上海市閔行區(qū)XX年高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷(、4)

1、PAGE 第30頁 共30頁閔行區(qū)2011年高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：答卷前，考考生務(wù)必在答答題紙上將學(xué)學(xué)校、姓名及及準(zhǔn)考證號填填寫清楚，并并在規(guī)定的區(qū)區(qū)域填涂相關(guān)關(guān)信息。答題題時客觀題用用2B鉛筆涂寫寫，主觀題用用黑色水筆填填寫。本試卷共有有31道題，共共10頁。滿分分150分，考考試時間1220分鐘。請將答案寫寫在答題紙上上，考試后只只交答題紙，試試卷由考生自自己保留。第I卷 (共共66分)相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mgg-24 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Ba-1137 一、選擇題(本本題共10分分，每小題22分，只有

2、一一個正確選項項。)12011年年3月11日，在日本東北發(fā)發(fā)生了特大地地震并引發(fā)海海嘯，造成日日本福島核電電站發(fā)生核泄泄漏，核泄漏漏的放射性物物質(zhì)中，大量量存在一種叫叫做“碘-131”的放射性元元素。下列說法正正確的是A碘元素的質(zhì)質(zhì)子數(shù)為1311B食用加碘鹽鹽能防止一切切核輻射C核反應(yīng)屬于于化學(xué)變化D合理利用核核能符合“低低碳經(jīng)濟”要要求2下列表示氮氮原子結(jié)構(gòu)的的化學(xué)用語中中，對核外電電子運動狀態(tài)態(tài)描述正確且且能據(jù)此確定定電子能級的是 A B C1s22ss22p3 D 3下列操作錯錯誤的是A用硫粉覆蓋蓋撒落在地面的汞 B用二氧化碳碳撲滅金屬鈉鈉引起的火災(zāi)災(zāi)C用熱堿溶液液洗去試管內(nèi)內(nèi)壁的硫 D

3、用濕的紅色色石蕊試紙檢檢驗氨氣是否否集滿4下列有機物物命名正確的的是A 1,3,4-三三甲苯 B -氨基苯丙丙酸C 2-甲基基丙烯 D 2，2-二甲基-3-丁醇5大膽、科學(xué)學(xué)的假設(shè)與猜猜想是科學(xué)探探究的先導(dǎo)和和價值所在。下下列在假設(shè)（猜猜想）引導(dǎo)下下的探究肯定定沒有意義的的是 A探究Na與與H2O反應(yīng)可能能產(chǎn)生O2B探究CH44分子是否平平面結(jié)構(gòu) C探究含有酚酚酞的NaOOH溶液中滴滴入Cl2水，溶液褪色原因因可能是HCClO的漂白白性 D探究濃H22SO4與Cu在一定條條件下反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)生的黑色物物質(zhì)中可能有有CuS二、選擇題(本本題共36分分，每小題33分，只有一一個正確選項項。)6下列各物質(zhì)

4、質(zhì)或微粒性質(zhì)質(zhì)的比較中正正確的是 A沸點：H22OH2SH2Se B熱穩(wěn)定性：H2CO3NaHCCO3Na2CO3 C半徑：CClClS2 D酸性：H22CO3HNO3H3PO4 7下列實驗易易成功的是A將NaNOO3固體與濃H2SO4高溫強熱制制HNO3B將MnO22與NaCl固體體、濃H2SO4混合加熱制制Cl2C將鐵屑、溴溴水、苯混合合制溴苯D在AgNOO3溶液中滴入入氨水，待生生成的沉淀恰恰好消失時加加福爾馬林，產(chǎn)產(chǎn)生銀鏡8下列觀點正正確的是A某單質(zhì)固體體能導(dǎo)電，該該單質(zhì)一定是是金屬B某化合物的的水溶液能導(dǎo)導(dǎo)電，該化合合物一定是電電解質(zhì)C酸與醇的反反應(yīng)不一定是是酯化反應(yīng)D某純凈物常常溫

5、常壓下為為氣體，則組組成該物質(zhì)的的微粒一定含含共價鍵9下列說法正正確的是A溶液的pHH值越小，溶液液中含有的氫氫離子數(shù)就越多B物質(zhì)的水溶溶液濃度越高高，則溶液的的密度越大C單質(zhì)的化學(xué)學(xué)活動性越強強，氧化性也也越強D相同條件時時，酸性越弱弱的酸，其對對應(yīng)的鈉鹽的的水溶液堿性性越強10通過對實實驗現(xiàn)象的觀觀察、分析推推理得出正確確的結(jié)論是化化學(xué)學(xué)習(xí)的方方法之一，對對下列實驗現(xiàn)現(xiàn)象或?qū)嵅僮髯鹘忉屨_的的是現(xiàn)象或操作解 釋AKI淀粉溶液中中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉粉發(fā)生顯色反反應(yīng)B苯酚中滴加濃溴溴水，有白色沉淀淀生成苯酚與溴發(fā)生了了加成反應(yīng)C某溶液中加入硝硝酸酸化的氯氯化鋇溶液，有有白色沉淀

6、生生成說明該溶液中含含有SO42D分餾操作時，應(yīng)應(yīng)使溫度計水水銀球靠近蒸蒸餾燒瓶支管管口處可以較準(zhǔn)確得到到不同沸點下的餾分分11設(shè)NA表表示阿伏加德德羅常數(shù)的值值，下列說法法中正確的是是A4.6 gg乙醇中含有有的CH鍵的的個數(shù)為0.6NA B34 g HH2O2中含有的陰離子數(shù)為為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.22 L CHCl3中含有的分子數(shù)為00.5NAD常溫常壓下下，48 g氧氣和臭氧氧的混合氣體體中含有的氧原子總總數(shù)為3NA12油脂是重重要的營養(yǎng)物物質(zhì)。有媒體關(guān)于“反式脂肪酸酸危害堪比殺殺蟲劑”的報道引發(fā)發(fā)軒然大波，天天然油脂的氫氫化過程中會會產(chǎn)生副產(chǎn)品品反式脂肪酸酸甘油酯。下下列有關(guān)說

7、法法錯誤的是A氫化油又稱稱人造奶油，通通常又叫硬化化油B油脂的氫化化與油脂的皂皂化都屬于加加成反應(yīng)C氫化油的制制備原理是在在加熱植物油油時，加入金金屬催化劑，通通入氫氣，使液液態(tài)油脂變?yōu)闉榘牍虘B(tài)或固固態(tài)油脂D植物油經(jīng)過過氫化處理后后會產(chǎn)生副產(chǎn)產(chǎn)品反式脂肪肪酸甘油酯，攝攝入過多的氫化化油，容易堵堵塞血管而導(dǎo)導(dǎo)致心腦血管管疾病13下列敘述述一定正確的是是A室溫下，將將pHa的醋酸溶液稀釋釋10倍，溶液液的pHb，則ba1B在滴有酚酞酞溶液的氨水水里，加入NNH4Cl至溶液恰恰好無色，則則此時溶液的的pH7C90下，1.0103 mol/LL鹽酸的pH3.0，1.0106 mol/LL燒堿溶液的pH

8、8.0D室溫下，若若1mL pH1的鹽酸與1000mL NaOH溶液液混合后，溶溶液的pH7，則混合前NaOOH溶液的pH1114有以下描描述的事實： 氯化鐵溶液加加熱蒸干最終終得不到氯化化鐵固體；鐵在潮濕的空空氣中容易生生銹；實驗室可用排排飽和食鹽水水的方法收集集氯氣；在可逆反應(yīng)中中，使用催化化劑有利于提提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；鈉與氯化鉀共共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)K(gg)+NaCCl(l)；二氧化氮與四四氧化氮的平平衡體系，加加壓后顏色加加深。其中能用勒夏特特列原理解釋釋的是A B C DD15下列關(guān)于于化工生產(chǎn)原原理的敘述中中，符合當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)實際的是A氯堿工業(yè)中中，氫氧化鈉鈉

9、在電解槽的的陽極區(qū)產(chǎn)生B氯氣和氫氣氣混合在光照條件件下生成氯化化氫，用水吸吸收得到鹽酸C合成氨工業(yè)業(yè)中，利用氨易液化化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可可提高氨的產(chǎn)產(chǎn)率D二氧化硫在在接觸室被氧氧化成三氧化化硫，三氧化化硫在吸收塔塔被水吸收制制成濃硫酸16下列離子子方程式錯誤誤的是A硫化亞鐵與與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)制硫化氫氣氣體：FeS+2H+Fe2+H2SB次氯酸鈉溶溶液中通入過過量的SO22氣體：CllO+SOO2+H2OHClO+HSO3C已知NaAAlO2溶液中通少少量的CO22生成Al(OH)3沉淀和Naa2CO3，則NaAAlO2溶液與NaaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2OAl(OH

10、H)3+CO32DCa(HCCO3)2溶液與足量量的Ca(OOH)2溶液混合： Ca22+HCOO3+OHCaCO3+H2O17某稀溶液液中含有等物物質(zhì)的量的ZZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐逐漸加入鐵粉粉。下列各圖圖表示溶液中中Fe2+的物質(zhì)的的量和加入鐵鐵粉的物質(zhì)的的量之間的關(guān)關(guān)系，其中可可能正確的是是 AA B C D三、選擇題(本本題共20分分，每小題44分，每小題題有一個或兩兩個正確選項項。只有一個個正確選項的的，多選不給給分；有兩個個正確選項的的，選對一個個給2分，選選錯一個，該該小題不給分分。)18工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)苯乙烯是利利用乙苯的脫脫氫反應(yīng)：針對上述

11、反應(yīng)，在在其它條件不不變時，下列列說法正確的的是A在保持體積積一定的條件件下，充入較較多的乙苯，可可以提高乙苯苯的轉(zhuǎn)化率B在保持壓強強一定的條件件下，充入稀稀有氣體，有有利于提高苯苯乙烯的產(chǎn)率率C在保持其它它條件一定的的情況下，降降低溫度，可可以提高乙苯苯的轉(zhuǎn)化率D僅從平衡移移動的角度分分析，工業(yè)生生產(chǎn)苯乙烯選選擇恒壓條件件優(yōu)于恒容條條件19下列各組組反應(yīng)，Q1Q2的是ACH4(gg)+2O22(g)CO2(g)+22H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2OO2(g)CO(g)+2H2O(g)+Q2BS(s)+O2(g)SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)SO2(g)+Q2CCaCO33

12、(s)CaO(ss)+CO22(g)+Q1 CCaO(s)+ H2O(l)Ca(OHH)2(aq)+Q2DHCl(aaq)+NaaOH(aqq)NaCl(aq)+HH2O(l)+Q1 CH3CCOOH(aaq)+KOOH(aq)CH3COOK(aaq)+ HH2O(l)+Q220室溫下，向pH=1的某酸溶溶液和pH=13的氫氧氧化鈉溶液中中，加入足量量的鋁片，放放出H2的物質(zhì)的量量之比大于113，其原原因可能是A兩溶液的體體積相同，酸酸是多元強酸酸 B酸溶液的體體積可能是堿堿溶液體積的的3倍C兩溶液的體體積相同，酸酸是弱酸 D酸是強酸，且且酸溶液的濃濃度比NaOOH溶液濃度度大21下列實驗驗方

13、案正確且且能達到相應(yīng)應(yīng)實驗預(yù)期目的的是 A制取少量 BB用銅和濃硝硝酸 O 探究NaHCCO3蒸餾水 制取少量NOO2 I的氧化性 的熱穩(wěn)定定性22將9.22gNa和5.4gAAl同時放入入一定量的水水中，充分反反應(yīng)后得到2200mL澄澄清溶液，再再向該溶液中中緩慢通入標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的HCl氣體6.722L，若反應(yīng)應(yīng)過程中溶液液的體積保持持不變，則下下列結(jié)果正確確的是A最終得到77.8g的沉沉淀 B最終得到的的溶液中c(Na)=c(Cl)c(OH) C反應(yīng)過程中中得到6.772L的氣體體（標(biāo)準(zhǔn)狀況況下） D最終得到的的溶液中c(NaCll)1.5moll/L第卷(共844分)四、(本題共224

14、分)23現(xiàn)有七種種物質(zhì)PbOO2、MnSOO4、Pb(NNO3)2、PbSOO4、HNO3、HMnOO4、H2O組成一個個化學(xué)方程式式，已知PbbO2等三種物質(zhì)質(zhì)為反應(yīng)物，PPbSO4難溶于水。（1）寫出并配配平該反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)中被被氧化的是 元素，HNNO3在反應(yīng)中顯顯示 性性。（3）把反應(yīng)后后的溶液稀釋釋到1 L，測出出其中的Pbb2+的濃度為為0.6 mmol/L，則則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移移的電子數(shù)為為 mol。（4）根據(jù)上述述反應(yīng)中氧化化劑的強弱，判判斷PbO22與濃鹽酸的的化學(xué)方程式正正確的是 。APbO2 + 4HCClPbCl4 + 2HH2O BPbO2 + 4HCCl

15、 PbCll2 + 2HH2O + CCl2CPbO2 + 2HCCl + 22H+PbCl2 + 2HH2ODPbO2 + 2HCClPbCl2 + 2OOH24下圖是NNa、Al、SSi、H、CC、N等元素素某種常見單單質(zhì)的熔點高高低的順序，其其中c、d均均是熱和電的的良導(dǎo)體。（1）請寫出上上圖中d單質(zhì)質(zhì)對應(yīng)元素離離子的電子排排 布布式為 。c、dd單質(zhì)對應(yīng)元元素的原子半半徑大小關(guān)系系為 （用元素符符號表示）。（2）單質(zhì)a、ff對應(yīng)的元素素以原子個數(shù)數(shù)比1 ：11形成的分子子，相同條件下下該物質(zhì)的密度為H2 的13倍，則其其結(jié)構(gòu)式為 。（3）a與b的的元素形成的的10電子中中性分子X的的空

16、間構(gòu)型為為 ；將將X溶于水后后的溶液逐滴滴加入到AggNO3溶液中至過過量，觀察到到的實驗現(xiàn)象象是 。（4）e、f 單質(zhì)對應(yīng)元元素的最簡單單氣態(tài)氫化物物的熱穩(wěn)定性性(用相應(yīng)的的化學(xué)式) 。（5）用一個化化學(xué)方程式說說明b、f單質(zhì)對應(yīng)元元素的非金屬屬性強弱 。25固定和利利用CO2，能有效地利利用資源，并并減少空氣中中的溫室氣體體。工業(yè)上正正在研究利用用CO2來生產(chǎn)甲醇醇燃料的方法法，該方法的的化學(xué)方程式式是：CO2(gg) + 33H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 kJt/minn(H2)/mol10648202468a(1,6)b(3,3)c(8,2)d(11,2)

17、某科學(xué)實驗將將6 moll CO2和8 mool H2充入一容積積為2 L的密t/minn(H2)/mol10648202468a(1,6)b(3,3)c(8,2)d(11,2)回答下列問題：（1）圖中a點點時，正反應(yīng)應(yīng)速率 （填填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速速率。（2）由圖分析析，在下列時時間段內(nèi)反應(yīng)應(yīng)速率最快的時時間段是 （填答案編號號）。a01 min b13 min c38 min d811min（3）該反應(yīng)在在08 min內(nèi)內(nèi)CO2的平均反應(yīng)應(yīng)速率是 mool/(Lmin)。（4）該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表表達式為：KK= 。（5）僅改變某某一條件再進進行實驗，測測得H2的物質(zhì)的

18、量量隨時間變化化如圖中虛線線所示。與實實線相比，曲曲線改變的條件件可能是 ，曲線改變的條件件可能是 。若實線對應(yīng)條條件下平衡常常數(shù)為K，曲線對應(yīng)條件下下平衡常數(shù)為為K1，曲線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系系是 。（6）下列表述述能表示該反反應(yīng)已達平衡衡的是 （填答案編號號）。a容器內(nèi)壓壓強不再改變變 b容容器內(nèi)氣體的的密度不再改改變c容器內(nèi)氣體體平均摩爾質(zhì)量不再改改變 d容器器內(nèi)各物質(zhì)的的物質(zhì)的量相相等五、(本題共224分)26全世界每每年被腐蝕損損耗的鋼鐵量量非常驚人，在在潮濕空氣中中發(fā)生吸氧腐腐蝕是鋼鐵腐腐蝕的主要原原因。（1）在潮濕空空氣中，鋼鐵鐵發(fā)生吸氧腐腐蝕時

19、的負極反應(yīng)的的電極反應(yīng)式為 。（2）已知草酸酸（H2C2O4）分解的化化學(xué)方程式為為：H2C2O4CO + CO2 + HH2O，下列裝置中中，可用作草酸酸分解制取氣氣體的是 （填答案編號號）。（3）某實驗小小組為測定鐵鐵銹樣品的組組成（假定鐵銹中中只有Fe22O3nH2O和Fe兩兩種成份），利利用草酸分解解產(chǎn)生的COO和鐵銹反應(yīng)應(yīng)，實驗裝置如下下圖所示。 為得到干燥、純純凈的CO氣氣體，洗氣瓶AA、B中盛放放的液態(tài)試劑劑依次可能是是 、 （填答案編編號）。a. 濃硫酸 bb.澄清的石石灰水 c. 氫氧化鈉溶液液 dd. 無水氯氯化鈣 在點燃C處酒酒精燈之前應(yīng)應(yīng)進行的操作作是：（a）檢查裝裝置

20、氣密性；（b） 。E裝置的作用用是 ，上述裝置最后尾尾氣處理的方方法是 。準(zhǔn)確稱量樣品品的質(zhì)量10.000g置于硬硬質(zhì)玻璃管中中，充分反應(yīng)應(yīng)后冷卻、稱稱量（假設(shè)每每步均完全反反應(yīng)），硬質(zhì)質(zhì)玻璃管中剩剩余固體質(zhì)量量為8.322 g，D中濃硫酸酸增重0.772 g，則n = 。在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是 （填答案編號）。 aa缺少裝置B b缺少少裝置E c反反應(yīng)后的固體中有少量Fee2O3nH2O27利用化學(xué)學(xué)原理可以對對工廠排放的的廢水、廢渣渣等進行有效效檢測與合理理處理。 （1）染料工業(yè)業(yè)排放的廢水水中含有大量量有毒的NOO2，可以在堿堿性條件下加加入鋁粉除去去（加熱處理理后的

21、廢水，會會產(chǎn)生能使?jié)駶駶櫟募t色石石蕊試紙變藍藍的氣體）。除除去NO2離子的離子方程式為為 。酸浸pH1氧化調(diào)pH8過濾II鈉離子交換樹脂還原含鉻污泥預(yù)處理后4.8mol/L稀H2SO4濾液濾液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O過濾IH2O2NaOH（2）某工廠對對制革工業(yè)污污泥中Cr3+酸浸pH1氧化調(diào)pH8過濾II鈉離子交換樹脂還原含鉻污泥預(yù)處理后4.8mol/L稀H2SO4濾液濾液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O過濾IH2O2NaOH部分陽離子常溫溫下以氫氧化化物形式沉淀淀時溶液的ppH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pp

22、H1.97.04.7沉淀完全時的ppH3.29.011.186.79（9溶解解）實驗室用188.4 mool/L的濃濃硫酸配制2250 mLL 4.8mmol/L的的硫酸溶液，所所用的玻璃儀儀器除燒杯、玻玻璃棒和吸量量管（一種能能精確量取一一定體積液體體的儀器）外外，還需 。酸浸時，為了了提高浸取率率可采取的措措施是 。加入H2O22的作用是 。鈉離子交換樹樹脂的原理為為：Mn+nNaaRMRn+nNa+，被交換的的的雜質(zhì)離子子是 （選填：FFe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）印刷電路路銅板腐蝕劑劑常用FeCll3。腐蝕銅板后后的混合溶液液中，若Cuu2+、Fe3+和Fe2+的濃度

23、均為為0.10 mol/LL，請參照上表給出的數(shù)數(shù)據(jù)和提供的的試劑（可能能用到的試劑劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶溶液、CuO、Cu），簡述除去去CuCl22溶液中Fee3+和Fe2+的實驗步驟驟 ； ；過濾。六、(本題共220分)28環(huán)己烯可可以通過丁二二烯與乙烯發(fā)發(fā)生環(huán)化加成成反應(yīng)得到：（也可表示為：）實驗證明，下列列反應(yīng)中反應(yīng)應(yīng)物分子的環(huán)環(huán)外雙鍵比環(huán)環(huán)內(nèi)雙鍵更容容易被氧化：現(xiàn)僅以丁二烯為為有機原料，無無機試劑任選選，按下列途途徑合成一系系列物質(zhì)：已知E能使紫色色石蕊溶液變變紅，且能使使酸性高酸鉀鉀溶液褪色，請按要求填空：（1）上述途徑徑中屬于加成成反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）。（2）A的

24、結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式是 ；它的一一氯代物的結(jié)結(jié)構(gòu)有種。（3）寫出反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程程式。（4）不能發(fā)生生的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)有（填填答案編號）。a取代反應(yīng)； b加成反應(yīng)； c消去反應(yīng)； d酯化反應(yīng)；e水解反應(yīng)； f氧化反應(yīng)29有機物AA的分子式為為C9H10O2，A在光照照條件下生成成的一溴代物物B，可發(fā)生生如下轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系(無機產(chǎn)產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯氯化鐵溶液發(fā)發(fā)生顯色反應(yīng)應(yīng)，且環(huán)上的的一元取代物物只有兩種結(jié)結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基基與雙鍵碳原原子相連時，易易發(fā)生如下轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化：RCHHCHOHHRCH2CHO；ONa連在在烴基上不會會被氧化。請回答下列問題題：（1）F與I中中具有相同的的官能團，檢檢驗該官能團團的試

25、劑是。（2）上述變化化中屬于水解解反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式，G：，M：。（4）寫出下列列反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式：反應(yīng)：，K與過量的碳酸酸鈉溶液反應(yīng)應(yīng)：。（5）同時符合合下列要求的的A的同分異異構(gòu)體有種。I含有苯環(huán)II能發(fā)生銀銀鏡反應(yīng)和水水解反應(yīng)III在稀氫氫氧化鈉溶液液中，1mool該同分異異構(gòu)體能與11molNaaOH反應(yīng)七、(本題共116分)30在1200mL60%的硝酸溶液液（密度為11.31255g/cm3）中，加入入mg鐵粉，在加熱熱條件下恰好好完全反應(yīng)，收收集到NO與與NO2的混合氣體體，將氣體通通過低溫使NNO2完全轉(zhuǎn)化為為N2O4晶體，得到到11.5gg晶體，反

26、應(yīng)應(yīng)后在溶液中中滴入溶液，發(fā)發(fā)現(xiàn)溶液不顯顯紅色。（1）該硝酸的的物質(zhì)的量濃濃度為 。（2）加入鐵的的物質(zhì)的量為為 。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，該反應(yīng)收集到的的氣體中NOO的體積為 。31天然水由由于長期與土土壤、巖石等等接觸，會溶溶有一定量的的Ca2、Mg2、HCO3等，這樣的的水在加熱過過程中很容易易形成水垢。水水垢可以看作作由多種物質(zhì)質(zhì)如：CaCCO3、MgCOO3、Mg(OOH)2等中的若干干種物質(zhì)組成成的混合物，某某學(xué)習(xí)小組為為研究含有CCa2、Mg2、HCO3的自來水所形成成水垢的化學(xué)學(xué)組成，取干干燥的水垢66.32 gg，加熱使其其失去結(jié)晶水水后，得到55.78 gg剩余固體AA；高溫灼

27、燒燒A至恒重，殘殘余固體為CCaO和MggO，放出的的氣體用足量量Ba(OHH)2溶液吸收，得得到11.882 g沉淀淀。（1）通過計算算確定A中的的碳酸鹽是 （填答案編號號）。a只有CaaCO3 b只有MMgCO3 c既有CCaCO3又有MgCCO3 寫出計算過程：（2）5.788 g剩余固固體A灼燒至至恒重時產(chǎn)生生的氣體完全全被堿石灰吸吸收，堿石灰灰增重2.882 g，通通過計算確定定A中各成分分的物質(zhì)的量量。若用a CaCOO3 b MgCOO3 x Mg(OH)2 y H2O表示原水垢垢（若a、b、x、y中有為0的的，則該項略略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)數(shù)比），通過過計算確定原原水垢

28、的化學(xué)式。（3）該學(xué)習(xí)小小組用該水垢垢模擬石灰窯窯反應(yīng)，取該該水垢與碳粉粉混合，通入入一定量空氣氣（假定不考考慮其它氣體體，N2與O2體積比為：41），在密密閉容器中，用用噴燈加熱至至1000左右充分反反應(yīng)后，冷卻卻到室溫，測測得最后所得得氣體中各種種成分的體積積含量如下：O2：0.3%；CO：00.4%；CCO2：42.55%；其余為為N2。已知：Mg(OH)2分解溫度為為270左右，MggCO3分解溫度為為400左右，CaaCO3分解溫度9000左右。求該小組所取水水垢和碳粉的的質(zhì)量比（結(jié)結(jié)果保留2位位小數(shù)）。參考答案一、（本題共110分）題號12345答案DCBCA二、（本題共336分）

29、題號67891011121314151617答案CBCDDDBDCBBA三、（本題共220分）題號1819202122答案BDBCBCAAD四、（本題共224分）23（8分）（1）（2分）5PPbO22MnSOO46HNO3 3Pb(NNO3)22PbSOO42HMnOO42H2O （2）（2分）或+2價的Mn元素 酸性 （3）（2分）2mmol （4）（2分）B 24（8分）（1）（2分）1ss22s22p6 NNaAl （2）（1分）HCCH（3）（2分）三角角錐形；先產(chǎn)產(chǎn)生沉淀，沉沉淀達到最大大后有逐漸溶溶解，直至完完全消失（4）（1分）CH4SiH4（5）（2分）HNNO3NaHCOO

30、3NaNO3CO2H2O（合理就給分分）25（8分）（1）（1分）大于于 （2）（1分）a （3）（1分）0.125 mmol/(Lminn)（4）（1分）K（5）（3分）升高高溫度，增大大壓強，K1K2K。（6）（1分）a、cc。五、（本題共224分）26（12分分）（1）（2分） （2）（1分）d（3）（2分分）c，a（2分）通入入混合氣體一一段時間，排排除體系中的的空氣，防止止加熱時COO發(fā)生爆炸 （2分）防止止空氣中的CCO2和H2O進入體系，影影響實驗結(jié)果果， 點燃（2分）2 （1分）a27（12分分）（1）（2分）2AAlOHNO22H2O2AlO2NH3H2O（2）（2分分）250mmL容量瓶、膠膠頭滴管（2分）增加加浸取時間、不斷攪拌混混合物、濾渣多次浸浸取等（2分）將FFe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價價態(tài)的鉻，以以便于與雜質(zhì)質(zhì)離子分離（2分）Caa2+、Mg2+