.人體內(nèi)的酶能促進(jìn)葡萄糖氧化17.已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強后，反應(yīng)速率(u)變化如右圖所示，該反應(yīng)是B.C(s)+H2O(g)w-CO2(g)+H2(g)-Q(QvO)A.B.C(s)+H2O(g)w-CO2(g)+H2(g)-Q(QvO)H2(g)+I2(

5、g2HI(g)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl18.鑒別Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種無色溶液，一定不可用的試劑是A.酚酞試液BA.酚酞試液B.石蕊試液C.pH試紙D.Ba(OH)219.常溫下0.1mo1/L鹽酸溶液、0.1mo1/L氯化銨溶液，兩種溶液相比中合理的是A.溶液pH值：B.溶液中c(H+)：C.溶液中c(Cl-):D.水的電離程度：20.已知:Fe+2Fe3+-3Fe2+。過量的Fe與濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(電和SO的混合氣體)為3.36L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2A.5.6gA.5.6gB.8.4gC.11.2gD.無法計算二、本題共8

6、分碳酸氫銨、硝酸銨、硝酸鉀、尿素是常用的氮肥。氨氣是生產(chǎn)氮肥的原料。1.氨氣中存在的化學(xué)鍵是；氨氣不能用濃硫酸干燥，用化學(xué)方程式表示原因：。銨鹽跟強堿溶液反應(yīng)的本質(zhì):(寫離子方程式)。硝酸鉀溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性；在O.lmo1/L硝酸銨溶液中，一定不存在(選填序號)。A.c(NO3-)：c(NH4+)1：1B.c(H+)c(NH4+)C.c(NO3-)=0.lmol/LD.c(H+)c(OH-)三、本題共10分含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。含硫化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是(選填序號)。A.亞硫酸B.硫酸C.硫化鈉D.二氧化硫25.醫(yī)療上用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，因為硫

7、酸鋇以及不容易被X射線透過。26.驗證灼熱的炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、SO2和H2O的實驗的裝置如下:品紅=1酸性品紅=1酸性咼猛醸鉀=無水硫酸銅d按氣體流向，產(chǎn)物的驗證裝置連接順序為:dfacf；裝置a用于檢驗。27.有同學(xué)認(rèn)為，鐵釘(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反應(yīng)制取H2速率太慢，所以改用濃硫酸，結(jié)果幾乎沒有氣體產(chǎn)生，原因為28.6.4g銅與含0.2molH2SO4的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，剩余的物質(zhì)有四、本題共8分食醋是一種常用調(diào)味品，所含醋酸的量大概在58%之間;醋酸是一元酸。9.lOOmL0.lmol/L醋酸溶液，H+的物質(zhì)的量:n（H+）0.01mol（填、“V”或“=”）；加少量

8、醋酸鈉晶體，溶液pH會（填“增大”、“減小”或“不變”）。30石蕊試液中存在HZ（紅色）+Z-（藍(lán)色）平衡，向石蕊試液中滴加稀醋酸，會使平衡朝方向移動，溶液顏色。1常溫下，將l0mLpH=2的醋酸溶液稀釋100倍，不合理的是（選填序號）。A.稀釋后溶液2pH0)。反)。)。n(N2):n(NH3)=1:2u正(H2)=u逆(NHJ消耗1molN2時，同時生成3mo1H22反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間變化而變化40.據(jù)上圖，04minNH3的反應(yīng)速率：u（NH3）=mo1/（Lmin）;第5min時，0正u逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。41.在1012min內(nèi)平衡向移動；第10min時

9、改變的條件可能是（選填序號）。a.升高溫度b.增加N2的量c.壓縮容器體積d.移去NH3八、本題共8分為研究催化劑的用量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，某學(xué)生用25ml_8%的雙氧水溶液和MnO2，利用右圖裝置進(jìn)行測定實驗。2.化學(xué)反應(yīng)速率的大小，首先取決于（選填序號）。A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.反應(yīng)物的濃度反應(yīng)體系的壓強D.反應(yīng)的溫度43.通常8%雙氧水的密度是1.015g/cm3,25mL8%雙氧水的物質(zhì)的量是（精確至0.01）。44.實驗中需測定的最合適數(shù)據(jù)為（選填序號）。MnO2的質(zhì)量5分鐘內(nèi)產(chǎn)生02的體積c.25mL8%H2O2完全分解所需時間d.25mL8%H2O2分解出200mLO2所需時間45

10、.利用上述裝置也可研究鹽酸和醋酸的酸性強弱。實驗方案：用（選填序號）分別跟25mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，比較反應(yīng)初期產(chǎn)生氣體的快慢。c.同形狀銅片d鐵粉a.相同質(zhì)量bc.同形狀銅片d鐵粉上海高一年級期末考試化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題只有一個正確選項，共40分,每小題2分）題號。12345。6789。10答案oBADABoCBoACD題號11。12。1314151617。181920答案CoCoBoDCAGABB二、本題共8分（3分）共價鍵（1分），2NH3+H2SO4-（NH4）2SO4（2分）（2分）NH4+0H-NH3f+H20或NH4+0HNH3H20（3分）中（1分）;B（2分）三、本題共10分（2分）A（2分）不溶于水也不溶于酸26.（2分）ab;SO2。（各1分）27.（2分）濃硫酸使鐵鈍化,阻礙反應(yīng)發(fā)生28.（2分）銅和硫酸四、本題共8分（4分）V；增大。（各2分）（2分）逆,紅色。（各1分）31.（2分）C、D五、本題共8分32.（2分）C（3分）黃綠色（1分）;氯水中存在C12+H2OHC1+HC1O的平衡，放置過程中因HC10分解而濃度不斷減少，使平衡不斷正方向移動，最終轉(zhuǎn)化為無色的鹽酸（2分）。（3分）淡黃色固體（1分），1.8X103（2分）。